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視頻標簽：廣西省高中化學
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：廣西省高中化學優質課評比視頻（北海）《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》蔣
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《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》蔣莉莉
第二節 離子反應
第1課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離
貴港市平南鎮中學 蔣莉莉
【教學目標】
1．知識與技能
(1) 了解電解質的概念，能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質。
(2) 初步學會電離方程式的書寫。
2．過程與方法
(1) 通過探究學習與合作學習的過程，學習知識同時學會探究學習與合作學習的方法。
(2) 通過觀察、思考、歸納、總結、分析的過程，學習方法，培養能力。
3．情感態度與價值觀
(1) 通過分組實驗探究培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
(2) 通過化學與生活的聯系，激發熱愛自然科學情感，體現學科價值與社會責任。
【教學重點】
1、電解質概念的了解。
2、酸、堿、鹽在水溶液中的電離及電離方程式的書寫。
【教學過程】
| 教師活動 | 學 生 活 動 | 設 計 意 圖 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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【創設情景】播放電魚新聞的視頻 引導：1、電魚使得范圍內水生動物遭受毀滅性破壞，形成“死水”，是違法犯罪的事情。 2、魚沒有接觸電線，為什么會被電死，是不是水（或者水溶液）能夠導電呢？是不是所有的溶液都能夠導電呢？下面請同學們動手實驗，一起來探究。 |
觀看，并思考。 |
從生活發生的事導入新課，進行社會責任教育，同時引起學生的興趣，營造探究學習情境。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
【探究實驗】請同學們按導電實驗裝置，將桌面上的實驗儀器連接起來，記錄并解釋觀察到的現象。
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進行分組探究實驗，并記錄實驗現象，思考，分析。
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通過分組實驗繼續調動學生的學習興趣，并培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度和動手實驗能力。 |
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【過渡】從大家探究實驗的結果來看，有些溶液能導電，有些不能導電。下面由我來做一個實驗，大家注意觀察它的導電情況又是怎樣的。 【演示實驗】融化的氯化鈉導電實驗。 【提出問題】請一位同學描述他所觀察到的結果。 |
觀看，思考。 作答：（1）固體的氯化鈉不能導電。 （2）融化的氯化鈉能導電。 |
培養學生觀察與表達能力。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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【過渡】有些溶液能導電，有些不能導電；固體的氯化鈉不能導電，融化的氯化鈉卻能導電。哪些物質什么時候能導電？有規律嗎？要解釋這個疑問，我們要引入一個新的物質分類概念——電解質。 請同學們閱讀31頁第二段全段，然后進行小組討論 【板書】
（1）熔融的金屬單質能導電（固態也能導電），但不是電解質，因為電解質是化合物中的一類。 （2）稀鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液能導電，但不是電解質，因為電解質是化合物，是純凈物。 （3）氯化氫氣體、液態氯化氫、燒堿固體不導電， 但它們都是電解質，因為它們的水溶液能導電。 （4）AgCl、CaCO3、BaSO4難溶于水，其溶液幾乎不導電，但都是電解質，因為熔融狀態下能導電。 （5）酸、堿、鹽的水溶液能導電，酸、堿、鹽都是電解質。 |
【閱讀】31頁第二段全段 【小組討論】下列物質哪些是電解質？ ①金屬銅 ②稀鹽酸 ③氯化氫氣體 ④燒堿固體 ⑤熔融KNO3 ⑥AgCl ⑦蔗糖 ⑧酒精 |
培養學生的閱讀與交流能力，從宏觀角度初步認識電解質的概念。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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【過渡】酸、堿、鹽在水溶液里為什么能夠導電？書本上第三段說：是因為它們在溶液中發生了電離，產生了能夠自由移動的離子。那么電離到底是什么呢？請看視頻 【播放視頻】氯化鈉溶于水的動畫模擬 【分析】氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-，通過靜電按一定規律緊密地排列所形成的，晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導電。 當NaCl溶于水時，由于水分子的作用使Na+ 和Cl—-脫離NaCl晶體表面形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，因而能夠導電。 |
觀看，思考，聆聽。 | 讓學生微觀上探析電解質。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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【歸納】（1）電解質溶液能導電是因為電解質的水溶液中存在能夠自由移動的離子，金屬能導電是因為金屬中存在能夠自由移動的電子。 （2）電解質本質上是在一定條件下能發生電離的物質。 （3）Cl2、NH3、CO2、SO2溶于水后能導電但并不是電解質，熔融的金屬能導電，也不是電解質。判斷是不是電解質不能僅僅由宏觀現象來判斷，而應由本質（在一定條件下能發生電離的物質）來判斷。 （4）“酸、堿、鹽、水都是電解質”可用于電解質的快速判斷。 【提出問題】魚沒有接觸電線，為什么會被電死？ |
【分組討論】請同學們結合剛才的動畫和課本第30頁的三、四自然段討論： （1）電解質溶液為什么能導電？金屬導電與電解質溶液導電的原理相同嗎？ （2）電解質在本質上是什么？ （3）CO2溶于水后能導電，請問CO2是電解質嗎？ （4）水微弱電離形成很少的H+、OH—，所以水只能微弱導電，請問水是電解質嗎？ |
培養學生歸納總結、微觀探析、交流表達能力。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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【板書】 二、電離
水分子：使電解質形成能夠自由移動的水合陽離子和水合陰離子。 加熱融化：使電解質的陰離子和陽離子獲得足夠能量而能夠自由移動。由離子構成的化合物熔融狀態下才能電離。 NaHSO4溶于水電離形成Na+、H+、SO42- NaHSO4加熱融化電離形成Na+、HSO4— |
【分組討論】 電離需要通電嗎？電離的條件是什么？ 【繼續討論】水分子、加熱融化在電離中的作用相同嗎？NaHSO4在溶于水和加熱融化電離出的離子是否相同？ |
通過對“電離”的講解以及討論，加深學生對電離概念的認識。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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【講述】電離方程式可以簡單直觀地表示電解質的電離。 【板書】3、表示方法：電離方程式。 【講述】電離方程式的左邊是化合物的化學式，右邊是電離形成自由離子的離子符號，離子符號之間用“+”連接，左右兩邊用“=”連接，左右兩邊要滿足原理守恒和電荷守恒。 【例1】NaHSO4溶于水電離形成Na+、H+、SO42-，其電離方程式為：NaHSO4 = Na+、H+、SO42- |
傾聽、思考。 | 引出電離方程式。知道電離方程式是表示電解質的電離過程的。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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【歸納】①寫出物質正確的化學式。 ②正確書寫電離的陽離子、陰離子的符號。離子所帶電荷的數目標在元素符號的右上角，先寫數字，后寫“+”或“－”號，電荷數為1時，1省略，只寫“+”或“－”號。 ③含有原子團的物質電離時，原子團作為一個整體，不能分開。 ④表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。 ⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。 ⑥電離出的陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。 |
【課堂練習】下列電離方程式中，正確的是（ ） A.Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH-)2 B.Fe(NO3)3 = Fe2+ + NO33- C.Na+ + CO32- = NaCO3 D.NaHCO3 = Na+ + HCO3- 【分組討論】書寫電離方程式時要注意什么？ |
初步學習電離方程式的書寫技能；認識舊知識在學習新知識中的作用和意義。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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引導學生觀察電離方程式 【講解】酸電離時生成的陽離子全部是氫離子，本質上酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，酸的通性（酸性）本質上是氫離子的性質 |
【課堂練習】 請寫出下列物質的電離方程式： HCl, HNO3, H2SO4 |
微觀上探析酸的本質 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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【歸納】堿的本質是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 堿的通性（堿性）本質上是氫氧根離子的性質 鹽的本質是電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物 鹽的性質本質上是金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的性質 |
【課堂練習】寫出下列物質的電離方程式： （1）NaOH, KOH , Ba(OH)2 （2）NH4Cl, KNO3 , Fe2(SO4)3 【分組討論】 堿、鹽的本質是什么？ 堿的通性（堿性）、鹽的性質本質是什么？ |
培養學生觀察、思考、發現規律和分析歸納能力。 培養學生合作交流，口頭表達能力。 |
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【課堂小結】 1、判斷電解質 2、書寫電離方程式 3、酸堿鹽的本質 |
【思考與交流】 我在本節課學會了什么？ |
讓學生自己做課堂小結，培養學生小結反思能力。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 【布置作業】電解質飲料是什么？展示百度百科對電解質飲料的描述，請同學們課后上網對該描述進行挑錯與糾正。 | 課后上網。 | 課外拓展，體會學科價值與社會責任。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn
