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視頻標(biāo)簽：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
視頻課題：人教版高二化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)歸納與整理-廣西 - 桂林
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選修3第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 歸納與整理
教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)目標(biāo)】（以培養(yǎng)學(xué)生高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為教學(xué)目標(biāo)）
1．宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過觀察、辨識(shí)原子核外電子的能級(jí)分布，鞏固用電子排布式表示常見的元素（1～36號(hào)）元素的原子核外電子的排布，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)；
2. 變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)物質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的，從內(nèi)因和外因、量變與質(zhì)變等方面較全面地分析物質(zhì)的化學(xué)變化，預(yù)測在一定條件某種物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)變化，進(jìn)一步了解元素電離能、電負(fù)性的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)； 3. 證據(jù)推理與模型認(rèn)知：學(xué)會(huì)收集各種證據(jù)，對物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)，依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化學(xué)問題的思維框架，進(jìn)一步了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，進(jìn)一步了解其簡單的應(yīng)用；
4. 實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)：發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題，能依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，能對觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論；能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想，進(jìn)一步了解化學(xué)鍵類型、性質(zhì)及判斷； 5. 科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)和資源合理開發(fā)的重要性，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，積極參與有關(guān)化學(xué)問題的社會(huì)決策，進(jìn)一步學(xué)會(huì)知識(shí)系統(tǒng)化的方法，學(xué)會(huì)歸納與整理。
【教學(xué)重點(diǎn)】結(jié)合培養(yǎng)學(xué)生高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，突出原子核外電子排布，電離能、電負(fù)性及其應(yīng)用，化學(xué)鍵類型、性質(zhì)及判斷的綜合應(yīng)用。
【教學(xué)難點(diǎn)】結(jié)合培養(yǎng)學(xué)生高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，突破原子核外電子排布，電離能、電負(fù)性及其應(yīng)用，化學(xué)鍵類型、性質(zhì)及判斷綜合應(yīng)用 【教學(xué)過程】
教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)環(huán)節(jié) 活動(dòng)時(shí)間 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【走進(jìn)考場一】
1.(2018全國卷III)35(節(jié)選)．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題： （1）Zn原子核外電子排布式為________________。 （2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_________________。 師生互動(dòng)討論 5分鐘 引導(dǎo)學(xué)生做高考真題 寫2018全國卷
III35題
節(jié)選
讓學(xué)生有目標(biāo)的學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)電子排布式表示常見的元素（1～36號(hào)）元素的原子核外電子的排布，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)；
【變式一】
（1）S的電子排布圖為____________。
分析知識(shí)變化，多角度考核
3分鐘
引導(dǎo)學(xué)生自主分析題型的變學(xué)生手腦并用，快速思考作利用變化觀念與平衡思想觀培養(yǎng)學(xué)
2
（2）Fe3+
離子價(jià)層電子式為___________
化，獲得真知。
答
生運(yùn)用知識(shí)的綜合分析能力 【多媒體板書】【從實(shí)踐中獲得真知一】
1.構(gòu)造原理：各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)閚s、(n－2)f、(n－1)d、np。 2.電子排布式 、電子排布圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫。 3.有少數(shù)元素基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有1個(gè)電子的偏差，因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。如： Cr、Cu。
通過習(xí)題分析提練總結(jié)已學(xué)知識(shí)，由學(xué)生自己總結(jié)歸納。
6分鐘
提問，引導(dǎo)學(xué)生回答并鼓勵(lì)學(xué)生積極思考
積極搶答，歸納能力得以提升。
引導(dǎo)同學(xué)之間交流問題探究的成果，提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)試題的設(shè)想，進(jìn)一步了解化學(xué)鍵類型、性質(zhì)及判斷等知識(shí)構(gòu)建。
【走進(jìn)考場二】
2. （節(jié)選） Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第_________周期第_______族，其在元素周期表中存在的區(qū)域?yàn)開_________區(qū)； S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________。
(2)用“>”或“<”填空： 第一電離能 • Si______S
•
師生互動(dòng)
討論
5分鐘
引導(dǎo)學(xué)生做高考真題
寫高考題節(jié)選
讓學(xué)生有目標(biāo)的學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)電子排布式表示常見的元素（1～36號(hào)）元素的原子核外電子的排布，以及元素周期表的區(qū)域；掌握各種原子的基態(tài)電子排布電子排布式以及價(jià)層電子排布式。
【變式二】 （1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）________。 （2）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）_________。
分析知識(shí)變化，多角度考核 3分鐘
引導(dǎo)學(xué)生自主分析題型的變化，獲得真知。
學(xué)生手腦并用，快速思考作答
利用變化觀念與平衡思想觀培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合分析能力，解決學(xué)生對特殊性質(zhì)的運(yùn)用，電離能、電負(fù)性的特殊性。 【多媒體板書】【從實(shí)踐中獲得真知一】1. 各區(qū)元素原子的外圍電子排布。
通過習(xí)題分析提練總結(jié)已學(xué)
8分鐘
提問，引導(dǎo)學(xué)生回答并鼓勵(lì)積極搶答，歸納能力得以
引導(dǎo)同學(xué)之間交流問題探究的成果，
3
s區(qū)：ns1~2； p區(qū)：ns2np1~6； d區(qū)：(n－1)d1~9ns1~2； ds區(qū)：(n－1)d10ns1~2。 2.元素周期表結(jié)構(gòu)； 3.同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（注意電負(fù)性、電離能遞變）；
4.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律（注意電負(fù)性、電離能遞變）。
知識(shí)，由學(xué)生自己總結(jié)歸納。 學(xué)生積極思考
提升。
提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)試題的設(shè)想，進(jìn)一步了解各區(qū)元素原子的外圍電子排布、元素周期表結(jié)構(gòu)、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律等知識(shí)構(gòu)建。 【實(shí)戰(zhàn)演練】 1. A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ， B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對電子，E的外圍電子排
布式為3d64s2
。回答下列問題：
(1)寫出下列元素的符號(hào)：A_____，B_____，C_____，D____,E _____
(2)上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________，堿性最強(qiáng)的是________。（填寫元素符號(hào)）
(3)D所在周期第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是______。(填元素符號(hào)）
(4)E元素原子的核電荷數(shù)是________，E元素在周期表的第________周期、第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等，則E元素在________區(qū)。 (5)畫出D的電子排布圖____________，這樣排布遵循了______原理和________規(guī)則。
(6)用電子式表示B的硫化
引導(dǎo)學(xué)生利用已學(xué)知識(shí)進(jìn)行實(shí)際演練，給足學(xué)生，教
師及時(shí)巡
堂，發(fā)現(xiàn)
問題引導(dǎo)指出，并
解決。 10分鐘
教師巡堂，指導(dǎo)作答 學(xué)生積極作答，討論
培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，積極參與有關(guān)化學(xué)問題的社會(huì)決策，通過實(shí)戰(zhàn)演練，獲得經(jīng)驗(yàn)，提高解題速度，進(jìn)一步學(xué)會(huì)知識(shí)系統(tǒng)化的方法，學(xué)會(huì)歸納與整理。
4
物的形成過程：________． 2．（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。Ti的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 （2）與 NO3﹣
為等電子體的分子的化學(xué)式為 （任寫一種）。 （3）Cr基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為 。 （4）用電子式表示下列
物質(zhì)的形成過程CaCl2
（5）氮化鉻（CrN）在
超級(jí)電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3•6H2O與尿素
[（NH2）2CO]反應(yīng)先得到
配合物Cr[OC（NH2）
2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?nbsp; ， （6）推測原子序數(shù)為34的元素硒（Se）處于元素周期表中 族，關(guān)于Se的預(yù)測正確的是
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體 B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se D．常見的氧化物只有SeO3．
引導(dǎo)學(xué)生利用已學(xué)知識(shí)進(jìn)行實(shí)際演
練，給足
學(xué)生，教師及時(shí)巡堂，發(fā)現(xiàn)
問題引導(dǎo)
指出，并
解決。 3分鐘 教師巡堂，指導(dǎo)作答 學(xué)生積極作答，討論
培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求
實(shí)的科學(xué)態(tài)度，積極參與
有關(guān)化學(xué)問題的社會(huì)決
策，通過實(shí)戰(zhàn)演練，獲得經(jīng)驗(yàn)，提高解題速度，進(jìn)一步
學(xué)會(huì)知識(shí)系統(tǒng)化的方法，學(xué)會(huì)歸納與整理。
【課后作業(yè)】如果我是老師，我將出這樣一道綜合題（請附上答案）
讓學(xué)生換位思考教師的教學(xué)意圖，理解知識(shí)多角度考察。
視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
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