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視頻課題：高中化學新課程人教版必修1第二章第三節《氧化還原反應的規律及應用》四川省德陽教學設計
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高中化學新課程人教版必修1第二章第三節《 氧化還原反應的規律及應用》四川省德陽教學設計
第二章 第三節 第三課時 氧化還原反應的規律及其應用
一、教學目標:
1.通過創設真實情境讓學生認識氧化還原反應的規律；
2.將生活、生產中常見的現象和理論知識結合，體現化學學科社會價值；
3.通過激發學習興趣，構建知識結構同時體現化學學科素養。
二、教學方法：創設真實情境、引發探究問題、創設實驗設計探究
二、教學流程：
首先通過知識回顧再現氧化還原反應中化合價和電子轉移關系，從而得出氧化性、還原性的定義。
通過創設真實的生活情境，激發學生學習興趣，引發探究問題，共同完成項目任務，讓學生合作交流中，通過自主學習構建出知識體系，在概念的建構過程中具有較為豐富的化學學科核心素養發展價值，增強學好化學造福人類的信念。最后通過探究實驗設計，讓學生學以致用，充分體現化學學科素養。
【設計如下】：
【教師引課】同學們，我們已經學習了部分氧化還原反應相關知識，那如何應用它呢？就需要掌握它的相關規律，它有哪些規律呢？本堂課，我們一起來學習，首先請看知識回顧。
【知識回顧】請用“雙線橋”表示以下反應的化合價改變、電子轉移數目、反應類型并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
【學生板演】
【教師】請學生點雙線橋完成情況點評。
【教師追問】通過你能通過元素得失電子的角度得出氧化性、還原性的定義嗎？
【學生回答】
氧化性：物質 得電子的難易 能力；
還原性：物質 失電子的難易 能力；
【教師過渡】同學們已對氧化性、還原性定義有了認識，也對后面的規律學習打下基礎，究竟有哪些規律呢？我們能否通過完成以下幾個任務找到答案呢？請看任務1
【學生合作交流1】
【任務1】結合以下反應：Fe+H2SO4=== FeSO4+ H2↑, Fe2++ Zn=== Fe+ Zn2+,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－, 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2并從人上下不同樓層的道理中找出元素化合價改變的規律，哪些物質或離子具有氧化性或還原性？請舉實例說明。
【教師小結】
|
物質所含元素化合價 |
可能的變化情況
|
該物質體現的性質
|
實 例
|
|
最低價 |
化合價升高 |
還原性 |
金屬單質、Cl－ 、I－、Br－、S2- |
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最高價 |
化合價降低 |
氧化性 |
Fe3＋、H+、K2Cr2O4、濃H2SO4、HNO3 |
|
中間價 |
可升也可降 |
兩者兼有 |
Fe2+、HClO、SO2、H2O2 |
規律1：
價態規律
【學生活動1】 【知識應用1】(雙選)研究表明：多種海產品體內含有＋5價的砷(As)元素，對人體無毒，而砒霜的成分是As
2O
3，有劇毒;青菜中含有維生素C。專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒。下面有關解釋正確的是( )
A．As
2O
3中As元素為＋3價 B．維生素C能將＋5價砷還原成As
2O
3
C．致人中毒過程中砷發生氧化反應 D．維生素C具有氧化性
【教師過渡】還有哪些規律呢？請看任務2
【學生合作交流2】
【任務2】蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，蘋果汁里含有什么物質？為什么變色？
為什么榨汁時加入維生素C可有效防止這種現象發生呢？維生素C具有什么性質呢？
蘋果汁里所含物質的性質和維生素C的性質有何關系呢？
【教師小結】
規律2：
強弱規律 氧化性：氧化劑 > 氧化產物 還原性：還原劑 > 還原產物
規律3：
優先規律 強者優先
【學生活動2】【知識應用2】 常溫下，在溶液中可發生以下反應：
①2Fe
2＋＋Br
2===2Fe
3＋＋2Br
－，②2Br
－＋Cl
2===Br
2＋2Cl
－，③2Fe
3＋＋2I
－===2Fe
2＋＋I
2。
可判斷離子的還原性有強到弱的順序是（ ）
A． Br
－ Fe
2＋ I
－ Cl
－ B． I
－ Fe
2＋ Br
－ Cl
－
C． Br
－ I
－ Fe
2＋ Cl
－ D． Fe
2＋ I
－ Br
－ Cl
－
若向只含有Br
－、I
－、Fe
2＋的溶液中通入一定量的Cl
2，所得溶液中可能存在的離子是（ ）
A． I
－ Fe
3＋ Cl
－ B． Br
－ Fe
2＋ Cl
－
C． Fe
3＋ Fe
2＋ Cl
－ D． Fe
2＋ I
－ Cl
－
【學生合作交流3】
【任務3】工業制漂白液：常溫下，將Cl
2通入NaOH溶液中得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂白液用于環境消毒，反應原理：Cl
2 + 2NaOH === NaClO + NaCl +H
2O；
據了解84消毒液有效成分也是NaClO，潔廁靈（主要成分鹽酸）能有效快捷消滅衛生間異味，但兩者卻不能混用，反應原理：NaClO +2HCl=== NaCl +H
2O+ Cl
2↑(有毒)。
以上兩個反應原理中什么元素發生了化合價改變？請標注出元素化合價。
將各化合價由低到高排序后，你能發現以上兩個反應原理的價態改變特點嗎？
【教師小結】
規律4：
歧化規律
規律5：
歸中規律 ———— “只相靠 ，不相交”
【學生活動3】【知識應用3】KClO
3＋6HCl===3Cl
2＋KCl＋3H
2O，該反應中：
氧化劑： ，化合價升高的元素： ，n(氧化劑):n(還原劑)= ,若生成1.5mol的Cl
2，轉移電子數目為： 。該反應體現鹽酸的性質: 。
【教師點撥】 氧化劑 KClO
3 ～ 消耗的HCl
～ 被氧化HCl
～ 生成Cl
2 ～ 轉移電子
1mol 6 mol 5mol 3mol 5mol
1.5mol 2.5mol
【教師過渡】如果遇到未配平的陌生化學反應方程式如何分析呢？用什么規律將其配平呢？通過完成任務4我們能否找到答案？
【學生合作交流4】
【任務4】ClO
2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO
2代替Cl
2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO
2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：
請配平該反應的化學方程式為：
你用了什么方法將其配平的？
【教師小結】
規律6：
守恒規律：得失電子守恒（或化合價升降守恒）、質量守恒、電荷守恒 用于配平和計算
【學生活動4】【知識應用4】（1）將SO
2通入足量Fe
2(SO
4)
3溶液中，完全反應后再加入K
2CrO
4溶液，發生的兩個化學反應為①SO
2＋2Fe
3＋＋2H
2O→
＋2Fe
2＋＋W，②
＋
aFe
2＋＋
bH
＋→Cr
3＋＋Fe
3＋＋H
2O。下列有關說法正確的是 （ ）
A．還原性：Cr
3＋＞SO
2 B．方程式②中，
a=6，
b=7
C．
能將Na
2SO
3氧化成Na
2SO
4 D．方程式①中W為OH
−
(2)現有24 mL濃度為0.05 mol·L
－1的Na
2SO
3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L
－1的K
2Cr
2O
7溶液完全反應。已知Na
2SO
3可被K
2Cr
2O
7氧化為Na
2SO
4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（ ）
A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5
【教師點撥】先請同學分享，再點撥方法。
【教師過渡】知識要學以致用，請同學們思考完成的拓展題。
【學生合作交流4】
【思維拓展】已知FeCl
3溶液遇到KSCN溶液變成紅色，而FeCl
2溶液卻不能。氯水、KMnO
4酸性溶液常用作強氧化劑。請你預測FeCl
2的化學性質（從氧化還原角度），并選用下列試劑設計實驗驗證你的預測。（后期準備依據實驗設計用小組實驗驗證預測是否合理）
FeCl
3溶液、 FeCl
2溶液、 氯水、 KMnO
4酸性溶液、 KSCN溶液、 Mg條
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方案 |
實驗步驟 |
實驗現象 |
實驗結論 |
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方案一 |
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方案二 |
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方案三 |
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…… |
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