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視頻標簽：微課模擬講課,無生課堂
所屬欄目：模擬課、微型課及試講
視頻課題：河南省第十三屆高中化學優質課微課模擬講課（無生課堂）附課件《鐵鹽與亞鐵鹽的性質與轉化》楊偉堯
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河南省第十三屆高中化學優質課微課模擬講課（無生課堂）附課件《鐵鹽與亞鐵鹽的性質與轉化》執教：楊偉堯，濮陽市油田第二高中
《鐵鹽和亞鐵鹽的性質與轉化》
油田二高 楊偉堯
【教學目標】
1、知識與技能
（1）學會鑒別Fe3+的方法
（2）通過探究實驗認識Fe3+和Fe2+的主要性質及相互轉化
（3）了解鐵離子、亞鐵離子之間的相互轉化在生產生活中的具體應用
2、過程與方法
通過設計實驗方案并進行實驗探究，讓學生掌握鐵離子、亞鐵離子的化學性質及相互轉化的條件
3、情感態度與價值觀
1)體驗從化合價的角度分析微粒的氧化性、還原性，讓學生學會學習元素化合物知識的一般方法
2）通過小組實驗逐步養成自主、合作、探究的態度和習慣，培養實事求的科學精神
3）通過補血劑等常見物質使學生初步學會從化學視角觀察生活、生產和社會中的有關問題
【教學重難點】
重點：鐵鹽和亞鐵鹽的轉變；Fe3+的檢驗
難點：Fe3+和Fe2+的相互轉化
【教學過程】
【引入】調制“雞尾酒”
將一杯澄清透明的“白酒”和一杯黃色的“黃酒”倒入同一個酒杯中，變成誘人的“紅酒”。向紅酒中切入幾片檸檬，酒杯中顏色褪去，再將另外一杯“白酒”倒入“檸檬水”中，又變成“紅酒”。這個過程中蘊含了什么化學原理？帶著疑問我們一起開啟今天的學習之旅。
【過渡】上節課我們學習了鐵鹽的性質，請同學們根據所學知識分組討論、合作探究，總結出檢驗Fe3+的方法。
【學生】匯報本小組討論結果
【總結】以上幾位同學提出了，觀察顏色、加入NaOH、加KSCN試劑等3種方法檢驗離子，這3種方法可以檢驗任何濃度的鐵鹽溶液中的Fe3+嗎？觀察【演示實驗1】找出檢驗Fe3+的最佳試劑。
【演示實驗1】
試劑：1mol/L FeCl3(aq)、蒸餾水、0.1mol/L NaOH(aq)、0.1mol/L KSCN(aq)
實驗步驟取三支試管，各滴入1滴1mol/lL 的FeCl3溶液，再向其中分別加入蒸餾水至試管的1/3，振蕩。觀察顏色。 一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作為參照，觀察現象。
實驗現象：稀釋后FeCl3溶液接近無色；加入NaOH溶液的試管中溶液變黃，這是因為溶液中Fe3+濃度過小導致生成的Fe(OH)3物質的量太少而觀察不到紅褐色沉淀生成；加入KSCN溶液的試管中溶液立即變為血紅色，現象明顯。
結論：由此可見，即使溶液中Fe3+濃度很小也能和SCN－反應生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，說明KSCN試劑檢驗溶液Fe3+中更靈敏。
【過渡】從Fe3+化合價角度分析，它可能具有哪些性質？Fe3+中鐵元素處于最高價態，轉化為Fe2+是一個得電子化合價降低的過程，Fe3+表現出氧化性需要和還原劑反應實現。請同學們以小組為單位，根據實驗盒中提供的化學試劑探究完成Fe3+ Fe2+的轉化，并填寫實驗表格，寫出相關離子方程式。
【合作探究一】Fe3+ Fe2+的轉化
| 化學試劑 | NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸餾水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、維生素C[Vc常作抗氧化劑]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液 | ||
| 加入試劑 | 實驗現象 | 結論 | |
| 方案一 | |||
| 方案二 | |||
| 方案三 | |||
| ..... | ... | ... | ... |
| 小結 | Fe3+ Fe2+ | ||
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Fe3+ Fe2+
【合作探究二】Fe2+ Fe3+的轉化| 化學試劑 | NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸餾水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、維生素C[Vc常作抗氧化劑]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液 | ||
| 加入試劑 | 實驗現象 | 結論 | |
| 方案一 | |||
| 方案二 | |||
| 方案三 | |||
| ..... | ... | ... | ... |
| 小結 |
 Fe2+ Fe3+ |
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Fe3+ Fe2+
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