視頻簡介：
視頻標簽：湖北好課堂,弱電解質,電離平衡
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：2017年“湖北好課堂”高中化學《弱電解質的電離平衡》武漢市漢南
教學設計、課堂實錄及教案：2017年“湖北好課堂”高中化學《弱電解質的電離平衡》武漢市漢南第一中學文鳳麗
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節 弱電解質的電離 教 案
知識與技能：
1．認識強弱電解質。
2．了解弱電解質的電離平衡過程的建立，能正確理解弱電解質的電離平衡狀態的特征。
3．設計實驗證明弱電解質電離平衡的存在及影響電離平衡的因素，培養學生設計實驗技能，并通過實驗現象分析化學問題的能力。
教學過程：
【情景創設】
俗話說“開門七件事，柴米油鹽醬醋茶”，今天我們來聊一聊其中的醋，通過前面的學習我們已經對醋酸有了一定的了解，哪位同學能描述一下醋酸是一種什么樣的酸？
學生回答：一元有機弱酸
它和鹽酸比，為什么弱？
學生回答：不完全電離
【問題探究】
用pH試紙分別測1mol/L 醋酸1mol/L 鹽酸溶液的pH，思考為什么濃度相同的醋酸和鹽酸pH不同？醋酸中的氫離子到哪去了？
二、弱電解質的電離
1、 電離方程式的書寫（以醋酸為例）
【引導過渡】
醋酸在水中的電離有兩種相反的過程：醋酸分子電離成離子，其速率用V電離表示，醋酸根離子和氫離子結合生成醋酸分子，其速率用V結合表示。這兩個相反的過程是如何建立平衡狀態的呢？
類比可逆反應建立平衡狀態的過程，完成電離平衡狀態的建立，學生完成
2、 電離平衡狀態的建立
c(CH3COOH) V電離 c(H+) c(CH3COO-) V結合
醋酸初溶于水時 最大 最大 接近于0 接近于0 0
達到電離平衡前 減小 減小 增大 增大 增大
達到電離平衡時 不變 不變 不變 不變 不變
v
0 t
【學生活動】
請學生類比化學反應平衡狀態的特點，寫出弱電解質電離平衡的特點
3、 電離平衡的特點
① 逆
② 等
③ 動
④ 定
⑤ 變
【引導過渡】
類比影響化學反應平衡的因素,討論影響弱電解質的電離平衡的因素有哪些？
濃度，溫度
4、 影響電離平衡的因素
如何證明醋酸的電離平衡發生了移動？可通過氫離子濃度的變化，即溶液的pH變化來證明。
將1mol/L 醋酸溶液稀釋，假設電離平衡不移動，溶液的pH會怎樣變化？稀釋10倍，pH變化多少？稀釋一百倍，pH變化多少？ 畫出你的假設圖像。
。
pH
假設圖像
0 V/mL
【演示實驗】完成稀釋10倍和100倍的兩個點
分析，當溶液濃度變為原來的十分之一和一百分之一時，pH并沒有變化1個和兩個單位，說明在稀釋時，醋酸分子的電離程度發生了改變，補充了氫離子，即醋酸的電離程度變大。
給出事先做好的變化曲線，與學生的預期圖像做對比，進一步說明在稀釋的過程中醋酸的電離程度發生了改變。
小結：稀釋時，醋酸的電離平衡
【引導過渡】
除了稀釋，從濃度的角度來考慮，還可以通過改變什么微粒的濃度來促使平衡發生移動？
【創新應用】
設計實驗探討影響醋酸電離平衡的其他因素
實驗藥品及儀器用品：1mol/L 醋酸1mol/L 鹽酸 醋酸鈉 pH試紙 酒精燈 試管夾 玻璃棒
玻璃片
選用藥品及儀器 比較加入醋酸鈉固體前后醋酸溶液的pH
實驗現象 加入醋酸鈉固體后，溶液的pH變大
實驗結論 增大醋酸根離子濃度，醋酸的電離平衡逆向移動
【引導過渡】
除了濃度因素，溫度的變化也能使電離平衡發生移動，設計實驗來驗證
選用藥品及儀器 比較醋酸溶液加熱前后溶液的pH
實驗現象 加熱后溶液的pH變小
實驗結論 醋酸的電離是吸熱過程，加熱，電離平衡正向移動
請學生匯報實驗結果，討論得出影響電離平衡的因素，小結影響電離平衡的因素
【小結】影響電離平衡的因素
① 濃度 加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動；增大醋酸根離子濃度，電離平衡逆向移動
② 溫度 升高溫度，電離平衡正向移動，說明醋酸的電離是吸熱過程
【課后探究】
還可以通過改變什么微粒的濃度影響醋酸的電離平衡？
條件改變 平衡移動方向 c（H+） n(H+) 電離程度 導電能力
本節課小結：
二、 弱電解質的電離
1、電離方程式的書寫（以醋酸為例）
2、 電離平衡狀態的建立
3、電離平衡的特點
⑥ 逆
⑦ 等
⑧ 動
⑨ 定
⑩ 變
4、影響電離平衡的因素濃
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