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視頻簡(jiǎn)介：

視頻標(biāo)簽：影響化學(xué)反應(yīng),速率因素

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)人教版必修二第二章第三節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素-四川

教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂實(shí)錄及教案：高中化學(xué)人教版必修二第二章第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率因素-四川

課題：化學(xué)反應(yīng)速率與限度（第一課時(shí)）

【教學(xué)目標(biāo)】 1．知識(shí)目標(biāo)：
（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。（2）了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。 2．能力目標(biāo)：
（1）通過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力；
（2）通過(guò)體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。 3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：
（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。（2）通過(guò)同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法。【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。【教學(xué)方法】
1．實(shí)驗(yàn)法：分小組進(jìn)行課堂探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2-5和實(shí)驗(yàn)2-6
2．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 【教學(xué)過(guò)程】
(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。
視頻展示：1山體爆炸，2香蕉變質(zhì)。說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)有快也有慢
教師:請(qǐng)同學(xué)們圖片展示：炸藥爆炸（圖1）、金屬銹蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、鎂條燃燒（圖5）、食物腐敗、
學(xué)生總結(jié)：你能通過(guò)觀察什么現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學(xué)




                                     反快慢呢？（在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法都有哪些？請(qǐng)舉例說(shuō)明。觀察反應(yīng)快慢的方法：①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤溫度變化等。）圖片展示：姚明和蝸牛對(duì)比
教師問(wèn)：姚明到底跑得有多塊，蝸牛到底跑得有多慢？展示物理速度
物理上用速度來(lái)描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢。化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。學(xué)生活動(dòng):齊讀：化學(xué)反應(yīng)速率定義一、化學(xué)反應(yīng)速率
1．概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。 2．表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
3.表達(dá)式：v＝Δc
t

4.其常用單位是mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－
1 探究一:化學(xué)反應(yīng)速率
例：在一定條件下N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，起始c(N2)為2 mol·L－
1，c(H2)為5 mol·L－1，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得c(NH3)為0.4 mol·L－1，(1)分別用N2、H2、NH3表示該反應(yīng)的速率。(2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)，c(N2)為_(kāi)___，c(H2)為_(kāi)_______。
注意事項(xiàng)：(1)化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；
(2)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì)。起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例；
(3)對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，它們不存在濃度的改變；
(4)同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：2A(g)
＋3B(g)C(g)＋4D(g) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶3∶1∶4。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)速率注意事項(xiàng) 探究二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素
分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-5，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。探究三演示實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-6，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。

現(xiàn)象
結(jié)論
現(xiàn)象
結(jié)論
熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃升溫，反應(yīng)速率增大常溫氣泡均勻 H2O2分解FeCl3做催化劑冷水
氣泡較少
降溫，反應(yīng)速率減小




                                     加入MnO2 氣泡多而快加入MnO2，反應(yīng)速率加快  加入FeCl3 氣泡均勻
加入FeCl3，反應(yīng)速率加快（稍慢）
不加其他試劑
無(wú)明顯現(xiàn)象 H2O2分解反應(yīng)中，MnO2和FeCl3做催化劑，加快了反應(yīng)速率
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)影響反應(yīng)速率的因素。
[討論]課本43頁(yè)的思考與交流。除此之外，請(qǐng)你結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素。
（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。
（3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與
其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。
（4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。
（5）溶液濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。  （6）形成原電池：加快反應(yīng)速率。【圖片展示】工業(yè)合成氨 ——神奇的催化劑【學(xué)生活動(dòng)】看書(shū)：神奇的催化劑【學(xué)生總結(jié)】本節(jié)課你學(xué)習(xí)了什么？【學(xué)以致用】學(xué)案上練習(xí) 六、板書(shū)設(shè)計(jì)
第三節(jié)   化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來(lái)表示。
濃度的變化——△C    時(shí)間的變化——△t
表達(dá)式：υ=△C/△t     單位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素
溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、潮濕的空氣…反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。

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