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視頻標(biāo)簽：化學(xué)平衡移動(dòng)
視頻課題：高中化學(xué)人教版選修4第二章第三節(jié)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件因素_湖南省優(yōu)課
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高中化學(xué)人教版選修4第二章第三節(jié)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件因素_湖南省優(yōu)課
高二化學(xué)人教版 選修四 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第三節(jié) 化學(xué)平衡 第二課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素
一、教材分析
化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。通過本章的教學(xué)，不僅僅要幫助學(xué)生理解有關(guān)知識(shí)，更重要的是要幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，以及化學(xué)平衡是相對(duì)的、當(dāng)外界條件改變時(shí)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)等觀點(diǎn)，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，并著力培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些簡(jiǎn)單的化工生產(chǎn)實(shí)際問題的同時(shí)，體會(huì)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。 二、學(xué)情分析
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一下學(xué)期的學(xué)生，他們具有獨(dú)立思考問題的能力，已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論, 了解了濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本單元的學(xué)習(xí)，可以以此為契機(jī)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。 三、教學(xué)目標(biāo)： （一）知識(shí)與技能：
理解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)的原理，使實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和探究思維能力得到較大的培養(yǎng)。 （二）過程與方法：
采用“以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：
①領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。
② 通過學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，并在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)主動(dòng)意識(shí)和合作精神。
四、教學(xué)重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理 五、教學(xué)準(zhǔn)備：
分組實(shí)驗(yàn)【2-5】、演示實(shí)驗(yàn)【2-6】、多媒體課件 六、教學(xué)過程：（引入）
【教師提問】回顧前面的知識(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？ 【學(xué)生答】逆、動(dòng)、等、定、變 【教師提問】“變”的含義是什么？ 【學(xué)生答】條件改變，平衡就會(huì)改變
【教師講】今天我們就來學(xué)習(xí)當(dāng)外界條件改變，平衡如何改變？
首先，請(qǐng)大家看到桌上的實(shí)驗(yàn)儀器及用品，分組完成課本實(shí)驗(yàn)【2-5】 【學(xué)生活動(dòng)】【探究實(shí)驗(yàn)2-5】Cr2O72- + H2O ⇋ 2CrO42- + 2H+
【思考與交流】
1、滴加濃硫酸對(duì)哪種離子的濃度有影響？溶液顏色加深，說明哪個(gè)濃度變大了，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？
2、滴加NaOH對(duì)哪種離子的濃度有影響？溶液顏色變黃，說明哪個(gè)濃度變大了，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？
實(shí)驗(yàn) K2Cr2O7溶液+濃硫酸 K2Cr2O7溶液+濃NaOH溶液 現(xiàn)象 橙色溶液顏色加深 溶液由橙色變?yōu)辄S色 結(jié)論
C(H+
)增加，平衡向生成
Cr2O72-的方向移動(dòng)
C(H+
)減小，平衡向生成
CrO42-的方向移動(dòng)
【思考與交流】
通過上述實(shí)驗(yàn)，歸納濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響?提示：從改變什么濃度，平衡怎樣移動(dòng)的角度歸納 【學(xué)生總結(jié)】
C（生）
增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C（生）減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【教師】請(qǐng)大家思考，如果我改變反應(yīng)物濃度，對(duì)平衡又如何影響呢？
現(xiàn)在，請(qǐng)大家觀看演示實(shí)驗(yàn)【2-6】，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)規(guī)律。 【演示】（老師演示，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）
Fe3+
+ 3SCN- ⇋ Fe(SCN)3
【總結(jié)】 C（反）增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C（反）減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
【板書】
二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：
反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行：減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度 【思考與交流1】
Fe3+ + 3SCN- ⇋ Fe(SCN)3
，達(dá)到平衡后的某一時(shí)刻T，增大Fe3+或SCN-的濃度，
編號(hào) 操作步驟 現(xiàn)象
1 滴加飽和FeCl3溶液 血紅色溶液顏色加深 2 滴加1mol/LKSCN溶液 血紅色溶液顏色加深 3
滴加NaOH溶液
溶液紅色變淺，且有紅褐色沉淀生成
⑴條件改變的瞬間：
反應(yīng)物濃度：________正反應(yīng)速率：_______ 生成物濃度：________逆反應(yīng)速率：_______ 正反應(yīng)速率____逆反應(yīng)速率，平衡 ____ 移動(dòng)。 ⑵一段時(shí)間后：
反應(yīng)物濃度：________正反應(yīng)速率：_______ 生成物濃度：________逆反應(yīng)速率：_______ 反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后：正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率 【學(xué)生答】增大、增大、不變、不變、＞，正向
逐漸減小、逐漸減小、逐漸增大、逐漸增大、等于 【思考與交流2】
請(qǐng)根據(jù)時(shí)間與濃度的變化關(guān)系畫出條件改變后反應(yīng)的速率-時(shí)間圖
【教師】觀察速率-時(shí)間圖，圖中有幾處平衡？
【學(xué)生】?jī)商?nbsp;
【教師】像這樣，由于外界條件的改變，可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡重新建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。
【思考與交流3】化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)是什么？
【思考與討論】改變外界條件，從而改變正、逆反應(yīng)速率，使得V(正) ≠ V(逆)。 【板書】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)
（一）概念 （二）化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)：V(正) ≠ V(逆) 【思考與練習(xí)】完成下面各圖
v
0 t 減小反應(yīng)物濃度
v 正 v
逆
v
0
t 增大反應(yīng)物濃度
v 正
v
逆
v
0
t 增大反應(yīng)物濃
v 正 v 逆
v ˊ逆
v ˊ 正
⇋⇋
【思考與討論】
1、某溫度下，C(s) + H2O(g)⇋ CO(g) + H2(g)達(dá)平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡會(huì)怎樣移動(dòng)？為什么？
2、一定條件下，反應(yīng)FeCl3 + 3KSCN⇋ Fe(SCN)3 (紅色）+ 3KCl 達(dá)平衡后，向溶液中加入少量KCl固體，平衡會(huì)怎樣移動(dòng)？為什么？
【總結(jié)】1、改變固體或純液體的量時(shí)化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)；
2、對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。 【學(xué)以致用】
工業(yè)上在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，可采取哪些的方法來提高二氧化硫的利用率？
意義：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率 七、板書設(shè)計(jì)
2、3影響化學(xué)平衡的因素 一、化學(xué)平衡的移動(dòng)
（一）概念
（二）化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)：V(正) ≠ V(逆) 二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：
反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行：減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度 八、課堂檢測(cè)
1、已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O ⇋ NH3· H2O ⇋ NH4+ + OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向 移動(dòng)，OH-濃
度 ，NH4+
濃度 。
v
0
t
減小生成物濃度 v 正 v
逆
v 0 t
增大生成物濃度 v
正 v
逆
(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。 (3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向 移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。
2、已知氯水中存在Cl2 + H2O ⇋ HCl + HClO;加入下列固體物質(zhì)時(shí)，能增大HClO濃度的是（ ）
A.NaOH B.KI C.NaHCO3 D.NaCl 九、課后反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容豐富，課堂教學(xué)探究性的問題和環(huán)節(jié)比較多，尤其是實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)
計(jì)、問題解決策略，大膽新穎、環(huán)環(huán)相扣，充分體現(xiàn)了本課“追求科學(xué)真實(shí)性”的設(shè)計(jì)亮點(diǎn)。在研究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響時(shí)，教師充分挖掘教材的實(shí)驗(yàn)：氯化鐵與硫氰化鉀溶液的反應(yīng)。本次教學(xué)中的另一個(gè)亮點(diǎn)，是把數(shù)學(xué)圖像恰如其分地應(yīng)用在化學(xué)平衡移動(dòng)的問題解決中，根據(jù)本校學(xué)生理科基礎(chǔ)扎實(shí)的實(shí)際情況，充分挖掘?qū)W生理性思維的潛質(zhì)。另外，教學(xué)設(shè)計(jì)中的每一部分的小節(jié)處都有“溫馨提示”，營(yíng)造了師生間的和諧親切的教學(xué)氛圍，課堂內(nèi)的一種人文關(guān)懷和學(xué)科德育油然而生。
由于本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容比較多，思維容量大，涉及角度比較寬，40分鐘課堂時(shí)間略顯緊湊。這樣的教學(xué)內(nèi)容更適合理科基礎(chǔ)比較好的學(xué)生，因此不妨建議：把本教學(xué)設(shè)計(jì)作為一個(gè)范本，針對(duì)高一或高三不同教學(xué)對(duì)象，做一些相應(yīng)的篩選和擴(kuò)充，希望對(duì)大家有所幫助。
視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
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