毛片免费播放,欧美一级一级一级,伊人精品

主頁 > 高中優質課及說課視頻 > 高中化學優質課說課視頻 > 高中化學優質課視頻 >

點擊這里【加入會員】后觀看。會員請【登錄帳號】后觀看。聯系客服+微信號15139388181 或【QQ：983228566】

視頻簡介：

視頻標簽：化學平衡常數

視頻課題：高中化學人教版選修四《化學平衡常數》北京

高中化學人教版選修四《化學平衡常數》北京市昌平區第一中學教學設計

基于Q_C 、K關系分析的平衡移動規律教學設計

授課內容	普通高中新課程化學選修4 第二章化學反應速率和化學平衡第三節化學平衡（第3課時）
授課教師		授課時間	2015、4、2
授課地點		授課班級	高二、7班

教學基本信息

課題基于Q_C 、K關系分析的平衡移動規律

教學內容分析

本節課教學內容為原理4第二章化學反應速率和化學平衡第三節化學平衡第3課時的內容，源于可逆反應化學平衡知識模塊。必修2已經學習過化學反應的限度，本書是對可逆反應限度的繼續深入學習，引入了平衡常數概念。學習內容更加深入，要學習限度的改變，如何改變，即平衡移動。目的是更好的調控可逆反應向著需要的方向進行。
所以本部分內容共開設了三課時，第一課時主要是和必修2做銜接，復習可逆反應的特征，以及平衡狀態的判定，引出濃度商和平衡常數這兩個概念。第二課時主要是平衡常數的應用，第三課時是基于Q_C 、K關系的分析得出影響平衡移動的因素，以及平衡移動規律，也就是本節課的內容。
平衡觀是高中化學非常重要的認知觀念，平衡觀統領可逆反應、水溶液中弱電解質的電離平衡、鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡及轉化。K與Q_C的關系分析可以解釋所有的平衡移動問題。本節課作為平衡觀建立的第一部分學習內容，可以起到建立觀念，統領后續學習的作用。所以基于K和Q_C關系分析的平衡移動規律學習比較理性，平衡移動的規律完全通過K與Q_C關系分析得出，實驗起到了驗證的作用。本節課的內容是勒夏特列原理的理論支撐，尤其是壓強對平衡移動的影響更具有理論依據。這種分析可以延續到水溶液中的離子平衡，只是少了壓強這個影響因素。勒夏特列原理只能定性的判斷平衡移動方向，但不能夠定量計算，而平衡常數K和Q_C的應用可以做到。平衡常數K就像是可逆反應的幕后操控者，任何的調控平衡狀態都離不開平衡常數的約束，也決定了平衡的移動方向。
本部分內容的學習起到了承前啟后的作用，是一種觀念的建立，也是分析可逆反應的一種工具。

學情分析

學生在必修2中已經學習了化學反應限度，即化學平衡，并且知道了平衡是可以改變的。但對化學反應限度還只是感性的認識，不能夠定量的表征。對于平衡的判定局限于物質的濃度不再改變，以及V_正=V_逆，不能夠用平衡常數K和濃度商Q_C來判斷可逆反應是否達到平衡。不清楚哪些因素可以打破平衡，以及平衡如何移動。由于在第二節中學習了影響化學反應速率的因素，所以學生對于平衡移動的影響因素會和影響速率的因素混淆。這種混淆是由于缺乏可以進行分析的依據，即K和Q_C的關系分析。
有一部分同學已經了解了勒夏特列原理，并且已經開始應用。但遇到一些問題需要定量分析時遇到了困難，例如：恒容狀態下對于一個已經平衡的反應再加入反應物A，問這種反應物的轉化率比原來大還是小，學生非常清楚的知道平衡會正向移動，卻不能夠證明A的轉化率降低了。這正是缺少對平衡常數這個硬性標桿的認識。

教學目標

知識與技能

1、進一步明確K、Q_C的含義，明確只有在平衡狀態時二者相等
2、通過影響K、Q_C的因素分析，得出影響平衡移動的因素有溫度、壓強、濃度
3、通過分析改變T、C、P對K和Q_C帶來的變化，判斷平衡移動的方向，進而得到平衡移動規律
4、能根據得出的結論調控影響因素促進可逆反應向著需要的方向的進行
二、過程與方法
1、承接上節課，通過K、Q_C不等，建立判斷可逆反應進行方向的依據。數學關系的分析結合K、Q_C的本質含義理解，思維連貫。
2、平衡時K=Q_C，如果不等了，分析得出影響平衡移動的因素，分析的有理有據，避開了催化劑等其它因素的干擾。
3、工業合成氨作為載體分析、討論、總結平衡移動規律。建立在任務基礎之上的學習會更有成就感。
三、情感態度價值觀
1．通過K、Q_C關系的推導和應用，促進學生培養理性分析的習慣，對待科學不僅要知其然，還要知其所以然。
2．對于可逆反應的認識，要建立平衡觀，培養了學科素養。
3．通過對合成氨的調控，感受化學在生產中的應用。

教學重點難點

教學重點：溫度、濃度、壓強影響下的平衡移動規律。
教學難點：主動建立分析平衡移動的一般思路，即分析影響因素如何影響了K 或者Q_C, 比較K 和Q_C的大小，進而判斷平衡移動方向。

教學流程

教學環節	教師活動	學生活動	設計意圖
環節一：分析Q_C_、 K的大小判斷反應進行的方向	可逆反應達到平衡時 Q_{C =}K 【問題】在一個條件一定的具體反應中， K有多少個？Q_C又有多少個？誰應該向誰看齊？【問題】如果Q_C₌K，要么Q_C<K，要么Q_C>K 這時反應向哪個方向進行？	思考回答理性分析反應進行方向	承接上節課平衡常數的學習，鞏固Q_C和K的含義及關系；宏觀把握通過比較Q_C 和 K的大小可以判斷平衡移動方向
環節二：已達平衡的反應，Q_C₌K的原因分析，得到平衡移動的影響因素	【問題】對于一個已經達到平衡的反應，突然 Q_C₌ K了，可能是什么原因引起的？	理性分析引起Q_C_、 K變化的原因，并在學案上寫出	得到影響平衡移動的因素T、C、P，避免了和影響速率因素的混淆
環節三：通過對工業合成氨的調控，分析得出部分平衡移動規律	【問題】工業合成氨是大家非常熟悉的可逆反應，如果讓你來調控這個反應，你會采取哪些措施？幫助學生明確目標，即促進反應正向進行，獲取更多的氨氣。【問題】如何促進反應正向進行？也就是如何實現Q_C <K? 【問題】如果只能選擇一種反應物改變濃度，你會選擇氮氣還是氫氣？得到合成氨中濃度對平衡移動的影響規律結合Q_C_、K和學生一起分析溫度和壓強在合成氨中的影響。得到二者對平衡移動的影響規律	討論，初步明確目標匯報初步討論結果結合Q_C 的表達式和K，分析可以采取的措施，在學案上寫出。分析得出可以改變濃度、壓強、溫度。思考，觀察Q_C的表達式，關注濃度的冪與系數的關系，對于壓強和溫度還不明確如何改變	從熟悉的合成氨入手，理性的結合Q_C和 K分析如何促使反應向所需要的方向進行引起學生對于反應中系數的關注，改變系數大物質的濃度，引起的變化大，平衡移動會更明顯進一步明確合成氨的具體促進措施，即低溫、高壓、增大反應物濃度或者減少生成物濃度
環節四：實驗驗證分析，完善平衡移動規律	通過實驗來驗證濃度對平衡移動的影響規律。請同學們按照要求設計實驗學生指揮下的實驗演示溫度對平衡移動影響觀看二氧化氮球實驗，先預測現象壓強對平衡移動影響觀看二氧化氮注射器實驗，先預測現象	根據促進合成氨的理性分析，在學案上設計濃度對平衡移動的影響實驗。匯報實驗方案，用一段完整的話描述設計及根據觀察現象是否和預期一樣動手實驗觀看視頻	實驗本身沒有太大難度，主要是看學生是否會選擇改變SCN^-的濃度來促進平衡移動。完善溫度對平衡移動影響規律完善壓強對平衡移動影響規律
環節五：總結平衡移動規律和本節課的學習內容	【問題】一句話高度概括平衡移動規律？用K判斷平衡移動的一般規律總結	試著說出自己的總結	引出勒夏特列原理

板書設計

影響平衡移動的因素

（濃度、壓強）Q_C₌ K（溫度） Q_{C <}K 反應正向進行
Q_{C >}K 反應逆向進行
二、平衡移動規律

影響因素	改變方式	Q_C	K		移動方向
濃度	C_反或C_生	Q_C變小	不變	Q_{C <}K	正向移動
濃度	C_反或C_生	Q_C變大	不變	Q_{C >}K	逆向移動
溫度	放熱反應 T	不變	K變小	Q_{C >}K	逆向移動
溫度	吸熱反應T	不變	K變大	Q_{C <}K	正向移動
壓強	氣體分子數增多 P	變大	不變	Q_{C >}K	逆向移動
壓強	氣體分子數減少P	變小	不變	Q_{C <}K	正向移動

學案

引起Q_C₌ K的原因可能有哪些？為什么？

2、如何促進合成氨正向進行,獲取更多的NH₃?

從給定的試劑中選取合適的試劑設計實驗證明濃度對平衡移動的影響，只選擇改變一種物質的濃度。

反應原理： Fe³⁺+ 3SCN^-

Fe(SCN)₃（紅色）
試劑如下： 0.005mol/L FeCl₃ 溶液、1mol/L FeCl₃溶液 _、0.01mol/LKSCN溶液 1mol/LKSCN溶液、0.01mol/L NaOH 溶液

視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn -----更多視頻請在本頁面頂部搜索欄輸入“化學平衡常數”其中的單個詞或詞組，搜索以字數為3-6之間的關鍵詞為宜，切記！注意不要輸入“科目或年級等文字”。本視頻標題為“高中化學人教版選修四《化學平衡常數》北京”，所屬分類為“高中化學優質課視頻”，如果喜歡或者認為本視頻“高中化學人教版選修四《化學平衡常數》北京”很給力，您可以一鍵點擊視頻下方的百度分享按鈕，以分享給更多的人觀看。優質課網的成長和發展，離不開您的支持，感謝您的關注和支持！有問題請【點此聯系客服QQ：983228566】 -----

国产八区-国产凹凸久久精品一区-国产爱搞-国产啊啊啊啊-日韩视频网址-日韩视频网

在線播放:高中化學人教版選修四《化學平衡常數》北京