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視頻標(biāo)簽：化學(xué)平衡常數(shù)
視頻課題：選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)_遼寧省 - 葫蘆島
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選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)_遼寧省 - 葫蘆島
《化學(xué)平衡常數(shù)》教案
一、教學(xué)目標(biāo) 1、 知識(shí)與技能
（1）知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義
（2）能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 2、 過程與方法
（1）在概念教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力
（2）通過化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力
（3）通過數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納能力 3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）以本節(jié)知識(shí)為載體使學(xué)生感到獲取新知識(shí)新方法的喜悅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性
（2）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、積極實(shí)踐的科學(xué)作風(fēng) 二、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用
三、教學(xué)方法:例題探究式教學(xué) 合作探究式教學(xué) 多媒體輔助教學(xué) 四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
問題引導(dǎo)及教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[復(fù)習(xí)引入]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡，什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？
[過渡]化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各組分濃度不再改變，那么濃度的比值是否變化嗎？
聆聽思考，回答 在一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)而言，如果正逆反應(yīng)速
率相等，各組分濃度不再改變的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)。
復(fù)習(xí)引入新課 讓學(xué)生明確學(xué)
習(xí)目標(biāo)激發(fā)學(xué)生的求知欲望。
2
[探究討論]
問題：（１）分析計(jì)算表格中所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律。
（２）引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察１、２、３組數(shù)據(jù)，你從中可以得出什么結(jié)論？
在457.6℃，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
起始濃度/10-3
（mol/l）
平衡濃度/10-3
（mol/l）
平衡時(shí)
H2 I2 HI H2 I2 HI
11.97
6.944
0
5.617
0.5936 12.
7
12.28
9.964
0
3.841
1.524
16.87
0
0
15.20
1.696
1.696
11.81
[過渡]人們對(duì)其他化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)
進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)了類似的關(guān)系,平衡常數(shù)
的含義是什么？
計(jì)算填表分析平衡常數(shù)表達(dá)式中的數(shù)據(jù)特征得出規(guī)律：不管H2、I2、HI的初始濃度有多大，只要保持反應(yīng)體系的溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后生成物濃
度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積之比是個(gè)常數(shù)
得出結(jié)論：可逆反應(yīng)無論從正向開始還是
從逆向開始，無論起始濃度多大，都能達(dá)
到化學(xué)平衡。 [總結(jié)]平衡體系中生
成物濃度冪之積與反
應(yīng)物濃度冪之積之比 歸納整理文字表述式中的注意事項(xiàng)，明了
平衡常數(shù)成立的前提條件
學(xué)生思考討論
培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力、處理數(shù)據(jù)的能力 培養(yǎng)學(xué)生合作探究的能力
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比能力， 讓學(xué)生在交流和討論中體會(huì)概念的構(gòu)建，明確化學(xué)平衡常數(shù)這一概念的內(nèi)
涵
C(HI
) C(H2)*C(I2) C2
(HI)
C(H2)*C(I2)
3
[板書]一、化學(xué)平衡常數(shù)
對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g） ＋ nB（g）pC（g） ＋ qD（g）
1、定義： 在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。 2、符號(hào)：K
[思考]如何將文字表述式書寫為數(shù)學(xué)表達(dá)式？此時(shí)反應(yīng)物濃度、生成物濃度是什么濃度？
3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：
平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式
)()()()(BcAcDcCcKnmq
p
[多媒體投影][針對(duì)性練習(xí)]
請(qǐng)寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并回答問題 反應(yīng)
K 單
位 1 1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）
2 N2（g）+3H2（g）2NH3
（g）
3 2NH3（g）N2（g）+3H2
。
[回答]（1）比較①和②，分析平衡常數(shù)表
達(dá)式的書寫與哪些因
素有關(guān)?
（2）比較②和③，分析正、逆反應(yīng)的平衡
培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力和表達(dá)能力。 強(qiáng)化知識(shí)要點(diǎn)，加深理解。
培養(yǎng)學(xué)生分析推導(dǎo)能力，同時(shí)自己發(fā)現(xiàn)問題。
培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能
力,同時(shí),讓
學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識(shí),能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探
究?jī)r(jià)值的化
4
（g）
4 Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g）
5 AgCl（s）Ag+
（aq）+Cl-
（aq）
[教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)] [板書]４注意事項(xiàng)
[教師講解分析]（３）化學(xué)平衡關(guān)系式為各溶質(zhì)的平衡時(shí)濃度，固體和純液體除外。
[教師講解分析]化學(xué)平衡常數(shù)究竟受哪些因素影響呢？
[板書]二、化學(xué)平衡常數(shù)影響因素 1、K只是一個(gè)與溫度有關(guān)的函數(shù),只要保持反應(yīng)體系的溫度不變,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,K為一常數(shù),溫度發(fā)生變化,K值也發(fā)生變化。
2、K與反應(yīng)的起始濃度大小(或壓強(qiáng)等)無關(guān),即與平衡建立的過程(正向建立還是逆向建立平衡)無關(guān);
[思考練習(xí)]引入化學(xué)平衡常數(shù)有何意
常數(shù)之間的關(guān)系
（3）④⑤和⑥，分析
平衡體系中固體和純液體的濃度在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)的原因。
（１） 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。
（２）化學(xué)平衡常數(shù) 有單位。
學(xué)問題,敢于質(zhì)疑,獨(dú)立思
考.逐步形成善于與人合作和分工的團(tuán)隊(duì).精神
讓學(xué)生多分析,主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中,真正體現(xiàn)學(xué)生是課堂的主人。培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力。 進(jìn)一步從數(shù)據(jù)角度定量認(rèn)識(shí)化學(xué)
平衡常數(shù),進(jìn)一步培養(yǎng)獲取和處理信息的能力及合作意識(shí)
5
義？
[活動(dòng)探究一]與反應(yīng)限度關(guān)系：
反應(yīng) 現(xiàn)象 平衡常數(shù)
H2＋F22HF
在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
K=6.50× 1095
H2＋Cl22HCl
光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)
K=2.57×1033
H2＋Br22HBr
加熱到一定溫度才能反應(yīng)
K=1.91× 1019
H2＋I(xiàn)22HI
不斷加熱才能緩慢反應(yīng)
K=8.67× 102
[活動(dòng)探究二]與反應(yīng)熱的關(guān)系：
討論：K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也[思考回答]平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（既反應(yīng)限度）；平
衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明平衡體系中生成
物所占比例越大，他的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)進(jìn)行
得越完全，一般地說，K>105 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)
行得基本完全。
[思考回答]平衡常數(shù)
是溫度的函數(shù)，隨溫
培養(yǎng)學(xué)生概
括歸納知識(shí)的能力
學(xué)生閱讀教
材可自行獲得結(jié)論，在學(xué)生能夠自行得出結(jié)論基礎(chǔ)上提出新的問題以激發(fā)學(xué)生的學(xué)
習(xí)興趣，學(xué)會(huì)深入思考。
6
可能減小)。
[活動(dòng)三]判斷平衡移動(dòng)方向： [分析講解]
在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可用該時(shí)刻產(chǎn)物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比即濃度商Qc與K比較大小來判斷。
即Qc = K 體系處于化學(xué)平衡 Qc＜K 反應(yīng)正向進(jìn)行 Qc＞K 反應(yīng)逆向進(jìn)行
[引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論、教師板書]
[實(shí)踐練習(xí)]合成氨的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某溫度下將一定量的
N2、H2置于密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是C(N2)=3mol·l-1
，
C(H2)=9mol·l-1
，C(NH3)=4mol·l-1
，求： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。 （2） N2、H2的初始濃度。 （3） H2的轉(zhuǎn)化率。 （4） 當(dāng)C(N2)=4mol·l-1
，
C(H2)=1mol·l-1，C(NH3)=2mol·l-1度的變化而變化。如果正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高K值增大；如果正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高K
值減小。反之則反。
學(xué)生練習(xí)。提醒學(xué)生
注意化學(xué)平衡計(jì)算的格式及選用例題的意義。
引導(dǎo)學(xué)生重視教材，挖掘深意。
通過對(duì)數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納、建模的能力
7
時(shí)，平衡如何移動(dòng)？
引導(dǎo)學(xué)生課堂小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容
學(xué)生分組計(jì)算討論，從定量計(jì)算得出定性結(jié)論，平衡常數(shù)可用來判斷反應(yīng)的方向。 學(xué)生積極思考，聯(lián)系前面所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行對(duì)比思考。 [學(xué)生小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了一個(gè)新的知識(shí)點(diǎn)---化學(xué)平衡常數(shù)，主要內(nèi)容有： （1） 化學(xué)平衡常
數(shù)的表達(dá)式的書寫 （2） 化學(xué)平衡常
數(shù)的含義 （3） 化學(xué)平衡常
數(shù)的應(yīng)用
學(xué)生課后思考討論。
培養(yǎng)學(xué)生完善知識(shí)系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣
五、板書設(shè)計(jì) 一、化學(xué)平衡常數(shù)
1、定義： 在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。 2、符號(hào)：K 3、表達(dá)式：
8
平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式
)()()()(BcAcDcCcKn
m
qp 4、注意事項(xiàng)
（１） 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。 （２） 化學(xué)平衡常數(shù)：有單位。
（３） 化學(xué)平衡關(guān)系式為各溶質(zhì)的平衡時(shí)濃度，固體和純液體除外。 二、化學(xué)平衡常數(shù)K的影響因素
K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物濃度變化無關(guān)。 三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 1、判斷反應(yīng)限度：
K 值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K>105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全。 2、判斷反應(yīng)熱：
若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，K 增大；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),，升高溫度，K 減小。
3、判斷平衡移動(dòng)方向：
Qc = K 體系處于化學(xué)平衡 Qc＜K 反應(yīng)正向進(jìn)行 Qc＞K 反應(yīng)逆向進(jìn)行 六、教學(xué)反思
本部分知識(shí)授課難點(diǎn)主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，使學(xué)生較好的掌握該部分知識(shí)的課標(biāo)要求。對(duì)于有難度知識(shí)的學(xué)習(xí)是通過合作學(xué)習(xí)和探究教學(xué)完成的，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作學(xué)習(xí)的能力，為后續(xù)學(xué)習(xí)從方法上到過程上都打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。
2、能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。
【復(fù)習(xí)回顧】
一、化學(xué)平衡狀態(tài)的含義？
二、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)？
【自主學(xué)習(xí)】
一、化學(xué)平衡常數(shù)
1、定義：在 時(shí)，當(dāng)一個(gè) 達(dá)到 時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱 。
2、符號(hào)：
3、表達(dá)式：mA（g） ＋ nB（g）
pC（g） ＋ qD（g）
4、注意事項(xiàng)：
（1）表達(dá)式與 有關(guān)；
（2）單位：
（3）表達(dá)式中濃度為 ， 和 除外。
二、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素
K只受 影響，與反應(yīng)物或生成物 變化無關(guān)。
三、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用
1、判斷反應(yīng)限度：
K 值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度 ，一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K ，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全。
2、判斷反應(yīng)熱：
若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，K ；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),，升高溫度，K 。
3、判斷平衡移動(dòng)方向：
Qc = K 體系處于
Qc＜K 反應(yīng) 進(jìn)行
Qc＞K 反應(yīng) 進(jìn)行
【合作探究】
| 起始濃度/10-3（mol/l） | 平衡濃度/10-3（mol/l） | 平衡時(shí) | |||||
| H2 | I2 | HI | H2 | I2 | HI |
 |
 |
| 11.97 | 6.944 | 0 | 5.617 | 0.5936 | 12.7 | ||
| 12.28 | 9.964 | 0 | 3.841 | 1.524 | 16.87 | ||
| 0 | 0 | 15.20 | 1.696 | 1.696 | 11.81 | ||
| 反應(yīng) | K | 單位 | |
| 1 |
1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） |
||
| 2 |
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） |
||
| 3 |
2NH3（g）N2（g）+3H2（g） |
||
| 4 |
Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g） |
||
| 5 |
AgCl（s）Ag+ （aq）+Cl-（aq） |
| 反應(yīng) | 現(xiàn)象 | 平衡常數(shù) |
H2＋F2 2HF |
在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸 | K=6.50× 1095 |
|
H2＋Cl22HCl |
光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng) | K=2.57×1033 |
|
H2＋Br22HBr |
加熱到一定溫度才能反應(yīng) | K=1.91× 1019 |
|
H2＋I(xiàn)22HI |
不斷加熱才能緩慢反應(yīng) | K=8.67× 102 |
)2NH3(g)在某溫度下將一定量的N2、H2置于密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是C(N2)=3mol·l-1，C(H2)=9mol·l-1，C(NH3)=4mol·l-1，求：
1、在一定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g) ＋H2O(g)800℃時(shí)，其平衡常數(shù)為0.9，在某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)：2mol/L；c(H2)：1.5mol/L；c(CO)：1mol/L；c(H2O)：3mol/L，則該反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行。2、在一定溫度下，在一個(gè)密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5mol，發(fā)生反應(yīng)H2＋I(xiàn)2 2HI，達(dá)到平衡時(shí)，生成HI 0.5mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2mol，則達(dá)到平衡時(shí)生成的HI可能是下列中的3、已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) △H＞0。請(qǐng)回答下列問題：視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
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