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視頻標簽：鐵的重要化合物
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修1第三章金屬及其化合物第二節《鐵的重要化合物》湖南省優課
教學設計、課堂實錄及教案：高中化學人教版必修1第三章金屬及其化合物第二節《鐵的重要化合物》湖南省優課
《鐵的重要化合物》教學設計
【教學目標】
（1）了解鐵的氧化物的性質與應用；
（2）掌握Fe(OH)3的制備及制備純凈的Fe(OH)2的方法； （3）鞏固前面學習的離子反應方程式書寫及氧化還原反應知識；
（4）通過實驗操作，培養學生的觀察能力、實驗操作能力及分析歸納能力； （5）通過對制備氫氧化亞鐵的實驗探究，培養學生的實驗設計及評價、學會探究、學 會合作、提升創新思維能力等化學核心素養。
【教學重點】
學習鐵的氫氧化物的化學性質，掌握制備純凈的氫氧化亞鐵。
【教學難點】
制備純凈的氫氧化亞鐵實驗方法的探究。
【教學方法】
實驗探究法、合作學習法
【教學內容】
教學過程 【課堂引入】
（圖片）長沙天心閣古城墻的青磚，北京八達嶺 長城的青磚，湖南師大紅樓的紅磚。
提出問題：同樣是建筑物用到的磚，為什么顏色會有
所區別？
現在我們一起來進入鐵的重要化合物的學習。先一起 來了解鐵的氧化物。請根據Fe的常見化合價，試寫 出鐵的氧化物的化學式。
【板書】
&鐵的重要化合物
一、鐵的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4） 【思考與交流】
請同學們閱讀課本，完成投影中FeO、Fe2O3、Fe3O4 三者的性質比較。
【講評】
離子方程式的正確書寫方法
【思考】請根據Fe的化合價，鐵有哪些氫氧化物？ 應該如何制備，請同學設計實驗方案。
學生活動
學生認真思考
回答：磚中的成分 不同，青磚中含有 FeO、紅磚中含有 Fe2O3。
學生閱讀課本，相 互交流，從色態、 俗稱、鐵元素的價 態、溶解度、穩定 性、與鹽酸反應與 制備過程等多個角 度完成三種氧化物 的性質對比。 Fe(OH)3與 Fe(OH)2 學生思考并作答， 分組討論，設計出自 己的方案。 教學意圖
聯系生活，發 現生活中鐵的
氧化物，為鐵 的氧化物的學
習做鋪墊。
通過對比學習 掌握三種常見氧化物的性質。
為設計鐵的氫 氧化物的制備 方案做鋪墊
2
呈現學生的設計：
方案一：通過鐵和水反應制得
方案二：通過鐵的氧化物和水反應得到
方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應
【板書】
二、鐵的氫氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2）
1、氫氧化鐵〔Fe(OH)3〕的制備 FeCl3+ 3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++3OH－
=Fe(OH) 3↓ 【演示實驗】
取1支試管，加入2mLFeCl3溶液，再滴入3滴 NaOH溶液，觀察實驗現象，再滴加幾滴NaOH溶液至 過量，觀察實驗現象。 【板書】
2、氫氧化亞鐵〔Fe(OH)2〕的制備 【學生實驗】
取1支試管，加入2mLFeSO4溶液，再滴入3滴NaOH 溶液，觀察實驗現象，再滴加幾滴NaOH溶液至過量， 觀察實驗現象。白→灰綠色→紅褐色
【板書】
FeSO4+ 2NaOH== Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe 2++2OH－
=Fe(OH) 2↓ 【提問】
為什么會變成紅褐色？ 【板書】
4 Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 【問題初探】
制備純凈的Fe(OH)2，如何避免被氧化？ 【合作創新】
① 無Fe3+的環境； ② 怎么實現無氧氣的環境了？ 關鍵問題解決無氧氣的環境 溶液中的氧氣可以加熱煮沸趕走，而空氣中中的氧氣 可以通過液封等方法隔絕。 【PPT】：改進操作1 【實驗】
取一只試管加入2mLFeSO4溶液用特制的長滴管迅速 直接將煮沸處理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下層滴加， 輕輕振蕩。 【提問】
請同學們開動腦筋想想，這個方案可以怎么改進一下。還
學生自己評價方案 一：否，鐵與水蒸 氣反應生成Fe3O4。 二、否，鐵的氧化 物均不溶于水。 學生仔細觀察正確 操作方法和觀察 實驗現象并描述和 寫出反應離子方程式 學生動手操作和 觀察現象并描述， 寫出反應離子方程 式 學生思考并回答 被空氣中的氧氣氧 化 學生相互討論從源 頭上查找原因，并 想解決方案。 設計方案制備純凈 Fe(OH)2的實驗，分 組討論思考 學生操作，觀察實 驗現象
培養學生的知 識遷移能力 合作、探 究式學習
規范學生的實 驗操作，為后 續實驗做準備 鞏固離子反應
知識
培養學生的實 驗操作能力， 增強學生的課
堂參與感，激
發學生的學習
化學的興趣
鞏固氧化還原
反應知識
培養學生的合 作創新能力
發散學生的 思維，激發學 生的創新能力
學會實驗評價
3
【實驗】
取一只試管加入2mLFeSO4溶液，在FeSO4溶液上方 加一層者煤油隔絕外界的空氣，然后用特制的長滴管 迅速直接將煮沸處理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下 層滴加，輕輕振蕩，觀察實驗現象。 【提問】
還有其他的方法制備純凈的穩定存在的Fe(OH)2嗎？ 【提問】
可以用什么氣體了但同時又要提供原料，而且兩種原 料不能在一起，請大家設計實驗裝置 【精益求精】
1.將鐵粉與稀硫酸溶液加入b管，并 逆時針旋轉120° 2.再順時針旋轉120°，在c管中加 入NaOH溶液，同時加煤油液封 3.最后在a管口上系上一個氣球 4.順時針旋轉60°，使b管中的FeSO4 溶液進入c管 【評價】
該實驗中，FeSO4滿足前面所說的新制備，而生成的 氫氣通入NaOH溶液中，可以排除氧氣，再使FeSO4 與NaOH接觸，最終得到純凈的Fe(OH)2。 【提問】
該裝置有什么優點 效果明顯、操作簡單、節約資源 【突破自我】
學以致用：Fe(OH)2的制備的高考題重點練習。 【PPT】總結歸納鐵的氫氧化物的性質
【講述】
本堂課重點探究了如何制備純凈穩定的Fe(OH)2。 在探究過程中同學們的這種善于觀察，從細節入手， 精益求精，不斷突破的執著精神給我留下了深刻的印 象。這種精神也必將激勵大家的學習勇往直前。
動手實驗，觀察現 象 學生思考并簡單設計 反應原理和裝置 學生動手操作實驗 學生評價實驗設計
學生歸納總結
學習歸納
總結學習 方法
學生對反應原 理的進一步鞏
固，起到拓展 升華的效果 從知識能力的提升到人文素養的
提升學生深受鼓舞
4
【板書設計】
鐵的重要化合物
一、鐵的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）
FeO+2H+＝Fe2++H2O
Fe3O4+8H+＝Fe2+ +2Fe3++4H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
二、鐵的氫氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2） 1、氫氧化鐵〔Fe(OH)3〕的制備
現象：紅褐色沉淀
FeCl3+ 3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe 3++3OH－
=Fe(OH) 3↓
2、氫氧化亞鐵〔Fe(OH)2〕的制備
現象：白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色 FeSO4+ 2NaOH== Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe 2++2OH－
=Fe(OH) 2↓ 4 Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 實驗改進：確保無氧氣的環境 3、鐵的氫氧化物小結
鐵的重要化合物（學案）
一、 鐵的氧化物
| 氧化亞鐵（ ） | 三氧化二鐵（ ） | 四氧化三鐵（ ） | |
| 色、態 | |||
| 俗稱 | |||
| 鐵元素價態 | |||
| 溶解性 | |||
| 穩定性 | |||
| 與鹽酸反應 | |||
| 制備 | |||
| 類型 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論（離子方程式） |
| 取2mL新制FeCl3溶液于試管中，使用膠頭滴管滴加5滴NaOH溶液 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論（離子方程式） |
| 取2mL新制FeSO4溶液于試管中，使用膠頭滴管滴加5滴NaOH溶液 |
| 實驗改進1 | 實驗現象 | 解釋 |
|
取2mL新制FeSO4溶液于試管中， |
||
| 實驗改進2 | 實驗現象 | 解釋 |
|
取2mL新制FeSO4溶液于試管中， |
| 實驗裝置 | 實驗操作步驟 | 實驗現象 |
| 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 | 氫氧化鐵 Fe(OH)3 | |
| 制備 | ||
| 顏色 | ||
| 溶解性 | ||
| 穩定性 | ||
| 與酸反應 |
視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn
