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視頻標簽：化學反應進行的方向
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：“中國好教育”全國化學同課異構競賽一等獎9號選手課堂實錄+課件+教學素材《化學反應進行的方向》
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2020“中國好教育”全國化學同課異構競賽一等獎9號選手課堂實錄+課件+教學素材《化學反應進行的方向》
專題2 化學反應速率和化學平衡
第四節 化學反應進行的方向
班級 學號 姓名
【學習目標】
1、了解自發反應、焓（變）、混亂度、熵（變）等概念；
2、能利用焓變、熵變判斷化學反應的方向。
【課前導學】
1、什么是自發反應？
-
2、放熱反應大都是自發反應嗎？
判斷化學反應方向的依據一：
3、所有自發反應都是放熱反應嗎？
判斷化學反應方向的依據二 ：
4、復合判據△G=△H—T△S＜0
【質疑討論】
一、 判斷化學反應方向的依據：
1、 焓判據：自發反應有趨向于使體系的能量 的傾向,即ΔH 0。
思考：只有放熱反應才可以自發進行嗎？
閱讀課本P43觀察與思考
現象：
結論：
該反應能自發進行的可能原因是：
2、 熵判據：自發反應有趨向于體系混亂度 的傾向。
熵： 符號：
微粒間無規則排列的程度越大，體系混亂度 ，熵值 ，即S值 ；
對于同一物質：熵S（g） S（l） S（s）
熵變： 符號：
ΔS 0 ，體系的混亂度 ，有利于反應自發進行；
ΔS 0 ，體系的混亂度 ，不利于反應自發進行；
3、復合判據：
要正確判斷一個化學反應能否自發進行，必須綜合考慮反應的焓變△H和熵變△S
類型
|
焓變△H
|
熵變△S
|
體系自由能△H—T△S
|
反應的自發性
|
|
1 |
＜0 |
＞0 |
|
|
|
2 |
＞0 |
＜0 |
|
|
|
3 |
＜0 |
＜0 |
|
|
4 |
＞0 |
＞0 |
【
反饋矯正】
1．下列說法中正確的是
A．能自發進行的反應一定能迅速發生
B．非自發進行的反應一定不可能發生
C．理論判斷能自發進行的反應，實際情況下可能不能發生
D．常溫下，2H
2O
2H
2↑＋O
2↑，該反應是自發反應
2．下列反應一定能自發進行的是
A．放熱反應 B．熵增加的反應
C．熵增加的吸熱反應 D．熵增加的放熱反應
3．下列說法錯誤的是
A．NH
4NO
3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發過程
B．同一種物質氣態熵值最大，液態時次之，而固態時熵值最小
C．不借助于外力能自發進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態轉變為低能狀態
D．由焓判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程
4．下列說法正確的是
A．吸熱反應不可以自發進行 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程
C．自發反應都是熵增大的反應 D．電解池的反應是屬于自發反應
5．下列反應中熵變小于零的是：
A．(NH
4 )
2CO
3(s) ＝ NH
4HCO
3(s) ＋ NH
3(g)
B．2N
2O
5(g) ＝ 4NO
2(g) ＋ O
2(g)
C．MgCO
3(s) ＝ MgO(s) ＋ CO
2(g)
D．2CO(g) ＝ 2C(s) ＋ O
2(g)
6．下列說法正確的是
A．凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的
B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減少或不變
C．自發反應在恰當條件下才能實現
D．自發反應在任何條件下都能實現
7．以下反應可以用熵判據來解釋的是
A．硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出
B．NH
4HCO
3(s)==NH
3(g)＋H
2O(g)＋CO
2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol
C．CaO(s)+CO
2(g)==CaCO
3(s) ΔH=-175.7kJ/mol
D．2H
2(g)+O
2(g)==2H
2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
8．下列有關說法正確的是
A．放熱反應在任何條件都能自發進行
B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．任何能使熵值增大的過程都能自發進行
D．△H＞0，△S＜0的化學反應一定能自發進行
9．下列說法中，正確的是
A．生成物的總能量大于反應物的總能量時，△H<0
B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
C．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行
D．一個化學反應的ΔH僅與反應的起始狀態和反應的最終狀態有關，與反應途徑無關
【
遷移創新】
10．下列過程是非自發的是
A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒
C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結成冰
11．下列說法中正確的是
A．某反應低溫條件下能自發進行，那么高溫條件下也一定能自發進行
B．某反應高溫條件下不能自發進行，那么低溫條件下也不能自發進行
C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關
D．溫度有可能對反應的方向起決定性的作用
12．下列過程屬于熵增加的是
A．一定條件下水由氣態變為液態 B．高溫高壓條件下使石墨轉化為金剛石
C．散落的火柴的無序排列 D．CO點燃時生成CO
2
13．下列說法不正確的是
A．焓變是反應能否自發進行的影響因素之一，多數能自發進行的反應是放熱反應
B．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C．一個反應能否自發進行取決于該反應放熱還是吸熱
D．一個反應能否自發進行，與焓變和熵變的共同影響有關
14．下列說法正確的是
A．放熱反應一定是自發進行的反應
B．吸熱反應一定是非自發進行的
C．自發進行的反應一定容易發生
D．有些吸熱反應也能自發進行
15．碳酸銨[(NH
4)
2CO
3]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法中正確的是
A．其分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大
B．其分解是因為外界給予了能量
C．其分解是吸熱反應，據能量判據不能自發分解
D．碳酸鹽都不穩定，都能自發分解
16．500 ℃和1．01×10
5 Pa時，反應2A
2B
3(g) ===2A
2(g)＋3B
2(g) ΔH＝＋86．76 kJ·mol
-1能自發進行，其最根本的原因是
A．是熵減小的反應 B．是吸熱反應
C．反應溫度比較高 D．熵增大效應大于能量效應
17．下列關于能量判據和熵判據的說法中不正確的是
A．放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程一定為熵增加的過程
B．其他條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200 K)下則能自發進行
D．放熱過程(Δ
H＜0)或熵增加(Δ
S＞0)的過程一定是自發的
18．對于反應4Fe(OH)
2(s)＋2H
2O(l)＋O
2(g)===4Fe(OH)
3(s) ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發進行，對反應的方向起決定作用的是
A．焓變 B．溫度 C．壓強 D．熵變
19．氯堿工業生產的部分產品流程如下：
寫出反應①的化學方程式 ，
該反應在常溫下不能自發進行，但是通過改變外界條件能自發進行，請指出只改變下列條件中的 （填序號）能使不能自發進行的反應變為能自發進行
A．濃度 B．壓強 C．接觸面積 D．催化劑 E．溫度
20．有A、B、C、D四個反應：
|
反應 |
A |
B |
C |
D |
|
ΔH/(kJ·mol-1) |
10.5 |
1.80 |
-126 |
-11.7 |
|
ΔS/(J·mol-1·K-1) |
30.0 |
-113.0 |
84.0 |
-105.0 |
在任何溫度下都能自發進行的反應是 ；任何溫度下都不能自發進行的反應是 ；另兩個反應中，在溫度高于 ℃時可自發進行的反應是 ；在溫度低于 ℃時可自發進行的反應是 。
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