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視頻標簽：鋁及其化合物
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：蘇教版高中化學選修實驗化學專題2課題1《鋁及其化合物的性質》河北省優課
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《鋁及其化合物的性質》教學設計
一、教學目標 【知識與技能】
1.理解氧化鋁、氫氧化鋁的的兩性，能分別寫出它們與強酸和強堿反應的化學方程式和離子方程式。
2.了解Al(OH)3的制備方法 。 【過程與方法】
通過實驗探究，進一步了解探究活動的一般方法和過程，學習構建知識結構和原理的方法。
【情感態度與價值觀】
通過實驗探索，掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，體驗實驗和探究的樂趣，培養學生熱愛科學，崇尚科學的態度，進一步認識知識與生活的密切關系。
二、教學重難點
【教學重點】氧化鋁和氫氧化鋁的兩性以及相應的方程式的書寫。 【教學難點】氫氧化鋁的兩式電離。 三、學情分析
學生在之前已經學習了一些金屬及其化合物的性質，初步了解了學習元素化合物的一般方法，為學習鋁的氧化物和氫氧化物奠定了基礎。本階段的學生已經初步具備了實驗探究的能力以及對不同實驗現象進行觀察分析的能力。
四、教學方法
基于以上對學情的分析，根據元素化合物的性質特點，本節課將采用實驗探究法進行教學。在教師的引導下學生通過實驗探究、觀察討論等方法，解決新問題，學習新知識。學生在探究過程中學會通過現象分析，得出化學本質，再從化學角度去分析實驗現象，發揮知識的遷移作用，充分體現學生的主體性和教師的主導性。
五、教學過程
（一）復習鞏固、引入新課
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【提出問題】1.書寫鋁與稀硫酸、氫氧化鈉氧氣反應方程式
2.鋁制品在空氣中抗腐蝕的原因？為什么鋁制品在遇到酸、堿、
氯化鈉溶液也會腐蝕？ 【學生活動】獨立思考后舉手回答 【提出猜想】氧化鋁與強酸、強堿發生反應 （二）深入探究、掌握新知
【板書】書寫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉的反應方程式：
【教師講解】既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物
【提出問題】閱讀“資料卡”，總結氧化鋁的物理性質
【學生回答】白色固體，難溶于水,熔點高，硬度大。可制造耐火材料 【提出問題】閱讀課本，總結氫氧化鋁的物理性質 【學生回答】氫氧化鋁是白色膠狀物質，不溶于水。
【提出問題】氫氧化鋁是否也像氧化鋁一樣，既能與強酸反應又能與強堿反應？
【實驗演示】活動與探究 【實驗1觀察現象并得出結論】 實驗現象：出現白色沉淀
得出結論：氯化鋁與氨水反應制備氫氧化鋁 【通過實驗2 得出結論】
氫氧化鋁既能與強酸反應又能與強堿反應
【板書】書寫氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應方程式
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2+H2O
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
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【教師講解】能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物叫做兩性氫氧化物
【提出問題】為什么氫氧化鈉呈兩性？ 【教師講解】
【問題探究】1.為什么用氯化鋁與氨水反應制備氫氧化鋁而不用氫氧化鈉溶液？
2.結合氫氧化鋁的電離，還可以用哪種方法制備氫氧化鋁 【學生活動】學生思考并討論，得出結論
【學生回答】1.由于氫氧化鋁與強堿會發生反應，因此要用氯化鋁與弱堿反應制備氫氧化鋁
2.制備氫氧化鋁方法：①向氯化鋁溶液中加入氨水 ②向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳 （三）遷移運用、能力提升
1.MgO固體中有Al2O3雜質，如何除雜？
2.下列各組離子中，在強堿性溶液中能共存，且再加入過量鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是（ ）
A. Na+ NO3- AlO2- SO42- B. Na+ Al3+ NO3- SO42- C. K+ Cl- AlO2- CO32- D. Na+ Mg2+ Cl- HCO3- 六、教學反思
氫氧化鋁的兩性是本節課的重難點，采用實驗探究的形式進行講解教學，既能增加課堂趣味性又能提高學生興趣，從而提高學生的實驗探究能力和科學精神
視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn
