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熱門關(guān)鍵詞： 小學(xué)四年級(jí)語(yǔ)文 三角形 三角形 八年級(jí)歷史 搖籃曲 端午節(jié)的由來(lái)
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視頻標(biāo)簽：氧化還原反應(yīng)
視頻課題：高中化學(xué)人教版必修1第三節(jié)氧化還原反應(yīng)-貴州省優(yōu)課
教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂實(shí)錄及教案：高中化學(xué)人教版必修1第三節(jié)氧化還原反應(yīng)-貴州省優(yōu)課
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng)的概念
教學(xué)目的
1．在復(fù)習(xí)四種基本類型的反應(yīng)以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。
2．使學(xué)生會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。 4．對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。 學(xué)情分析
有關(guān)氧化還原的知識(shí)，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習(xí)過(guò)，因此有較好的知識(shí)基礎(chǔ)，通過(guò)初中和高中階段的訓(xùn)練，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問(wèn)題的能力，因此在本節(jié)教學(xué)中可以把通過(guò)比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給學(xué)生完成，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，形成探究習(xí)慣。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學(xué)生最容易忽視的，在教學(xué)中要給予指出，以利于學(xué)生形成正確的認(rèn)識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn)
用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念。 教學(xué)難點(diǎn)
用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)概念。 教學(xué)方法 設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí) 教學(xué)時(shí)數(shù) 1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程
新課導(dǎo)入 初中我們學(xué)過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)，也對(duì)它們進(jìn)行過(guò)分類，請(qǐng)看下邊幾個(gè)反應(yīng)，談?wù)勀闶窃鯓訉?duì)它們分類的。
PPT展示 學(xué)生討論交流 歸納整理并板書(shū) 一、化學(xué)反應(yīng)的類型
1．初中的兩種不同分類方法。
（1）從形式上劃分：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 （2）從得氧失氧（是否與氧氣反應(yīng)）的角度：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
討論交流 氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降有什么關(guān)系呢？試從得失氧的角度分析：在氫氣還原氧化銅CuO＋H2＝Cu＋H2O 的反應(yīng)中，氧化銅表現(xiàn)什么性質(zhì)？氫氣表現(xiàn)什么性質(zhì)？得氧者氧從何處來(lái)？失氧者氧向何處去？
學(xué)生回答后講解總結(jié) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)猶如生活中的“買”和“賣”的關(guān)系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對(duì)立，但它們又是相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應(yīng)。
板書(shū) 二、氧化還原反應(yīng) 歸納整理
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投影 從得氧失氧的角度分析——狹義的氧化還原反應(yīng)概念
（1）氧化反應(yīng)——物質(zhì)得到氧的反應(yīng)， H2→H2O：物質(zhì)得氧叫氧化反應(yīng)。 (2) 還原反應(yīng)——物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，CuO→Cu：物質(zhì)失氧叫還原反應(yīng)。 （3） 氧化還原反應(yīng)——有得氧失氧的反應(yīng)。
過(guò)渡 人類很早就已經(jīng)學(xué)會(huì)利用氧化還原反應(yīng)，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來(lái)。
探究 分析下列兩種煉銅方法的異同點(diǎn)：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；C+2CuO=2Cu+CO2↑。 歸納總結(jié)
分析反應(yīng)：C+2CuO=2Cu+CO2↑ （Ⅰ）
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 （Ⅱ）
1．從有無(wú)得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)。 不同點(diǎn)：Ⅰ、有氧參加反應(yīng)，有物質(zhì)結(jié)合氧。 Ⅱ、無(wú)氧參加反應(yīng)，無(wú)物質(zhì)結(jié)合氧。 相同點(diǎn)：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生了改變。
C+2CuO = CO2↑+2Cu
同理分析Fe+CuCl2=Cu+CuCl2
歸納整理 投影
2．從元素化合價(jià)升降的角度分析氧化還原反應(yīng)特征。 (1) 氧化反應(yīng)——所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 (2) 還原反應(yīng)——所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 (3) 氧化還原反應(yīng)——有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)不局限于存在得氧失氧的反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征。
討論分析 分析元素化合價(jià)升、降之間有沒(méi)有關(guān)系？有什么關(guān)系？ C→CO2共升高4價(jià) 2CuO→2Cu共降低4價(jià)
(4) 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù)。 學(xué)學(xué)練練 分析下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？
Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4； 2Na＋Cl2＝ 2NaCl； H2＋Cl2＝ 2HCl 交流小結(jié) 因?yàn)橛性鼗蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。
講述 可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。
設(shè)問(wèn)討論 為什么氧化還原反應(yīng)一定伴隨元素化合價(jià)的變化呢？化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？
過(guò)渡 讓我們從微觀粒子的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。以鈉跟氯氣反應(yīng)為例： PPT展示 幾種原子的微觀結(jié)構(gòu)及形成氯化鈉的過(guò)程
化合價(jià)降低，被還原
化合價(jià)升高，被氧化
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2 Na ＋ Cl2 ＝ 2 NaCl
結(jié)論 化合價(jià)升降的原因——有電子的得失。
繼續(xù)探究 試討論：在共價(jià)化合物HCl 的形成過(guò)程中沒(méi)有電子的得與失，那么它們是怎么形成化合物的呢？
微觀分析 H2＋ Cl2 ＝ 2 HCl
結(jié)論 化合價(jià)升降的原因——共用電子對(duì)的偏移。
小結(jié)板書(shū) 氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。 失電子（或電子對(duì)偏離）→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng) 得電子（或電子對(duì)偏向）→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)
↓ ↓
（本質(zhì)） （特征） 板書(shū)
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 （2）是否氧化還原反應(yīng)的判定：
氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)發(fā)生變化。 本質(zhì)：電子得失或電子對(duì)偏移。 引導(dǎo)分析 氧化還原反應(yīng)發(fā)展歷程。
講解并板書(shū) 從得氧、失氧角度分析→從化合價(jià)升、降角度分析→ 從電子得失角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，得失電子是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 討論交流 四個(gè)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 3. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 基本反應(yīng)類型 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 規(guī)律
化合反應(yīng) 有單質(zhì)參加的一定是氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng) 有單質(zhì)生成的一定是氧化還原反應(yīng) 無(wú)單質(zhì)生成的可能是氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng) 都是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)
都不是氧化還原反應(yīng)
得到電子，化合價(jià)降低，被還原
電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原
電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化 失去電子，化合價(jià)升高，被氧化
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學(xué)與練 判斷下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
本課小結(jié) 一、氧化還原反應(yīng)
凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（H2＋Cl2偏移） （1）化合價(jià)升高„„失電子„„被氧化。
化合價(jià)降低„„得電子„„被還原。 （2）氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)。 （3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)存在。 （4）氧化還原反應(yīng)的判定。 作業(yè) 課本P38——1、4、5、6、9
視頻來(lái)源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
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