本站QQ客服在線 |
視頻標簽：弱電解質的電離
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：選修4化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡第一節弱電解質的電離-汕頭
教學設計、課堂實錄及教案：選修4化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡第一節弱電解質的電離-汕頭市第一中學教學設計
《弱電解質的電離》 教學設計
|
教 學 目 標 |
知識與技能 |
1．理解強弱電解質的概念，懂得區分強弱電解質； 2．運用化學平衡的知識，類比理解弱電解質的電離平衡； 3．準確書寫弱電解質的電離方程式； 4．能運用強弱電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題。 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 過程與方法 |
1．結合化學平衡的原理，進一步了解弱電解質電離平衡，體現理論的指導作用； 2．通過探究性實驗，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法； 3．通過不斷創設問題，讓學生感悟分析問題、解決問題的思路與方法。 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
情感、態度和 價值觀 |
1．運用化學知識與生活的聯系，以及化學實驗激發學生學習化學的興趣和情感； 2．通過對弱電解質電離平衡的學習，體會自然界物質間相互對立統一，彼此依賴的和諧美以及“透過現象看本質”的辯證唯物主義的思想。 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
教 材 分 析 |
前后知識聯系 |
本節教學內容包括兩部分：一是“電解質有強弱之分”；二是“弱電解質的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。 要求學生在化學平衡理論、電解質和離子反應發生的條件等知識的基礎上，進一步學習強電解質和弱電解質的概念，了解強、弱電解質與酸、堿、鹽在物質類別方面的聯系及弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。 本節內容是前一章知識的延伸、拓展和鞏固。教學過程應注重理論分析與實驗探究相結合，重視學生知識形成的過程，突出實驗在研究中的重要作用。 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 教學重點 | 強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 教學難點 | 強、弱電解質的概念。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 教學方法 | 實驗探究與問題式教學法相結合。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 教具準備 | 0.01mol/L醋酸、0.01mol/L鹽酸、鎂條(已除氧化膜)、pH試紙、試管、量筒、玻璃棒、點滴板。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 教學活動及設計意圖 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 教學程序 | 教學過程設計 | 設計意圖 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 新課引入 |
從太空中看地球，地球是一個美麗的藍色水球。自然界中的很多化學反應，都是在水溶液中進行的，參與反應的物質主要是酸、堿、鹽。酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子。 不同的電解質的電離程度是否有區別呢？這是我們這節課探究的主要問題。 |
以圖片引入激發學生探求新知識的欲望。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 實驗探究 |
【問題探究】欲證明HCl和CH3COOH兩種電解質的電離程度有所區別，我們可從哪些角度來探究呢？ （學生思考，回答）：離子濃度，c(H+)。 【師】：欲探究兩種電解質溶液中c(H+)的相對大小，我們先做假設：若溶液中c(H+)比較大，反應速率將比較快，你能否從定性的角度設計出實驗方案呢？ (學生得出實驗方案，老師給予評價) 【分組實驗】每兩個人為一小組完成下列兩組實驗探究： 實驗目的：探究0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中c(H+)的相對大小。 儀器和試劑：0.01mol/L鹽酸、0.01mol/L醋酸、鎂條、pH試紙、試管、量筒、玻璃棒、點滴板 |
培養學生分析能力，體驗分析、解決問題的樂趣。 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 實驗探究 |
【過渡】：我們已通過實驗，從定性的角度得出了結論，那么能否采用其他的實驗方法來定量分析呢？ (學生得出實驗方案，老師給予評價) (學生描述實驗現象，并得出結論，老師給予評價。)
|
培養學生實驗探究及合作的能力，體驗合作探究問題、解決問題的樂趣。 規范實驗操作和對實驗現象的準確描述，培養學生嚴謹的科學態度。 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 強弱電解質 |
一、強弱電解質 1．在水溶液或熔化狀態下，能夠全部電離的電解質稱為強電解質。 2．在水溶液或熔化狀態下，只能部分電離的電解質稱為弱電解質。 【師】：請同學們思考：在常見的物質類別中，哪些屬于強電解質？哪些屬于弱電解質？ 類別：強酸、強堿和大多數鹽（含難溶性鹽）以及活潑金屬氧化物是強 電解質。 類別：弱酸、弱堿和水是弱電解質。 【師】：在學習過程中，我們要掌握一些具體的實例。 (學生思考，舉出實例。) 【板書】一、強弱電解質 1．電解質 強電解質 弱電解質 【聯系生活】通過對強、弱電解質概念的學習，我們就明白了，在生活中常用鹽酸而不用醋酸來清潔衛生潔具，是因為鹽酸中的溶質HCl的電離程度大。 |
剖析強、弱電解質的概念，加深對知識點的理解。 用新知識解決課本的問題。 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 及時鞏固 |
1．根據定義，討論并判斷下列說法是否正確？ ① 鹽酸、濃硫酸都是強電解質； ② CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是強電解質； ③ BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質。 啟示一：強、弱電解質研究的對象是化合物。 啟示二：電解質的強弱與物質的溶解度無關。 2．下列電解質中，ａｂｄｅ 是強電解質， ｃｇｈ i 是弱電解質。 a. HCl b. NaCl c. CH3COOH d. AgCl e. NaOH f. Cu g. NH3.H2O h. H2O i.碳酸 j. CO2 k.蔗糖 3．（雙選）能證明乙酸(CH3COOH)是弱電解質的（ AD ） A. 0.1mol/L乙酸溶液中c(H+)約為0.001mol/L B. 乙酸能與水以任意比例互溶 C. 乙酸溶液中含有H+、CH3COO— D. 乙酸溶液中含有CH3COOH |
從不同的思維角度加深學生對新知識的理解。在鞏固知識的同時，鍛煉學生歸納新知識的能力。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電離方程式 |
【師】：（過渡）通過例題3，讓我們從微觀上來進一步了解，醋酸溶液中存在哪些溶質微粒，與鹽酸又有何區別？ 圖3-1 HCl在水中電離示意圖 圖3-2 CH3COOH在水中電離示意圖 (學生思考，并做回答。) 【師】：由此得出結論，強電解質的水溶液不存在溶質分子，弱電解質的水溶液是溶質分子和電離產生的離子同時存在的。 引導：這種分子和離子共存的體系，類似于什么反應呢？弱電解質在溶液中部分電離，如何書寫它的電離方程式，要用什么符號呢？ 請寫出乙酸、一水合氨的電離方程式 CH3COOH  CH3COO-+H+ 、 NH3·H2ONH4+ + OH- 。【小結】：電離方程式的書寫： 強電解質在溶液中完全電離，書寫電離方程式時，用“  ”表示。弱電解質在溶液中部分電離，書寫電離方程式時，用“ ”表示。【板書】二、弱電解質的電離平衡 CH3COOH CH3COO-+H+【拓展新知】 5．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ D ） A. BaSO4 Ba2++SO42- B. H3PO4  3H++PO43-C. NaHSO4 Na++HSO4- D. NaHCO3 Na++HCO3- |
從微觀角度比較強、弱電解質的區別，通過讓學生動手書寫電離方程式，得出強、弱電解質電離方程式的書寫區別。 通過拓展練習，對電離方程式深入探討，分析了書寫酸式鹽的電離方程式所要注意的問題。 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 弱電解質的電離平衡 |
我們在上面的環節中了解到醋酸在水中的電離過程是可逆的，接下來請大家參照醋酸的例子，并分析在其電離過程中各微粒濃度變化，完成學案上“思考與交流”表格。 CH3COOH電離過程中體系各離子濃度變化
弱電解質電離平衡狀態建立示意圖 【師】：請同學們根據上圖的特點，結合化學平衡的概念，給電離平衡下定義。 (學生思考，并做回答) 【投影】二、弱電解質的電離平衡 1．概念：在一定條件下，當弱電解質電離成離子的速率等于離子重新結合生成弱電解質的速率時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。 【師】：引導學生思考電離平衡的特征(學生思考，并做回答)。 2．電離平衡的特征： (1) 逆--弱電解質的電離是可逆的。 (2) 等--V電離=V結合≠ 0。 (3) 動--電離平衡是一種動態平衡。 (4) 定--條件不變，溶液中各分子、離子的濃度保持不變，溶液里既有離子又有分子。 (5) 變--條件改變時，電離平衡發生移動。 【思考與交流】學生思考，填寫下表：BOH電離過程中體系各離子濃度變化
|
結合化學平衡的原理，深化弱電解質電離平衡的概念和特點，體現了化學理論的指導作用。 從BOH弱堿的角度分析電離平衡過程中微粒濃度的變化，使學生深化對電離平衡的理解，完善知識體系。 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 及時鞏固 |
5．氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFH＋＋F－，說明達到電離平衡的標志是 ( B ) A．c(H＋)＝c(F－) B．v(電離)＝v(結合成分子) C．溶液顯酸性 D．單位時間內，電離的HF分子數與生成的F－數相等 6．(雙選)在鋅片和鹽酸的反應中，加入如下試劑，能使生成氫氣的速率減慢的是（BD） A．硫酸銅晶體 B．水 C．氯化鈉晶體 D．醋酸鉀晶體 |
通過練習，加深對電離平衡的理解。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 課堂小結 |
|
總結、鞏固本節課所學知識。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 課后作業 |
1．預習課本P.42科學視野。 2．完成學案和《步步高》相關練習。 3．課本P.43習題1 思考影響弱電解質的電離平衡的因素。 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
|
1．在兩支已放好等量鎂條（除去氧化膜）的試管中，分別加入 2滴管 （約2mL）0.01mol/L 的鹽酸和醋酸溶液。 |
鹽酸：鎂條 溶解， 產生 氣泡； 醋酸：鎂條 溶解， 產生 氣泡。 |
當c(HCl) c(CH3COOH)時， c(H+)鹽酸 c(H+)醋酸。 （填：> 、< 或 = ） |
| 實驗步驟 | 試劑 | pH | c(H+)/(mol/L) | 結論 |
 2．在點滴板上放置兩片pH試紙，分別用2支潔凈、干燥的玻璃棒蘸取 0.01mol/L 鹽酸、0.01mol/L 醋酸溶液，滴到試紙中央，片刻后，與標準比色卡對比記錄pH。 |
0.01mol/L 鹽酸溶液 |
|||
|
0.01mol/L 醋酸溶液 |
”表示。 Ba2++SO42- | c(CH3COOH) | c(CH3COO－) | c(H+) | |
| 醋酸初溶于水時 | |||
| 達到電離平衡前 | |||
| 達到電離平衡時 |
反
時間| c(B+) | c(OH-) | c(BOH) | |
| 等體積等濃度B+、OH-溶液混合時 | |||
| 達到電離平衡前 | |||
| 不變 | 不變 | 不變 |
H＋＋F－，說明達到電離平衡的標志是 ( )。| 強電解質 | 弱電解質 | |
| 電離程度 | 電離 | 電離 |
| 物質種類 |
強酸、強堿、 、 活潑金屬氧化物等。 |
弱酸、 、水等。 |
| 電離方程式 | 例：HCl == H++Cl- |
例：CH3COOHCH3COO-+H+ |
|
溶液中溶質 粒子種類 |
無溶質分子 |
溶質分子和離子共存，說明弱電解質 的電離過程存在 。 |
視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn
