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視頻標簽：氧化還原反應
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高三化學一輪復習《氧化還原反應》天津市 - 濱海新區
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高三化學一輪復習《氧化還原反應》天津市 - 濱海新區
必修一第二章第三節第氧化還原反應專題復習<教學設計>
教學目標：
1、掌握氧化還原反應的基本概念及概念間的關系 2、能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目 3、掌握物質氧化性､還原性強弱的比較方法 4、能運用電子守恒進行氧化還原反應的有關計算 教學重點：掌握氧化還原反應的基本概念 教學過程： （課前復習）
1、必修一復習氧化還原反應的基本概念：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、氧化性、還原性
2、歸納總結在不同章節學習的氧化還原反應 <板書>（一）氧化還原反應的基本概念：
（自主學習）1、凡是 的反應是氧化還原反應（氧化還原的本質）；氧化還原反應特征是 （判斷是否氧化還原反應的依據）。 氧化劑是 的物質，化合價 ， 被 ，發生 反應；還原劑是 的物質，化合價 ，被 ，發生 反應。 2、氧化還原反應概念間的關系：
3、氧化還原反應的表示方法：單線橋、雙線橋。
練習、用雙線橋表示下列氧化還原反應，標出電子轉移指出氧化劑、還原劑 （1）MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2）2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ 氧化劑：_________還原劑：_________ 氧化劑：____還原劑：_____ MnO2 →MnCl2是被_______(氧化或還原) Na →NaOH是被__(氧化或還原)
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
氧化劑：_______還原劑：_______ 氧化劑：_______ 還原劑：_______ 氧化產物：_____還原產物：________ 氧化產物：_______還原產物：________ 4、 在2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反應中,氧化劑是 ；
還原劑是 ； 元素被氧化； 元素被還原； 氧化產物是 ； 是還原產物；電子轉移總數為
5、（1）在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中， 是氧化劑； 是還原劑；_____元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產物； 是還原產物；電子轉移的總數是 。
<板書>（二）氧化還原反應的類型
（學生討論）歸納總結在不同章節學習的氧化還原反應：
鹵族： 氧族 氮族
碳族 金屬部分
舉例：1、不同物質不同元素間的氧化還原反應 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2、不同物質同種元素間的氧化還原反應 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2H2S+S02=3S+2H20 3、同種物質不同元素間的氧化還原反應 2KClO3 = 2KCl+3O2
4、同種物質同種元素間的氧化還原反應 C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H20 3N02+H20=2HN03+NO
練習
1、下列說法正確的是 （ ）
A．復分解反應都不是氧化還原反應 B、置換反應都是氧化還原反應 C．氧化劑在反應中失去電子，化合價升高，被氧化 D．還原劑具有還原性，還原產物具有氧化性 2、下列反應中，不是氧化還原反應的是 ( )
①H2+Cl2點燃
===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O電解
===2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△
===2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
3、 同一物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是( )
A. 2KNO3=====△2KNO2＋O2↑B. NH4HCO3=====△
NH3↑＋CO2↑＋H2O
C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D. SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O <板書>（三）氧化性、還原性強弱的比較
（學生討論）如何比較物質氧化性、還原性的強弱？ 1、根據氧化還原反應方程式進行判斷：
同一反應中：氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性
還原劑的還原性>還原產物的還原性
2、依據元素在同期表的位置判斷
從左到右：金屬單質的還原性依次減弱，非金屬單質的氧化性逐漸加強。 從上到下：金屬單質的還原性依次增強，非金屬單質的氧化性逐漸減弱。 單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 離子還原性：S2＿
＞I－
＞Br－
＞Cl－
＞F－
單質還原性：Na＞Mg＞Al離子氧化性：Al3+
＞Mg2+
＞Na+ 3、根據金屬的活動性順序表來判斷
4、根據反應的價態 5、根據反應的難易判斷 6、根據原電池電極判斷
（歸納）常見的氧化劑和還原劑
（1）重要的氧化劑：①活潑非金屬單質：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 ②高價氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高溫） ③高價態酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4 ④高價態鹽：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、堿性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性）⑤過氧化物：H2O2、Na2O2、 ⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、⑦弱氧化劑：能電離出H+的物質、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2 （2）重要的還原劑：
①金屬單質：IA、IIA、金屬活動性順序表靠前的金屬
②非金屬單質：H2、C、Si③變價元素中元素低價態氧化物：SO2、CO ④變價元素中元素低價態的酸、陰離子:H2S、 S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、濃HCl、Cl-、H2SO3 、HSO3-
<板書>（四）電子得失守恒規律的應用：氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數
1、0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液15 mL，恰好將1×10-3mol的XO4-離子還原，則X在還原產物
中的化合價是______價。
2、已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：
， 如果分別用等物質的量
的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2
[課堂小結]氧化還原反應基本概念 [課后 作業]氧化還原反應課后練習
第二章第三節氧化還原反應專題復習(課后練習)
1、在相同條件下，下列所給的離子中，哪一種氧化性最強 （ ） A．Ag+
B．Mg2+
C．Fe2+
D．Cu2+
2、單質X和Y相互反應生成X
2+
、Y2-
。現有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具
有氧化性、④Y2-是還原產物、⑤Y2-具有還原性、⑥X2+
具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+
的氧化性強，其中正確的是( )
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
3、知反應：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-
+D2，判斷下列說法正確的是 ( )A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 還原性：A->B
-
4、已知還原性Cl－
<Fe2+
<H2O2<I－
<SO2，判斷下列反應不能發生的是（ ） A．2Fe3+
+SO2+2H2O==SO42－
+4H+
+2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H+
+SO42－
==SO2+O2+2H2O
D．2Fe3+
+2I－
==2Fe2+
+I2
5、氧化還原反應的實質是（ ）
A．元素化合價的升降 B．電子的得失或偏移 C．物質中氧原子的得失 D．反應中原子的重新組合 6、下列反應中，是氧化還原反應的是（ ）①SiO2+CaOCaSiO3
②2KClO3
2KCl+3O2↑③NH4Cl
NH3↑+HCl↑ ④2Cu+S
Cu2S
⑤Zn+2 HCl=== ZnCl2+H2↑ ⑥C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O A、①③④⑤ B、③④⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤⑥
7、氫負離子（H-）能和NH3反應：H- + NH3=NH2-+H2↑，根據以上反應事實可以得出的結論是
（ ）A．NH3具有還原性 B．H-是很強的還原劑 C．該反應的氧化產物和還原產物都是H2 D．該反應是置換反應 8、在反應4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有87gMnO2被還原，則被氧化的HCl的質量為（ ）A．36．5g B．73g C．109.5g D．146g
5、在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比及該反應中電子轉移的數目分別是（ ）
A．5：1，5 B．6：1，5 C．5：1，6 D 6：1，6
9、知有如下反應：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
ClO3-+5Cl-+6H+
=3Cl2↑+3H2O 下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是 [ ] A．ClO3-＞BrO3- ＞IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- 10、今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3第二章第三節氧化還原反應專題復習(課后練習)
1、在相同條件下，下列所給的離子中，哪一種氧化性最強 （ ） A．Ag+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Cu2+
2、單質X和Y相互反應生成X2+ 、Y2-。現有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具有氧化性、④Y2-是還原產物、⑤Y2-具有還原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強，其中正確的是( )
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
3、知反應：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判斷下列說法正確的是
( )A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化
C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 還原性：A->B-
4、已知還原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應不能發生的是（ ） A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2
5、氧化還原反應的實質是（ ）
A．元素化合價的升降 B．電子的得失或偏移
C．物質中氧原子的得失 D．反應中原子的重新組合
6、下列反應中，是氧化還原反應的是（ ）①SiO2+CaO
CaSiO3 ②2KClO3
2KCl+3O2↑③NH4Cl
NH3↑+HCl↑ ④2Cu+S
Cu2S
⑤Zn+2 HCl=== ZnCl2+H2↑ ⑥C+4HNO3（濃）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
A、①③④⑤ B、③④⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤⑥
7、氫負離子（H-）能和NH3反應：H- + NH3=NH2-+H2↑，根據以上反應事實可以得出的結論是（ ）A．NH3具有還原性 B．H-是很強的還原劑
C．該反應的氧化產物和還原產物都是H2 D．該反應是置換反應
8、在反應4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有87gMnO2被還原，則被氧化的HCl的質量為（ ）A．36．5g B．73g C．109.5g D．146g
5、在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比及該反應中電子轉移的數目分別是（ ）
A．5：1，5 B．6：1，5 C．5：1，6 D 6：1，6
9、知有如下反應：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是 [ ]
A．ClO3-＞BrO3- ＞IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-
10、今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
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