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視頻標(biāo)簽：化學(xué)平衡常數(shù)
視頻課題：選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)_安徽省優(yōu)課
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選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)_安徽省優(yōu)課
第二節(jié) 化 學(xué) 平 衡
第三課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)
| 課題 | 化學(xué)平衡常數(shù) | 課時(shí)：1 | |||
| 學(xué)習(xí)目標(biāo) | 掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其用途；熟練應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算 | ||||
| 重點(diǎn) | 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算 | ||||
| 難點(diǎn) | 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算 | ||||
| 當(dāng)堂檢測(cè)重點(diǎn) | 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算 | ||||
| 教法 | 講授法 | 教具 | 黑板 多媒體 | ||
| 學(xué)案內(nèi)容 | |||||
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五．化學(xué)平衡常數(shù) （一）化學(xué)平衡常數(shù)：是指在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。它是個(gè)常數(shù)，用K表示，例如：  mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  K=--------------------1.使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題： （1）化學(xué)平衡常數(shù)只與_____________有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。 （2）反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式 （3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。 若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一個(gè)反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。 （4）一般地說(shuō)，_________時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。 2.化學(xué)平衡常數(shù)值的大小反映了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。一個(gè)反應(yīng)的K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度_____，反應(yīng)物的濃度____，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。可以說(shuō)，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。 3.利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為________反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為________反應(yīng)。 4.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 （二）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：(三段式) 例1、在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.008 0 mol/L。 （1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20 mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。 （3）在上述溫度下，該容器中若通入H2、I2蒸氣和HI各0.20 mol，試求該反應(yīng)正向進(jìn)行還是逆向進(jìn)行。 例2、在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：  CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。 課堂總結(jié)：______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ |
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