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視頻標(biāo)簽：電解池
視頻課題：人教版高二化學(xué)選修4第四章第三節(jié)《電解池》第一課時(shí)-江西省優(yōu)課
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《電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教材分析
本課時(shí)內(nèi)容是人教版選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)，教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)的綜合運(yùn)用。第一部分電解原理，第二部分電解原理的應(yīng)用（氯堿工業(yè)、電解精煉銅、電鍍等）。根據(jù)教材大綱，我把本節(jié)內(nèi)容安排為兩課時(shí)完成。本教學(xué)設(shè)計(jì)為第一課時(shí)。 二、學(xué)情分析
學(xué)生通過(guò)原電池以及化學(xué)電源的學(xué)習(xí)，可以從化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化角度認(rèn)識(shí)原電池，初步理解此類反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)并能從該角度分析常見的化學(xué)電源。通過(guò)氧化還原反應(yīng)、電離理論的學(xué)習(xí)，具備了從理論角度分析電解原理的能力。此外，學(xué)生對(duì)于電化學(xué)較為陌生，生活中電化學(xué)相關(guān)知識(shí)接觸較少。學(xué)生求知欲較強(qiáng)，合作意識(shí)與探究精神逐漸形成。 三、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：了解電解池工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式，初步了解溶液中微粒放電順序。
過(guò)程與方法：利用惰性電極電解水和氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料獲取信息，運(yùn)用科學(xué)方法對(duì)信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：學(xué)會(huì)在思考分析過(guò)程中相互討論，相互啟發(fā)，體會(huì)到合作交流的重要性。通過(guò)電解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，感受化學(xué)學(xué)科的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。 四、教學(xué)重、難點(diǎn)及其突破策略
教學(xué)重點(diǎn)：理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規(guī)
律。
教學(xué)難點(diǎn)：理解電解原理以及非惰性電極作陽(yáng)極時(shí)電解產(chǎn)物的判斷。
突破策略：本教學(xué)設(shè)計(jì)使用實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)式教學(xué)法和問(wèn)題探究法，有目的地層層設(shè)疑，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，通過(guò)復(fù)習(xí)原電池Zn—Cu-CuCl2工作原理來(lái)推導(dǎo)新知，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行課本上電解氯化銅實(shí)踐探究，將感性認(rèn)識(shí)提升到理性認(rèn)識(shí)，再?gòu)睦碚撜J(rèn)識(shí)上升到實(shí)踐認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作、抽象思維、歸納推理、演繹推理能力。有利于學(xué)生理解電解質(zhì)導(dǎo)電的過(guò)程和電解原理相關(guān)的知識(shí)。
五、教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
情 境 引 入 氫能源是21世紀(jì)最有發(fā)展?jié)摿Φ哪茉�。氫氣的制取、�?chǔ)存、運(yùn)輸是科學(xué)家研究的重點(diǎn)。制取氫氣的一種方法是電解水。本次課我們共同研究電解。 觀察課件
回憶舊知 感受新知
創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景激起求知欲 揭示課題
1.復(fù)習(xí)原電池的有關(guān)知識(shí)。
（1）說(shuō)出與原電池的定義。
（2）給出Zn—Cu-CuCl2原電池的電解實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)同學(xué)到黑板演板其電極反應(yīng)式。 （3）如果把兩根石墨棒做電極插入氯化銅溶液中，外接直流電源，還是原電池裝置？會(huì)產(chǎn)生怎樣的現(xiàn)象。 2. 進(jìn)行電解氯化銅實(shí)驗(yàn)。
我們知道，水的導(dǎo)電能力微弱，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電
能力，可以在水中加入電解質(zhì)。如我加入CuCl2 溶液，請(qǐng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)同學(xué)們回答以下問(wèn)題：電解時(shí)，為什么會(huì)有銅和氯氣生成？請(qǐng)同學(xué)們討論
以下問(wèn)題： （1）通電前，CuCl2溶液中存在哪些陰陽(yáng)離子? 如何運(yùn)動(dòng)?（2）通電后，這些離子的運(yùn)動(dòng)如何變化？（3）通電后，離子在陽(yáng)極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？寫出兩極的電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型及總反應(yīng)（請(qǐng)同學(xué)上講臺(tái)板演），強(qiáng)調(diào)反應(yīng)條件—電解。
3.解析電解本質(zhì)，模擬該裝置通電前后離子的運(yùn)動(dòng)情況,陰,陽(yáng)兩極的氧化,還原反應(yīng)以及電子的流動(dòng)方向,電流方向。
4.離子放電順序 (1)陰極：與電極材料無(wú)關(guān)，無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子放電順序：Ag＋>Cu2＋
>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……
(2)陽(yáng)極：活性金屬電極，金屬電極失電子被 觀察裝置 分析反應(yīng) 得出電極名稱 書寫電極反應(yīng)式
分析兩極PH變化
觀察實(shí)驗(yàn) 小組討論 分析原因
比較得失
電子能力 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證猜想
培養(yǎng)學(xué)生推理能力
通過(guò)分析得出結(jié)論
的能力
培養(yǎng)合作
意識(shí)
分析質(zhì)疑精神
體會(huì)獲得
成功的快樂(lè)
溶解，生成對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子。惰性電極(Pt、Au、C)溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，其
放電順序：金屬陽(yáng)極>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。
5.比較原電池與電解池 裝置
類別電解池
電極名稱
極(與電源正極相連)極
(與電源負(fù)極相連)電極反
應(yīng)類型
能量
轉(zhuǎn)變能轉(zhuǎn)變?yōu)槟?br />
反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行
原電池
極(電子流出的電極)極(電子流入的電極)
能轉(zhuǎn)變?yōu)槟?br />
電能陽(yáng)陰氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
化學(xué)不能自發(fā)
化學(xué)
氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電能
能自發(fā)
負(fù)正對(duì)比小結(jié)：
學(xué)生完成表格
對(duì)比增強(qiáng)記憶
鞏固練習(xí)
以石墨碳棒為電極，電解NaCl溶液 設(shè)計(jì)，書寫 鞏固新知 小 結(jié)
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)知識(shí) 回顧本節(jié)所學(xué)的主要內(nèi)容
整體把握 本節(jié)內(nèi)容
六、板書設(shè)計(jì)
［板書設(shè)計(jì)］第四章 第三節(jié) 電解池 一、電解原理
1、電解：將____通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)物質(zhì),在陰極和陽(yáng)極上引起___反應(yīng)的過(guò)程. 2、陽(yáng)極：與電源_____極相連，發(fā)生______反應(yīng)。
陰極：與電源_____極相連，發(fā)生_____反應(yīng)。
3、 電解池：在外加電源的作用下，將______轉(zhuǎn)變成________的裝置。 4、 電解池組成 5、 離子放電順序 6、 與原電池比較 七、布置作業(yè)： 課堂作業(yè)：
1. 如下圖所示裝置中，屬于電解池的是（ ）
2.下列關(guān)于電解池的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 電源的負(fù)極就是陰極 B. 與直流電流正極相連的是陰極 C. 與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 陽(yáng)極上發(fā)生還原反應(yīng)
3.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( ) A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極 B．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極
C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變 八、課后反思
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