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視頻標簽：化學平衡常數(shù)
所屬欄目：高中化學優(yōu)質課視頻
視頻課題：選修4化學反應原理第二章第三節(jié)化學平衡常數(shù)_寧夏省優(yōu)課
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選修4化學反應原理第二章第三節(jié)化學平衡常數(shù)_寧夏省優(yōu)課
高二化學教案 上課時間： 教案次數(shù)：
課題
第二章第3節(jié) 化學平衡常數(shù)
教學 目標
1. 通過預學，了解化學平衡常數(shù)的表達式及其表示的意義，知道轉化率的表達式。
2. 通過課堂探究，理解化學平衡常數(shù)的表達式及其應用，掌握平衡常數(shù)的計算。
3. 通過深度拓展，能夠分析外界條件對轉化率的影響。 教學重點 化學平衡常數(shù)的表示方法 教學難點
化學平衡常數(shù)的表示方法
教法 分析討論 歸納總結 多媒體輔助
課時
第4課時
教師活動
學生活動 【新課導入】化學反應有一定的限度，那么如何定量的描述化學反應的限度呢？
【目標展示】 學習目標展示 【自主學習】
通讀教材P28-P30,勾畫重點，完成下列問題。
1. 在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的 與反應物 的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號 表示。 2. 表達式：可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)
K= 。 可逆反應 ：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)K= 。
3. K值越大，則說明該反應進行的程度 ，轉化率 ；反之，反應進行得 ，轉化率 。
一般當K＞105
時，該反應進行得 。K只受___________影響，與反應物或生成物的__________無關。 4.某個指定反應物的轉化率=__________________________
【合作探究】
學生課下 預習填寫 初步了解 化學平衡 常數(shù)的定 義及注意 事項
高二化學教案 上課時間： 教案次數(shù)：
探究一 化學平衡常數(shù)的表達式 問題1：閱讀教材P29表，分析數(shù)據(jù)
1.溫度不變時， 為常數(shù) 用 表示； 2.常數(shù)K與反應的起始濃度大小有無關系？
3.常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡有無關系？
問題2：想化學反應速率一節(jié)固體和純液體的處理，反應物或生成物中有固體和純液體存在時，固體和純液體列不列入平衡常數(shù)的表達式中？
寫出下列化學反應的平衡常數(shù)的表達式 2HI(g)H2(g)+I2(g) K= PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) K=
CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) K=
Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) K=
問題3：化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式書寫方式有關系嗎？如有，滿足什么關系？ 例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為
K2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為K3；請寫出各反應的平衡常數(shù)
表達式：
K1= ；K2= ；K3= 。
可得到K1和K2的關系式： ;K1和K3的關系式： 。
結論：化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若反應方向改變，
則平衡常數(shù) 。若方程式中各物質的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會 。
分小組討論分析課件上的三張表格回答問題歸納總結規(guī)律經(jīng)一步認識化學平衡常數(shù)的影響因素
學生書寫化學平衡常數(shù)表達通過多媒體進行展示 學生自己評價對比歸納總結書寫
平衡常數(shù)表達式的方法及注意事
項
高二化學教案 上課時間： 教案次數(shù)：
探究二 化學平衡常數(shù)的計算（試用“三段式”法解題） 例：可逆反應2SO2+O2
2SO3。若在一定溫度下，將0.1molSO2和0.06molO2注入一體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中有0.08mol的SO3。試求在該溫度下：
(1)此反應的平衡常數(shù)。
(2)求SO2和O2的轉化率。
【當堂達標】
1、在一定溫度下的密閉容器中存在：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)， 已知c(SO2)始＝0.4mol·L－1，c(O2)始＝1mol·L－1，經(jīng)測定該反應在該
溫度下的平衡常數(shù)K＝19，此反應中SO2的轉化量為多少？（利用三段
式解題）
2、已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝______ 。
(2)830k時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為________；K值為______。
(3)830k時，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為__________。
學生分組討論利
用化學平衡常數(shù)
定義計算化學平
衡常數(shù)并利用平
衡常數(shù)計算轉化率，在多媒體上展示計算成果，小組間進行相互評價
鞏固練習
高二化學教案 上課時間： 教案次數(shù)：
【板書設計】
一、化學平衡常數(shù)
1 化學平衡常數(shù) 2 意義 3 影響因素 二、平衡轉化率
平衡轉化率 （ α(A) ）
[A]a[B]
b
[C]c[D]d
K=
c0(A) － [A] = ×100%
c0(A)
視頻來源：優(yōu)質課網(wǎng) www.jjlqy.cn
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