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視頻標簽：分子的立體構型,配合物理論簡介
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：人教版高中化學選修三第二章第二節分子的立體構型-配合物理論簡介-洛陽
教學設計、課堂實錄及教案：人教版高中化學選修三第二章第二節分子的立體構型-配合物理論簡介-洛陽市第十五中學
配合物理論簡介
一、教學目標： （一）知識與技能：
1. 知道配位鍵、配位化合物的概念，理解配位鍵的形成和表示方法； 2. 認識常見的配合物，了解生活中的一些配合物； 3. 能說明簡單配合物的成鍵情況。 （二）過程與方法：
1. 通過實驗讓學生感知體會配合物的形成，培養學生觀察、分析、歸納的能力； 2. 通過小組實驗培養學生的動手、溝通交流、與他人合作的能力。 （三）情感態度價值觀：
1. 在實驗過程中體會成功的喜悅；
2. 了解生活中的配合物，體會化學與生活的緊密聯系，提高學習化學的興趣。 二、教學重點：
配位鍵、配合物的概念 三、教學難點
簡單配合物的形成情況 四、教學方法：
圖表、比較、討論、歸納、實驗等 五、教學準備：
藥品及試劑：FeCl3 K4[Fe(CN)6]3 C6H5OH Na2S CH3COONa KSCN CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr FeCl3 氨水 乙醇 蒸餾水 儀器：試管架 試管若干 滴管 每人一份學案、課后鞏固練習
3
六、教學過程： 教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖
引入 問題情境 概念剖析
五彩飲料：用FeCl3和不同的藥品配出顏色近似各種飲料的液體。
板書：
配合物理論簡介
PPT投影：
回憶思考：
1.給出NH4+和的電子式，從N原子電子式入手分析，缺三個電子，正常形成三根共價鍵，如NH3，但中形成了4根鍵，出現了反常，第四根鍵上的共用電子對完全由N提供，這種鍵叫做配位鍵。
學生討論：H3O+的配位鍵
板書： 一、配位鍵 1.概念：共用電子對由成鍵原子一方單獨提供形成的共價鍵。
注意：配位鍵是一種特殊的共價鍵。形成方式不同于一般的共價鍵，但形成之后鍵的強度沒有區別。 2.形成條件：成鍵原子一方具有孤對電子，一方具有空軌道。
3.表示方法：給予 →接受
提供孤對電子的原子 →提供空軌道的原子
（電子給予體） （電子接受體）
練習一：給出CO、Al2Cl6結構，尋找其中的配位鍵（引導學生從各原子的最外層電子數入手分析）
傾聽，思考。
書寫電子式，比較討論NH4+ 的形成。
傾聽，思考
吸引學生的眼球和學習興趣
在舊知識的基礎上建構新知識。
初步學以致用，嘗試從最外層電子數入手分析
知道配位鍵的概念
加深對配位鍵是特殊的共價鍵的理解。
加深對配位鍵概念的認識。提問：有配位鍵的化合物一定是配位化合物嗎？
給出配合物定義
過渡：究竟什么樣的化合物才是配位化合物呢？
下面，我們一起來做個實驗。 演示實驗2-1
介紹試劑，提示學生觀察固體顏色，將試劑溶于水后，提示學生觀察溶液的顏色，并要求將現象記錄在學案上。 PPT投影： 固體
①CuSO4白色 ②CuCl2·2H2O 綠色 ③NaCl白色④K2SO4 白色 溶液顏色
溶液中的離子 實驗結論
問：由此可知，天藍色應該和哪些微粒有關？
陳述：實際上，呈天藍色的物質是水合銅離子， [Cu(H2O)4]2+ 讀：四水合銅(II)離子。 PPT展示：
四水合銅離子的成鍵特點、正方形構型。
陳述：硫酸四水合銅（II）配體為水分子，那么還有其他微粒可以提供孤對電子嗎？下面我們來做個實驗。
學生實驗
交流：整個過程中的現象和對應的方程式。
傾聽，觀察，在學案做好實驗記錄
培養學生的觀察能力和隨時記錄實驗現象的良好習慣。
培養觀察和分析能力
5
提問：顏色的變化說明溶液中最終不是銅離子，那會是什么呢？
給出四氨合銅的圖片，請同學們結合圖片和四水合銅離子的結構，嘗試寫出其結構簡式。
陳述：這兩種物質：[Cu(H2O)4]SO4和 [Cu(NH3)4]SO4是配合物，讓學生總結配合物的特點。
提問：兩者的穩定性比較呢？
PPT：
[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四水合銅 ↓ ↓↓ ↓
中 配配 外 心 位位 界 離 體數 子
配離子
內界
中心離子：提供空軌道。 配位體：提供孤對電子。
配位原子：配位體中具體提供孤對電子的原子。
配位數：一般為中心原子化合價的兩倍。
PPT：展示配位數的影響因素
動畫展示銅離子雜化方式，解釋為什么結構為正方形
鞏固練習二
鞏固對配位鍵的理解，培養分析和推理、類比的能力。
加深對概念的理解
提高分析能力
加深對配位化合物的理解
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教學過程
教師活動
陳述：除了銅的配合物，我們來看看其他的配合物。請大家回憶我們是如何檢驗Fe3+的。
陳述：除了銅的配合物，我們來看看其他的配合物。請大家回憶我們是如何檢驗Fe3+的。 演示實驗2-3：
FeCl3 溶液加 KSCN溶液 展示配合物與生活、生產的關聯
學生活動
設計意圖
小結 這節課我們重點介紹了配位鍵及配位化合物。大家能夠認識簡單的配合物，知道它的配位鍵是怎么形成的即可。 回顧。 小結
布置課后作業
鞏固對配位鍵和配合物的認識。
七、板書設計 配合物理論簡介 一、配位鍵 1、定義 2、表示方法 3.、形成條件 二、配合物
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1、定義：金屬離子（或原子） 配位鍵 化合物 2、組成：
3、與生產生活的關系
視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn
