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視頻標簽：弱電解質的電離
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：選修4化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡第一節弱電解質的電離-天津
教學設計、課堂實錄及教案：選修4化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡第一節弱電解質的電離-天津市教學設計
第三章 第一節 弱電解質的電離 教學設計
【教學目標】
知識和技能：1.使學生了解強弱電解質的概念,并掌握弱電解質電離方程式的書寫方法。
2.使學生能運用化學平衡的知識去分析電離平衡。
3.使學生了解測定pH的方法及實驗操作。
過程與方法：1.通過探究實驗，使學生獲取強弱電解質的區別及影響弱電解質電離平衡的因素等知識。
2.使學生學會掌握科學探究的方法解決化學問題。
3.培養學生實驗方案設計能力。
情感態度與價值觀：
通過聯系生活實際，培養學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關問題做出合理解釋。
【教學重難點】
教學重點：強、弱電解質的概念，弱電解質的電離平衡
教學難點：弱電解質的電離平衡
【教學方法】
本節課主要使用了計算機、實物投影等媒體手段，同時借助動畫等輔助教學。通過實驗、知識遷移學習的方法組織教學。
【教學過程】
| 教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 創設問題情景 |
由三道小題復習鞏固上次課學習的關于電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的有關知識，并引出新課： 現有物質的量濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的兩種酸：a.鹽酸 b.醋酸。試回答下列問題（用<、=、> 表示）。 (1)溶液中c(H+)： ； (2)開始時與Zn反應的速率: ； (3)與足量Zn反應產生H2的質量: ； |
分析、解題，并明確本節課研究的主要內容：弱電解質的電離平衡 |
引入新課， 并為本節課的內容埋下伏筆 |
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探 索 新 知 |
三、弱電解質的電離平衡 思考：弱電解質在水溶液中的電離是個可逆過程，請根據化學平衡的有關原理思考：當醋酸溶于水后，醋酸電離的速率與CH3COOH－ 、H＋結合成醋酸分子的速率會有何變化？試繪制速率—時間圖。 展示圖像，并結合表中各粒子濃度的變化分析圖像的建立過程,同時使用動畫模擬電離平衡建立過程。 由圖像引出電離平衡 1. 定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，我們稱之為電離平衡狀態。 2. 特點：逆、等、動、定、變 3. 影響電離平衡的因素 思考:0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－ + H+
(1)內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱，電離程度越小。 由于弱電解的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。 (2) 外因： ① 濃度：溫度升高，平衡向電離方向移動。 同一弱電解質，增大溶液的物質的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質的電離程度減小；稀釋溶液時，電離平衡將向電離方向移動，且電解質的電離程度增大。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。 ② 濃度：溶液稀釋有利于電離 增大弱電解質電離出的某離子的濃度，電離平衡向將向離子結合成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的電離程度將減�。粶p小弱電解質電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大。 3同離子效應：在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動 除此之外，我們還可以通過化學反應影響平衡移動，在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動。 |
學生板演、練習 結合化學平衡畫出醋酸的速率時間圖。 學生思考、總結、回答 應用勒夏特列原理分析外界條件對平衡的影響。 |
培養學生動手繪制圖像的能力 培養學生總結概括、知識遷移、舉一反三的能力 通過實驗驗證得出結論。 在分析加水對電離平衡的影響時，學生類比氣體平衡中的減壓情況。 培養學生的知識遷移能力以及信息處理能力。 通過分析， 小結影響電離平衡的因素，使學生做到心中有數。 |
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| 鞏固應用 |
課堂鞏固 1. 請比較c(H+)=0.1 mol/L,體積相同的鹽酸、醋酸、硫酸三種溶液： （用<、=、> 表示）
稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ） |
檢測課堂教學效果 |
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| 課堂小結 | 學生總結本節課的收獲 | 鞏固本節課所學內容 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 作業布置 |
1.課后作業P43 1、2、3 2.個性化作業《弱電解質的電離》 |
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視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn
