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視頻標簽：影響化學反應,速率因素
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修二第二章第三節影響化學反應速率因素-遼寧
教學設計、課堂實錄及教案：高中化學人教版必修二第二章第三節 影響化學反應速率因素-遼寧省 - 大連
必修二化學反應速率教學設計
【設計思想】
化學是一門以實驗為基礎的學科。本節課以學生感興趣的話題，日常生活中影響化學反應速率因素引課，通過學生親自實驗探究和微課定量探究，完成了影響化學反應速率的因素的學習內容。同時采用八中教學模式，“一核雙五”，大大激發了學生的學習積極性。
知識目標：自主學習、合作探究濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響并設計定性、定量實驗進行驗證。
重難點：外界條件對化學速率的影響 能力目標：
1、培養學生觀察實驗現象、分析實驗結果的能力。 2、培養學生利用所學化學知識指導生活實際的能力。 情感目標：
體驗獲得新知識、新方法的樂趣。 教法：
在中學化學的教學內容里，化學反應速率與人類生活的關系是一個重要的、不可能回避的問題。在教學中，可以以此為契機，開展研究，目的是將課堂上或書本中的知識運用于實際，培養信息處理的能力，合作學習的能力，分析問題的綜合能力，表達能力和社會責任感。具體建議如下： 1、面向全體學生提出以下問題：
在生活中采取了哪些措施影響了反應的快慢？ 如何定性、定量判斷反應的快慢？ 2、布置任務
①文獻收集：學生查詢有關資料。
②綜述與分析：對所得資料進行分類整理，提煉出主要數據、主要觀點或主張。 ③將研究成果以一定的形式表達出來，可以是論文、小報、展板、調查報告等。 3、認真完成老師布置的導學案。 【探究案】
影響化學反應速率的因素
內因 影響反應速率的外因主要有 探究一：濃度對化學反應速率的影響：
【探究實驗一】定性得出濃度對化學反應速率是如何影響的？
結論：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以 反應的速率。減小反應物的濃度， 可以 化學反應的速率。 注意：
探究二：溫度對化學反應速率的影響
【探究實驗二】定性得出溫度對化學反應速率是如何影響的？
結論：當其它條件不變時，升高溫度，反應的速率 ；降低溫度，反應的速率 。 注意：
探究三：催化劑對化學反應速率的影響
【探究實驗三】定性、定量得出催化劑對化學反應速率是如何影響的？ 并畫出定量實驗裝置圖。
結論：催化劑可以 化學反應的速率。正催化劑：能夠加快反應速率的催化劑。 負催化劑：能
夠減慢反應速率的催化劑。 注意：
探究四：課件演示壓強對化學反應速率的影響
結論：對于有氣體參加的反應來說，當溫度一定時，增大體系的壓強，反應速率會 ， 反之，反應速率會 。 注意：
[探究]N2 + 3H2==2NH3反應在密閉容器中進行
1. 容器若為恒容容器,在容器內充入惰性氣體,則化學反應速率_____(加快,不變,減慢)，原因是_________
2. 容器若為恒壓容器,在容器內充入惰性氣體,則反應速率(加快,不變,減慢)_____,原因是________ 。
小結：
練習： 作業： 板書設計：
第三節 化學反應速率
一、濃度對化學反應速率的影響：
結論：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以加快反應的速率。減小反應物的濃度，
可以減慢化學反應的速率。 注意：固體和純液體
二、溫度對化學反應速率的影響
結論：當其它條件不變時，升高溫度，反應的速率加快；降低溫度，反應的速率減慢。 注意：升溫速率加快，降溫速率減慢 三、催化劑對化學反應速率的影響
結論：當其它條件不變時，使用催化加可以改變化學反應速率。正催化劑可以加快速率，負催化劑 可以減慢速率。 注意：一般指正催化劑
四、壓強對化學反應速率的影響
結論：對于有氣體參加的反應來說，當溫度一定時，增大體系的壓強，反應速率會 加快 ，
反之，反應速率會 減慢 。 注意：壓強的改變緊扣濃度的改變 【實施方案】
以生活實際引課，得出影響反應速率的外因主要有溫度、濃度、催化劑等，他們是影響因素。然后以堿金屬與水反應視頻得出影響化學反應速率的因素的內因是反應物本身的性質----決定因素。然后從實驗的角度分組探究溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響。首先由組長選擇任務，領取實驗藥品和用品，然后設計實驗，實驗方案通過后，分組探究。各組實驗內容不同，錄制實驗視頻并上傳電腦，然后展示交流，并得出結論。最后，教師演示課件，得出壓強對速率的影響。值得一提的是，本節課除了探究定性實驗，還使用微課的形式探究了定量實驗。 【訓練案】
1．一般都能使反應速率加快的方法是
① 升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓 （A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2 對此反應，下列敘述正確的是
（A）使用催化劑能加快反應速率 （B）改變壓強對反應速率沒有影響 （C）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響 3．下列關于化學反應速率的說法，不正確的是（ ）
A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量 B．單位時間內某物質的濃度變化大，則該物質反應就快
C．化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示 D．化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
4.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L-1
鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是( )
A.10℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液 C.10℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 5.在恒溫恒容的密閉容器中進行反應：A(g)
B(g)+C(g),若反應物的濃度由2mol/L降至0.8mol/L需
20S，則反應物濃度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需時間是多少為
A. 10 S B. 大于10 S C. 小于10 S D.無法判斷
6．設C + CO2 = 2CO （吸熱反應）反應速率為v1，N2 + 3H2 = 2NH3 （放熱反應）反應速率為v2 ，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）
A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大 7．在密閉容器中發生2SO2+O2
2SO3反應，現控制下列三種不同的條件：
①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應； ③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；
問：開始時，正反應速率最快的是_____；正反應速率最慢的是_________。 8.某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為 ；反應從開始計時，2分鐘內Z的平均反應速率為____
【簡析】
1、引課精彩，以生活實際引課，通過學生親自實驗探究，完成了化學反應讀率的學習。 2、實驗設計的新穎、流暢。
3、教學模式先進，分組合作試驗探究，。 4、采用的教學手段先進。
5、利用任務驅動教學，激發學生學習積極性。 【專家點評】
這是一節精心準備的課，既體現了化學學科的素養，同時采用了先進的教學模式和教學手段，“一核雙五”，大大激發了學生的學習積極性。
視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn
