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視頻標(biāo)簽：化學(xué)計量數(shù),實(shí)驗中的應(yīng)用

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：人教版高一必修一第一章第2課化學(xué)計量數(shù)在實(shí)驗中的應(yīng)用-重慶

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人教版高一必修一第一章第2課化學(xué)計量數(shù)在實(shí)驗中的應(yīng)用-重慶市 - 南川

 “基于標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)”教學(xué)設(shè)計 
課題 
 
課型 
 
課時： 合計      節(jié) 
確定 依據(jù) 
課程標(biāo)準(zhǔn)的描述 
考綱及其他依據(jù) 
學(xué)情分析 
 使學(xué)生初步學(xué)會實(shí)驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的方法和技能，初步學(xué)會容量瓶的使用方法和技能。 
配制溶液在歷年高考中均屬必考題。 
 使學(xué)生初步學(xué)會實(shí)驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的方法和技能，初步學(xué)會容量瓶的使用方法和技能。 
學(xué)習(xí) 目標(biāo) 
1、認(rèn)識容量瓶（外觀、規(guī)格、標(biāo)識。）；容量瓶的選擇。 2、初步學(xué)會容量瓶的使用方法和技能。 
3、初步學(xué)會實(shí)驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗步驟，及注意事項。  
教學(xué) 設(shè)計 
學(xué)生活動 教師活動 設(shè)計意圖 
 1．傾聽思考實(shí)驗室里不同濃度的溶液是怎么來的，不同濃度的溶液對我們的生活有怎樣的影響？ 2．以配制100g 5%的NaCl溶液為例說明配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的過程， 
3. 思考配制100ml 1mol/L的NaCl溶液需要哪些儀器 
4.觀察容量瓶的外觀、標(biāo)識，根據(jù)實(shí)驗?zāi)康倪x擇容量瓶。 
5、思考容量瓶如何檢漏，并由同學(xué)示范檢漏過程 
 1.展示不同濃度的溶液，講述溶液的濃度與我們的生活息息相關(guān) 2. 投影配制步驟：計算、稱量、溶解 
3. 說出燒杯、量筒的優(yōu)缺點(diǎn)，最后落實(shí)在容量瓶上 
4．投影容量瓶的外觀、標(biāo)識、用途、注意事項、常用規(guī)格及如何選擇 
5.輔助學(xué)生檢漏，并結(jié)合投影和親自示范加以強(qiáng)化 
 1．設(shè)計情景使
學(xué)生認(rèn)識到配置溶液的重要性和必要性 
2.喚起學(xué)生對以前知識的回憶，對后邊選擇儀器作鋪墊 
3.了解容量瓶的設(shè)計原理 
4.認(rèn)識容量瓶、學(xué)會選擇容量瓶 
 
                           
                  
                           
                                     6.計算藥品的用量，思考是否需要計算水的用量 7.回憶用托盤天平稱量藥品的注意事項，并由一位同學(xué)做示范，其余同學(xué)給出不足之處 8.思考能否用容量瓶溶解藥品，如果不能如何溶解 9.思考因瓶口較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)怎樣將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶 10.思考溶質(zhì)是否已全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，如果沒有該如何 
11.觀察定容過程，思考定容時液體滴加多余怎樣處理 
12.觀察搖勻過程，思考搖勻后液面低于刻度線如何處理 
13.小結(jié)本堂課所學(xué)內(nèi)容 
6、投影并講述計算過程，解釋不
需要計算水的質(zhì)量。 
7.綜合學(xué)生意見，投影給出注意事
項，并親自示范正確的操作過程。 
8.演示溶解過程，并講述本步驟的
要點(diǎn) 
9.投影展示轉(zhuǎn)移要領(lǐng)，并親自示范 10.投影展示洗滌要領(lǐng)，并做示范，
解釋量筒量取液體不洗滌的原因 11.投影展示定容要領(lǐng)，并做示范 12.示范搖勻，解釋不能補(bǔ)加水得原因 
13.投影總結(jié)用固體藥品配制
溶液的步驟及口訣 
5.學(xué)會檢漏 6.學(xué)會計算 7.正確使用托盤天平 
8.掌握溶解的要領(lǐng) 9.掌握轉(zhuǎn)移溶液的要領(lǐng) 
10.領(lǐng)會哪些需要
洗滌，掌握洗滌方
法 11．掌握定容要領(lǐng) 12.掌握搖勻要領(lǐng) 
13.形成體系 
達(dá)標(biāo)     檢測     試題 
 學(xué)案上的隨堂檢測 小結(jié)及 作業(yè) 
1、 小結(jié)：（1）步驟計算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-轉(zhuǎn)移貼簽 
       （2）口訣算稱量取步驟清；溶解轉(zhuǎn)移再定容；室溫洗滌莫忘記；搖勻標(biāo)簽便告成。 2、學(xué)案和練習(xí)冊上相關(guān)試題 
后記 
教師對學(xué)生學(xué)習(xí)過程評價 
 學(xué)生自主學(xué)習(xí)不夠，缺乏主動學(xué)習(xí)的意識。 
教學(xué)設(shè)計 改進(jìn)措施 
多給學(xué)生自由思考發(fā)揮的時間，把課堂留給學(xué)生，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。

 
   
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
 
第1課時
教學(xué)目標(biāo)：
1、認(rèn)識容量瓶（外觀、規(guī)格、標(biāo)識。）；容量瓶的選擇。
2、初步學(xué)會容量瓶的使用方法和技能。
3、初步學(xué)會實(shí)驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗步驟，及注意事項。
課前預(yù)習(xí)：
一．物質(zhì)的量濃度
1. 定義  ：                                                                
符號 ：             單位  ：                   
數(shù)學(xué)表達(dá)式：                     
注意事項：
①概念中的體積是指      的體積，而不是溶劑的體積。
②溶質(zhì)的量一定要用         表示。如已知條件的是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積或微粒數(shù)等，應(yīng)換算成           。
2. 習(xí)題：
（1）用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol/L, 取出5mL該溶液，其濃度為
     mol/L
（2）從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？                                
思考：由這兩個題，你可以得出什么結(jié)論？
                                                         
二.一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
如何配制100g10%NaCl 溶液？  需要哪些儀器？
                                                              
思考： 如何配制100mL1.0mol/LNaCl溶液？
                                                              
新課：
1.      主要儀器之一容量瓶 
 容量瓶常用的規(guī)格有      mL﹑      mL ﹑      mL﹑       mL 。
容量瓶上標(biāo)有      ﹑      和     
思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用      mL的容量瓶。
由這個題，你能的出什么結(jié)論？
                                                                  
2. 主要儀器                                                     
3. 主要步驟（100ml1.0mol/LNaCl溶液）
     （1）計算：  計算所需NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量      g
     （2）稱量：  根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體溶質(zhì)      g, 所需儀器：     
     （3）溶解： 在      中溶解，并注意要冷卻到室溫。
             所需儀器還有     
思考：①能用容量瓶溶解NaCl嗎？                                       
②溶解好了能立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中嗎?                                
      (4) 轉(zhuǎn)移： 冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液沿      注入      中。
 思考: ①為什么要用玻璃棒引流？                                        
②轉(zhuǎn)移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸餾水，對配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響？                                                     
（5）洗滌： 用蒸餾水洗滌      和       2～3次，并將洗滌液都轉(zhuǎn)入       中，振蕩，使溶液混合均勻。
（6）定容： 繼續(xù)往     中加入蒸餾水，直到液面接近       時，改用       滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與     相切。
思考：①定容時如果不小心水加多了，可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
                                                                        
②定容時如果仰視或是俯視刻度線，會對所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響？
                                                                       
（7）搖勻： 塞好     ，反復(fù)上下顛倒搖勻15～20次。
思考：①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？                              
②容量瓶能否用來長期盛放溶液？                                               
（8）裝瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。
4. 小結(jié)：
（1）       一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的主要儀器有哪些？
（2）       一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的主要步驟和注意事項有哪些？
 
隨堂檢測：
欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體     克。
②將稱好的氫氧化鈉固體放入        中，加         蒸餾水將其溶解，待        后將溶液沿         移入          mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗       次，將沖洗液移入———                中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏       （高或低）。
④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線            時，改用             小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度             ，應(yīng)該               。⑤最后蓋好瓶蓋，        ，將配好的溶液移入              .中并貼好標(biāo)簽。
 
課后練習(xí)：
1．實(shí)驗室里需用480mL0．1 mol·L^-1硫酸銅溶液；以下操作正確的是    ()
  A.稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水   B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水    D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液
2. 用15mol/L HNO₃溶液配制500mL lmol/L HNO₃溶液時，不需用到的儀器是（    ）
A．分液漏斗    B．膠頭滴管     C．燒杯        D．500mL容量瓶
3.實(shí)驗室需要將18mol/L的濃硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗儀器有：
A．100mL量筒  B．托盤天平  C.玻璃棒  D．50mL容量瓶  E．10mL量筒  F．膠頭滴管  G．50mL燒杯   H．100mL容量瓶
 (1)實(shí)驗時應(yīng)選用儀器先后順序是(填入編號)                       .
（2）實(shí)驗過程：用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線________時，改用_　_____小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
4．欲配制1000 mL濃度為 0.12 mol·L^-1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是        
  請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為                  
A 用適量蒸餾水洗滌燒杯2--3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。
B 加水至離刻度線      ，改用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。
C 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取      g NaOH .
D 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。
E 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。
F 將溶液沿玻璃棒注入         mL的容量瓶。
5.誤差分析

配制步驟	錯誤操作	nB或m	V	cB
稱量	砝碼生銹（沒有脫落）
	左邊放砝碼，右邊放NaCl固體
溶解	為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
轉(zhuǎn)移	向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出
洗滌	未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
定容	仰視
	俯視
	超過刻度線，吸出一部分水
搖勻	搖勻后液面下降，補(bǔ)充水
裝瓶	試劑瓶剛用蒸餾水洗過

課后反思：
                                                                         
                                                            
 

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