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視頻標(biāo)簽：醇酚
視頻課題：高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)《第一節(jié) 醇酚》四川省- 會(huì)理
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高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)《第一節(jié) 醇酚》四川省- 會(huì)理
教學(xué)目標(biāo)
一、知識(shí)與技能
1、分析醇的結(jié)構(gòu)和酚的結(jié)構(gòu)的區(qū)別，了解性質(zhì)的過程中使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系的和科學(xué)觀點(diǎn)
2、學(xué)會(huì)由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)、解決問題的能力
3、了解乙醇的物理性質(zhì)及用途
4、掌握乙醇的分子結(jié)構(gòu)和主要化學(xué)性質(zhì)——與鈉的反應(yīng)。
二、過程與方法
1、通過分析表格的數(shù)據(jù)，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用曲線圖分析有關(guān)數(shù)據(jù)并且得出正確的結(jié)論找出相關(guān)的規(guī)律
2、采用實(shí)驗(yàn)探究法，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)方法，提高學(xué)生科學(xué)探究能力,充分挖掘?qū)W生的潛能，發(fā)展學(xué)生的個(gè)性和特長。 3、在教學(xué)過程中訓(xùn)練思維的嚴(yán)密性、邏輯性，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、類比、歸納、總結(jié)的能力。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的艱辛與樂趣，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系， 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。
2、讓學(xué)生學(xué)會(huì)透過事物的現(xiàn)象分析本質(zhì)的能力、進(jìn)一步培養(yǎng)綜合運(yùn)用知識(shí)、 解決問題的能力；通過人人動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，規(guī)范操作，提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。
2學(xué)情分析
1、從學(xué)生心理情況看，本節(jié)內(nèi)容中的醇，學(xué)生比較了解的就是乙醇，因此從乙醇入手學(xué)習(xí)，并探究，容易激起學(xué)生的探究欲望，這一點(diǎn)在教學(xué)中要把握好，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣將會(huì)有很大幫助。
/2、從學(xué)生學(xué)習(xí)能力上看，經(jīng)過高一學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步具備了一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。并且關(guān)于乙醇的結(jié)構(gòu)在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸，所以要讓學(xué)生在認(rèn)識(shí)乙醇的基礎(chǔ)上，拓展到對(duì)其他醇類的學(xué)習(xí)中去，通過鈉與乙醇反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，明確羥基官能團(tuán)的作用，加深對(duì)醇類結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)為學(xué)習(xí)醇類的其他化學(xué)性質(zhì)做鋪墊。
3重點(diǎn)難點(diǎn)
（1）教學(xué)重點(diǎn) ：醇和酚的區(qū)別、醇的主要物理性質(zhì)、乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)
（2）教學(xué)難點(diǎn)：醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
4教學(xué)過程
4.1第一學(xué)時(shí)
4.1.1教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1【導(dǎo)入】 讓學(xué)生回憶古代有關(guān)酒的詩詞，引入本節(jié)課
[導(dǎo)入新課] 讓學(xué)生回憶古代有關(guān)酒的詩詞 多媒體動(dòng)畫展示有關(guān)酒的詩詞 然后引導(dǎo)學(xué)生課后回憶更多有關(guān)酒的詩詞
[設(shè)問] 酒的主要成分是什么？
[生]酒精、乙醇
[投影]乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式 官能團(tuán)為羥基 得出乙醇是烴的含氧衍生物
[投影] 第三章 烴的含氧衍生物 第一節(jié) 醇 酚
活動(dòng)2【講授】醇、酚的區(qū)別
[設(shè)問] 乙醇含有羥基，那么含有羥基的有機(jī)物一定是醇類嗎？
[自主學(xué)習(xí)]閱讀課本P48回答問題
[生]含有羥基的有機(jī)物不一定是醇類，可能是酚。
[師]那么醇和酚有什么區(qū)別呢？
[板書]一、醇 酚
1、 醇和酚的區(qū)別
[生] 羥基（—OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇 羥基（—OH）與苯環(huán)直接相連的化合物稱為酚
活動(dòng)3【練習(xí)】醇和酚的區(qū)別
練習(xí)題，從習(xí)題中區(qū)分醇和酚
活動(dòng)4【講授】醇的分類
[師]同屬于醇類含羥基數(shù)目的不同可以怎樣將醇分類？
[板書]2、醇的分類：
[投影] 分類依據(jù)：按羥基數(shù)目的多少分：
1、一元醇：只含一個(gè)羥基 乙醇C2H5OH 丙醇 C3H7OH
（飽和一元醇通式：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O）
2、二元醇：乙二醇：分子式：C2H6O2 結(jié)構(gòu)簡式：
[講]物理性質(zhì)和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點(diǎn)198℃，熔點(diǎn)-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點(diǎn)很低，可用作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。同時(shí)也是制造滌綸的重要原料。
3、丙三醇： 分子式：C3H8O3 結(jié)構(gòu)簡式：
[講] 丙三醇俗稱甘油，常用于各種護(hù)膚品當(dāng)中
活動(dòng)5【活動(dòng)】醇的重要物理性質(zhì)
學(xué)生自主討論總結(jié)課本表3-1、表3-2中的數(shù)據(jù)，并得出結(jié)論，總結(jié)出醇類的重要物理性質(zhì)。
[講]物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，醇中含有羥基，那么醇類有怎樣的的物理性質(zhì)呢？
[板書]3、醇的重要物理性質(zhì)：
[投影]表3-1相對(duì)分子量相近的醇與烷烴的沸點(diǎn)比較表：
[思考與交流]仔細(xì)研究課本P49表3－1數(shù)據(jù)，并相互談?wù)摽梢缘贸鍪裁礃咏Y(jié)論：
[學(xué)生討論] [生]相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴,醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴
[師]那么為什么相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴,醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴呢？
[生]醇分子中有羥基形成分子間氫鍵 [講]醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子相互吸引，形成氫鍵，使醇的沸點(diǎn)高于烷烴。
［資料］某些分子（如HF、H2O、NH3等）之間，存在一種較強(qiáng)的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強(qiáng)且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于H—O鍵的共用電子對(duì)偏向于氧原子，氫原子接近“裸露”的質(zhì)子，這種氫核由于體積很小，又不帶內(nèi)層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個(gè)分子中的氧原子中的孤對(duì)電子產(chǎn)生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如上圖所示。形成氫鍵的條件是:要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素(如F、O、N)以共價(jià)鍵結(jié)合的氫原子，同時(shí)與氫原子相結(jié)合的電負(fù)性很強(qiáng)的原子必須具有孤對(duì)電子。在常見無機(jī)分子中，氫鍵存在于HF、H2O、NH3之間，其特征是F、O、N均為第二周期元素，原子半徑較小，同時(shí)原子吸引電子能力較強(qiáng)（電負(fù)性強(qiáng)）。因此電子云密度大，具有較強(qiáng)的給電子能力，是較強(qiáng)的電子給體。 在有機(jī)化合物中，具有羥基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能團(tuán)的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點(diǎn)；同時(shí)，這些有機(jī)分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團(tuán)的低碳原子數(shù)的有機(jī)分子，均具有良好的水溶性。
[師]剛剛同學(xué)們分組討論表3-1得出了結(jié)論，那么現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立思考并觀察表P49 3-2得出相應(yīng)結(jié)論。 [生]獨(dú)立思考并觀察表3-2
[投影]表3-2一些醇的沸點(diǎn)：
[師]通過表3-2同學(xué)們得出了怎樣的結(jié)論呢？
［生］相同碳原子數(shù)的醇羥基數(shù)目越多沸點(diǎn)越高
［講］乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點(diǎn)高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng)。
活動(dòng)6【活動(dòng)】乙醇的物理性質(zhì) 通過生活常識(shí)，總結(jié)乙醇的物理性質(zhì)，并聯(lián)系實(shí)際，讓學(xué)生了解飲酒的危害，以及飲酒后開車的檢測(cè)方法。
[師]我們剛剛一起研究了醇的重要物理性質(zhì)，那么我們開篇就提到的一個(gè)醇類物質(zhì)是什么呢？
[生]乙醇
[師]乙醇又具有怎樣的物理性質(zhì)呢？我們一起結(jié)合生活常識(shí)來學(xué)習(xí)。
［投影］各種酒的圖片，并設(shè)問飲酒對(duì)人類有何影響？
［生］回答飲酒對(duì)人的各種影響包括：飲酒后神志不清、胡言亂語、頭昏眼花、臉紅、并且飲酒后駕車非常危險(xiǎn)等
［投影］關(guān)于飲酒對(duì)人的影響的資料 （１）血液中的乙醇濃度達(dá)到0.05％時(shí)，酒精的作用開始顯露，出現(xiàn)興奮和欣快感；當(dāng)血中乙醇濃度達(dá)到0.1％時(shí)，人就會(huì)失去自制能力。如達(dá)到0.2％時(shí)，人已到了酩酊大醉的地步；達(dá)到0.4％時(shí)，人就可失去知覺，昏迷不醒，甚至有生命危險(xiǎn)。 （２）酒精對(duì)人的損害，最重要的是中樞神經(jīng)系統(tǒng)。它使神經(jīng)系統(tǒng)從興奮到高度的抑制，嚴(yán)重地破壞神經(jīng)系統(tǒng)的正常功能。過量的飲酒會(huì)損害肝臟。慢性酒精中毒，則可導(dǎo)致酒精性肝硬化。 （3） 此外慢性酒精中毒，對(duì)身體還有多方面的損害。如可導(dǎo)致多發(fā)性神經(jīng)炎、心肌病變、腦病變、造血功能障礙、胰腺炎、胃炎和潰瘍病等，還可使高血壓病的發(fā)病率 升高。還有人注意到，長期大量飲酒，能危害生殖細(xì)胞，導(dǎo)致后代的智力低下。常飲 酒的人喉癌及消化道癌發(fā)病率明顯增加。
[師]剛剛有同學(xué)說到飲酒后開車很危險(xiǎn)，那么我們一起來看一個(gè)案例。
［投影］酒后駕車的影響，以及交警檢查酒駕的方法（酒精檢測(cè)器的原理） 酒精檢測(cè)器 ：K2Cr2O7（ 橙色 ） 遇酒精 Cr2(SO4)3（ 綠色 ）
［師］過量飲酒對(duì)我們的身體有害，并且酒駕會(huì)對(duì)全社會(huì)造成不良的嚴(yán)重后果，那么我們作為中學(xué)生不應(yīng)該酗酒、全社會(huì)應(yīng)該杜絕酒駕！
［師］剛剛談了這么多關(guān)于酒的知識(shí)，結(jié)合日常知識(shí)，并且交警可以從人呼出的氣體的檢測(cè)是否酒駕，說明乙醇有那么物理性質(zhì)呢？
［投影］4、乙醇的物理性質(zhì) 顏 色 ：無色透明 氣 味 ：特殊香味 狀 態(tài)：液態(tài) 揮發(fā)性：易揮發(fā) 密 度：比水小 溶解性：與水以任意比例互溶
活動(dòng)7【活動(dòng)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)——乙醇和鈉的反應(yīng)
根據(jù)案例中除去反應(yīng)釜中剩余的鈉所提出的三種方案，通過課堂小實(shí)驗(yàn)以小見大，找到除去案例中剩余的鈉的最佳方案。并通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比鈉和乙醇的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)。從而總結(jié)鈉和乙醇的反應(yīng)原理，得到鈉和乙醇反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。
［師］在教材的P49有這樣一個(gè)案例那么現(xiàn)在我們從下面這個(gè)案例中來體會(huì)一下乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
［板書］乙醇的化學(xué)性質(zhì)
［投影］ [交流探究] 2002年10月9日下午，某廠發(fā)生一起嚴(yán)重的化學(xué)事故。該工廠生產(chǎn)中需要無水苯作為溶劑，因此，使用苯前需用金屬鈉除掉苯中少量的水分。在生產(chǎn)過程中，由于某種原因，誤將1300kg甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)一個(gè)反應(yīng)釜中，并向反應(yīng)釜內(nèi)投入了10kg左右的金屬鈉。由于甲苯中含水量比苯少，金屬鈉不能被完全消耗掉，在反應(yīng)釜四壁還殘留有5kg左右的金屬鈉。 由于金屬鈉很活潑， 遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)，危險(xiǎn)性極大。該反應(yīng)釜嚴(yán)重威脅著該工廠和周圍群眾的安全。經(jīng)過眾專家研究后，提出了三種處理事故的建議： (1) 打開反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)的金屬鈉取出來 (2) 向反應(yīng)釜內(nèi)加水，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉 (3)采用遠(yuǎn)程滴加乙醇的方法向反應(yīng)釜內(nèi)加入乙醇，并設(shè)置放氣管，排放乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣和熱量 專家們進(jìn)行了周密的研究和部署，經(jīng)過緊張作業(yè)，至第二天晚8時(shí)，險(xiǎn)情終于安全排除。你認(rèn)為哪一個(gè)建議更合理、更安全？你還有其他方案嗎？請(qǐng)思考后與同學(xué)們交流。
［師］從以上所提出的方案中，我們可以很明顯的判斷出有一種方案是錯(cuò)誤的，是哪一種呢？
［生］第一種方案是絕對(duì)不正確的。
［師］為什么呢？
［生］由于鈉很活潑直接取出不安全。
［師］由于鈉塊較大，取出過程，一但與空氣或水蒸汽接觸，放熱引燃甲苯。后果不堪設(shè)想；
［師］那么究竟應(yīng)該用水來除去鈉還是用乙醇來除去鈉呢？我們通過兩個(gè)課堂小實(shí)驗(yàn)來以小見大驗(yàn)證一下到底應(yīng)該選用哪一種方案。
［投影］ 鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 鈉與乙醇反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 鈉是否浮在液面上 鈉的形狀是否變化 有無聲音 有無氣泡 劇烈程度
［師］請(qǐng)同學(xué)們?nèi)〕鰧?shí)驗(yàn)器材進(jìn)行這兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)。
［生］進(jìn)行試驗(yàn)
［師］請(qǐng)同學(xué)起來回報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
［投影］ 鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 鈉與乙醇反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比
［師］通過以上兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)同學(xué)們認(rèn)為哪種方案更安全合理呢？
［生］方案額三，用乙醇來除去鈉更合理安全。
［師］方案二，加水反應(yīng)劇烈，本身易燃燒，引燃甲苯不安全。方案三，乙醇與鈉反應(yīng)緩慢，若能導(dǎo)出氫氣和熱量，則應(yīng)安全。
［師］通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以得出鈉和水要反應(yīng)，鈉與乙醇也要反應(yīng)，并且鈉和水的反應(yīng)更為劇烈，而鈉和乙醇的反應(yīng)相對(duì)平緩。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以前所學(xué)的知識(shí)在學(xué)案的相應(yīng)位置寫出鈉和水反應(yīng)的的方程式。
［生］填寫學(xué)案 ［投影］2H2O+2Na = 2NaOH + H2↑
［師］那么鈉和乙醇的反應(yīng)又應(yīng)該是怎樣的呢？
［投影］CH3CH2OH+ Na→？
［師］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P50總結(jié)并嘗試著寫出鈉和乙醇的反應(yīng)方程式。
［投影］乙醇的結(jié)構(gòu)式
［師］在醇分子中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強(qiáng)，O—H鍵和C—O鍵的電子對(duì)都向氧原子偏移，因而醇在起反應(yīng)時(shí)，O-H鍵容易斷裂，氫原子可被取代，如乙醇和鈉反應(yīng)； 由此我們可以得出乙醇和鈉反應(yīng)時(shí)的的斷鍵方式是介于羥基的氧和氫之間。
［投影］ 2CH3CH2OH + 2Na→2 CH3CH2ONa + H2↑
活動(dòng)8【練習(xí)】活潑金屬和乙醇的反應(yīng)
根據(jù)所學(xué)習(xí)的鈉和乙醇的反應(yīng)，舉一反三，練習(xí)書寫活潑金屬與乙醇的反應(yīng)。
活動(dòng)9【講授】回顧本節(jié)課所講授的內(nèi)容
和同學(xué)們一起回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容。
［投影］知識(shí)回顧
1、醇、酚的區(qū)別
2、醇的分類
3、醇的重要物理性質(zhì)
4、乙醇的物理性質(zhì)
5、乙醇的化學(xué)性質(zhì) ( CH3CH2OH與Na反應(yīng)和H2O與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比)
活動(dòng)10【作業(yè)】課后作業(yè)
及時(shí)鞏固，布置課后作業(yè)。
［投影］課后作業(yè)
1、其它活潑金屬如 K、Mg 和 AL 等也可與乙醇反應(yīng),均可產(chǎn)生H2 ，請(qǐng)寫出鎂與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式 2、思考：你還能想到其他方案來除去反應(yīng)釜中 殘留的鈉嗎？
3、課本P55 習(xí)題1、3 ；練習(xí)冊(cè) P53-55
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