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視頻標簽：乙炔
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版選修5有機化學基礎2.1《乙炔》安徽省天長中學
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高中化學人教版選修5有機化學基礎2.1《乙炔》安徽省天長中學
《乙炔》教學設計(第1課時)
一、教材分析
學生在前面已經學過甲烷、烷烴、乙烯、烯烴的結構和主要化學性質，以及烷烴和烯烴在物理性質方面的遞變規律，并在一定程度上初步學會了較系統地學習某一類烴的方法，本節是在學生已有的不飽和烴的性質有關知識的基礎上，通過炔烴的結構和性質的學習，進一步掌握不飽和烴的性質特點，并且讓學生樹立“從個別到一般，從特殊到普遍”的認識觀 二、教學目標 1、知識與技能
（1）通過球棍模型，引導學生掌握乙炔的結構和主要性質，對學生進行結構決定性質，性質反映結構的教育。 （2）通過乙炔的實驗室制備，使同學們掌握乙炔的實驗室制備裝置和除雜原理。 2、過程與方法目標：
（1）通過球棍模型，幫助學生理解乙炔的空間結構。
（2）通過實驗法使學生掌握乙炔的化學性質和實驗室制備。
（3）由于乙炔的化學性質與乙烯相似，因此本設計主要體現“學生探究性學習”的課堂模式。 3、情感目標：
（1）讓學生學會對比論證的方法。
（2）通過學生對實驗事實的分析，培養學生嚴謹求實的科學態度以及理論聯系實際的優良品質。
（3）對學生進行從現象到本質、從個別到一般、從特殊到普遍的辯證唯物主義觀點教育。
三、教學重點難點
重點：乙炔的結構和主要性質 難點：乙炔的實驗室制備。 四、教學過程：
引入：我們來看一新聞 視頻：電石車起火
設疑：電石車著火為何不能用水滅火？電石和乙炔有何性質？ 板書：乙炔
教師：首先我們一起來認識一下乙炔的結構 展示：乙炔的球棍模型 板書：一，乙炔的結構
學生活動:根據球棍模型書寫乙炔的分子式，結構式，結構簡式，電子式（強調在結構簡式中碳碳三鍵不可省略）
教師：根據球棍模型分析乙炔的空間結構
過度：我們已經初步認識了乙炔的結構，下面來探究一下乙炔的物理性質 板書：二，物理性質
展示：在實驗室中通過排水法收集半瓶乙炔，請學生歸納乙炔的物理性質 PPT：顏色 氣味 狀態 溶解性 密度（如何比較乙炔和空氣密度大小） 過度：乙炔是如何從實驗室中制備出來的？
板書：三，乙炔的實驗室制備 閱讀：乙炔的發現過程
說明：電石與水可生成乙炔，寫出反應原理
教師：請同學們根據電石與水反應的過程寫出方程式 學生活動：寫電石與水反應的方程式
過度：由此方程式可知實驗室制乙炔，選擇的藥品為：電石（碳化鈣）和水，該反應應該在什么裝置中進行呢？ 學生活動：根據反應物狀態選擇裝置
學生演示實驗：電石與水反應，描述實驗現象：反應過快，氣體有臭味 回憶：影響化學反應速率的因素
學生：溫度，濃度，壓強，催化劑，固體表面積等 思考：如何減慢電石和水的反應速率
過度：由此可知在實驗室中制乙炔應注意以下方面，以減慢該實驗的速率 PPT：
注意：1、用飽和食鹽水代替水 2、用分液漏斗代替長頸漏斗 3、用塊狀電石而不是粉末狀 4、由于生成的氫氧化鈣為糊狀所以應在導管口處塞一團棉花
過度：實驗產生的氣體為什么有臭味？ 學生：乙炔中有雜質
過度：乙炔中的雜質是誰呢？我們的來認識下制備乙炔的電石
PPT：電石的主要成分是CaC2含有少量的CaS和磷化鈣等雜質，它們也可與水反應，生成氣體
過度：由此可知乙炔中混有臭味的氣體是H2S氣體和磷化氫 思考：如何除去乙炔中的H2S和磷化氫？ 信息：硫化氫和磷化氫的性質 學生：可用堿如氫氧化鈉和硫酸銅 PPT：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ 展示：完整實驗室制乙炔裝置圖
過度：研究了乙炔的結構，物理性質，制備，下面我們來研究乙炔的化學性質 板書：四、乙炔的化學性質
討論：結構決定性質。推測乙炔可能的化學性質有哪些？
學生活動：氧化：燃燒，能使酸性KMnO4溶液褪色 加成：能使溴水褪色 過度：乙炔是否有同學們所說的化學性質�？谡f無憑我們通過實驗驗證 教師：乙炔可以燃燒，請同學寫出該反應的方程式 學生：2C2H2＋O2
4CO2＋2H2O
板書：1.氧化反應：
（1）燃燒 2C2H2＋O2
4CO2＋2H2O
PPT：以下是甲烷、乙烯、乙炔燃燒圖片判斷哪個是乙炔？
過度：乙炔燃燒放出大量的熱，在O2中燃燒，產生的氧炔焰溫度高達3000℃以
上，可用于切割、焊接金屬。我們叫它氧炔焰
教師：下面我們實驗來驗證：乙炔能否使酸性KMnO4溶液褪色及和溴水發生加
成而使其褪色
視頻實驗：乙炔和酸性KMnO4溶液反應及與溴水發生加成反應 板書：（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色
2.加成反應 播放動畫：乙炔和溴水的加成反應的過程
思考：通過以上乙烯與溴水的反應過程完成乙炔與溴水的加成反應方程式 學生：
1,2-二溴乙烯
1，1，2，2－四溴乙烷
教師：乙炔加成時既可以發生1：1的加成，又可以發生1：2的加成。如果我們把上述兩個方程式相加將得到乙炔和溴水加成的總方程式 板書：HC≡CH +2Br2→CHBr2CHBr2
過度：乙炔除了能與溴水發生加成外，還可與氫氣、氯化氫、水等發生加成反應 練習：請寫出
（1）乙炔與氫氣發生1：2加成的反應方程式 （2）乙炔與氯化氫發生1:1加成的化學方程式
教師：乙炔與氯化氫發生1:1加成生成的氯乙烯可進行加聚生成聚氯乙烯 板書：
聚氯乙烯
教師：聚氯乙烯是當前使用極為廣泛的一類塑料
過度：下面請同學們根據乙炔的化學性質推測他的用途 板書：四、用途
1．重要的基本有機原料，可制備氯乙烯、聚氯乙烯等。 2．乙炔燃燒時產生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。
總結：乙炔的官能團碳碳叁鍵決定了他的化學性質，而乙炔的化學性質又影響了乙炔的用途
視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn
