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視頻標(biāo)簽：溶解度
視頻課題：北京版初中化學(xué)九年級下冊第9章溶液第三節(jié)溶解度（第3課時）北京市優(yōu)課
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第三節(jié) 溶解度（第3課時）
首都師范大學(xué)附屬中學(xué)大興北校區(qū)
1. 指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
為落實《中國學(xué)生核心素養(yǎng)》的主要精神，發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，使學(xué)生在化學(xué)課程中逐步形成未來發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力。本節(jié)課承載的學(xué)科素養(yǎng)主要有科學(xué)探究以及科學(xué)態(tài)度等。科學(xué)探究是指學(xué)生能從問題和假設(shè)出發(fā)，確定實驗?zāi)康模O(shè)計實驗方案運用化學(xué)實驗等方法進(jìn)行實驗探究。科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任是指學(xué)生具有嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，贊賞化學(xué)對社會發(fā)展的重大貢獻(xiàn)等。
基于此，本節(jié)課即設(shè)計了繪制溶解度曲線、分析溶解度曲線、應(yīng)用溶解度曲線階梯式教學(xué)層次。結(jié)合動手繪制、觀察總結(jié)、實驗探究、聯(lián)系生產(chǎn)等學(xué)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識科學(xué)數(shù)據(jù)處理過程、體驗實驗探究的過程、關(guān)注化學(xué)在生產(chǎn)生活的中應(yīng)用。 2．教學(xué)內(nèi)容分析
學(xué)科價值分析：
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)實驗中，溶液具有特別重要的作用。許多化學(xué)反應(yīng)只能在溶液中才能迅速進(jìn)行，而這些溶液的使用通常涉及到溶解限度的問題，因此認(rèn)識固體在水中的溶解度非常有必要，如實際生產(chǎn)中的海水曬鹽等都涉及溶解度的具體應(yīng)用。
學(xué)科本體知識分析：
溶解度概念的提出是為了方便測量和使用，溶解度是通過實驗直接測定的，它既可以作為衡量物質(zhì)溶解能力的物理量，也可以作為判斷某物質(zhì)的溶液是否達(dá)到飽和的定量依據(jù)，還能利用溶解度知識實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。固體的溶解度隨溫度不斷變化，為表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，可以采用表格的形式，為了更直觀觀察溶解度的趨勢，可以繪制出物質(zhì)的溶解度曲線，進(jìn)而根據(jù)溶解度曲線分析當(dāng)外界某因素變化時溶液組成、狀態(tài)等變化，并應(yīng)用于固體結(jié)晶、提純固體混合物等。
課程體系分析：
本課題是初中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”下的二級主題“水與常見的溶液”的內(nèi)容。《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對本課題的要求有：了解溶解度的含義；能說明結(jié)晶現(xiàn)象。教材中本章共分三節(jié)的內(nèi)容，第一節(jié)認(rèn)識溶液，從定性角度初步認(rèn)識溶液；第二節(jié)溶解組成的定量表示，從定量角度深入認(rèn)識溶液的組成及表示；第三節(jié)溶解度，從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度。從溶液的定性、定量及物質(zhì)的溶解能力三方面層層遞進(jìn)，從定性到定量，再挖掘和體會定量關(guān)系。
教學(xué)內(nèi)容分析：
在前面的課時中，已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、定量表示方法及溶解度的概念，本課時在以上認(rèn)識的基礎(chǔ)上，根據(jù)物質(zhì)溶解度表化溶解度曲線，體會溶解度曲線上點的含義，進(jìn)而從應(yīng)用角度認(rèn)識溶解度表和溶解度曲線，解決實際問題，根據(jù)溶解度曲線的特點，可以判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法，還能判斷溫度改變時，溶液組成及狀態(tài)的變化。本課時時對前幾個課時的總結(jié)，并提升到了實際應(yīng)用的層面。
3. 學(xué)生情況分析
在本課題學(xué)習(xí)中所需的有關(guān)直角坐標(biāo)系中曲線等數(shù)學(xué)知識，學(xué)生已經(jīng)具備，一般不會造成學(xué)習(xí)障礙。
學(xué)生容易出現(xiàn)以下問題：
對溶解度概念運用時忽視條件，如在不飽和溶液、不確定溫度或不確定溶劑質(zhì)量的條件下運用溶解度概念。對問題缺乏科學(xué)全面的分析而產(chǎn)生一些模糊或錯誤的認(rèn)識，例如，認(rèn)為增加（或減少）溶劑的量，固態(tài)物質(zhì)的溶解度會隨之增大（或減小）。將一般規(guī)律絕對化，認(rèn)為固態(tài)物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的升高而增大，忽略氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少的特例。對列表法和作圖法的數(shù)據(jù)處理認(rèn)識膚淺，造成從表中和圖中正確提取信息困難，例如從溶解度曲線提取信息時，學(xué)生會將物質(zhì)的溶解度和具體加入的固體量混淆，認(rèn)為改變溫度時，加入固體的量會像溶解度一樣升高或降低。 教學(xué)方式：觀察法、合作探究、歸納總結(jié)、啟發(fā)討論 教學(xué)手段：（1）合作探究 （2）多媒體輔助教學(xué) 技術(shù)準(zhǔn)備：多媒體課件 4. 學(xué)習(xí)目標(biāo)確定
（1）通過根據(jù)溶解度表繪制溶解度曲線，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，了解物質(zhì)在不同溫度下溶
解度的兩種表示方法，增強嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
（2）通過從溶解度曲線中獲取信息，提高從圖表中獲取信息及表達(dá)能力。
（3）通過實驗探究過程以及對溶解度曲線的分析，能夠應(yīng)用溶解度曲線解決實際問題，提
升科學(xué)探究的學(xué)科核心素養(yǎng)。 5. 學(xué)習(xí)重點難點
重點：（1）學(xué)會從溶解度曲線中獲得信息，能應(yīng)用溶解度曲線解決實際問題。
（2）通過溶解度曲線，分析改變溫度后溶液狀態(tài)及溶液組成的變化。 難點：（1）通過溶解度曲線，分析改變溫度后溶液狀態(tài)及溶液組成的變化。 6. 學(xué)習(xí)活動設(shè)計 教師活動
學(xué)生活動
環(huán)節(jié)一：課題引入
教師活動1
【引入】回顧溶解度的概念 【介紹】 展示《化學(xué)化工物性手冊》中不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同，溶解度是通過實驗測定的，在使用時可通過手冊查找。
學(xué)生活動1
回憶溶解度概念，注意溶解度的概念中的四個要點。 【聆聽觀察】
活動意圖說明：學(xué)生回顧溶解度概念，強化學(xué)生對溶解度概念中四個要點的認(rèn)識，為后續(xù)畫溶解度曲線、分析曲線信息做鋪墊。 環(huán)節(jié)二：溶解度曲線的繪制 教師活動2
【展示】硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度表。 表1. 一些物質(zhì)在不同溫度下的溶解度
溫度/O
C 0 10 20 30 40 50 60 70
溶
解
度
/g
KNO3
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8
【問題】：觀察物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，
你能獲得哪些信息？
【追問】：你能找到25o
C時硝酸鉀的溶解度
嗎？ 【問題】如何換一種方法，能更直觀的表示硝酸鉀在不同溫度下的溶解度？ 【活動一】根據(jù)溶解度表，用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，在坐標(biāo)紙上繪制
KNO3和NaCl的溶解度曲線。 查找25oC時硝酸鉀的溶解度。
【總結(jié)】在平面直角坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)表示溫
度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度
隨溫度變化的曲線，叫溶解度曲線。
【問題】溶解度表和溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，二者有什么區(qū)學(xué)生活動2
【觀察】
【思考回答】 能得到10oC、20oC等溫度下物質(zhì)的溶解度。硝酸鉀溶解度都隨溫度的升高而增大。
不能。
畫曲線圖。 【繪制曲線】
【思考聆聽】 【觀察回答】 溶解度表數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，但數(shù)據(jù)不齊全，觀察溶
別？
解度隨溫度變化的規(guī)律不直觀。
溶解度曲線中數(shù)據(jù)是連續(xù)的，并且能直觀的觀察變化趨勢，但讀取數(shù)據(jù)時容易出現(xiàn)偏差。
活動意圖說明：通過根據(jù)溶解度表繪制溶解度曲線，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，了解物質(zhì)在不同溫度下溶解度的兩種表示方法，并體會溶解度表中“數(shù)”的精確性和溶解度曲線中“形”的直觀性，增強嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。 環(huán)節(jié)三：由溶解度曲線獲取信息 教師活動3
【問題】觀察繪制的硝酸鉀的溶解度曲線，你能獲得什么信息？
【問題】觀察兩種物質(zhì)KNO3和NaCl的溶解度曲線，除了上述信息外，你能獲得什么信息？
【追問】交點的含義是什么？
【展示】多種物質(zhì)的溶解度曲線圖，你能獲得的信息又是什么？
【總結(jié)】大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀等；有些物質(zhì)的溶解度受溫學(xué)生活動3
【思考回答】
學(xué)生1：某溫度下硝酸鉀的溶解度
學(xué)生2：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高。
【觀察思考】
學(xué)生1：溶解度曲線有交點
學(xué)生2：該溫度下，這兩種物質(zhì)的溶解度相
等。 學(xué)生3：在0oC到24oC氯化鈉溶解度大于硝酸鉀，在24oC到70oC氯化鈉溶解度小于硝酸鉀。
【觀察思考】
學(xué)生1：物質(zhì)的溶解度差異很大。 學(xué)生2：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。 學(xué)生3：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。
度的影響不大，如氯化鈉。 【展示】氫氧化鈣的溶解度曲線，你能獲得什么信息？
【追問】為什么不將氫氧化鈣溶解度畫在左
側(cè)圖中？
【引導(dǎo)】關(guān)注縱坐標(biāo)范圍
【總結(jié)歸納】
【回答】
學(xué)生1：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。
學(xué)生2：氫氧化鈣的溶解度趨勢與其它物質(zhì)不一樣
學(xué)生：氫氧化鈣的溶解度較小。 活動意圖說明：通過讓學(xué)生細(xì)致的觀察溶解度曲線，培養(yǎng)學(xué)生從圖中獲取信息的能力，
在描述圖中信息時，提高學(xué)生的語言表達(dá)能力。 環(huán)節(jié)四：溶解度曲線的應(yīng)用 教師活動4
【實驗探究】
【展示】飽和氯化鈉溶液
根據(jù)溶解度曲線，思考如何從飽和氯化鈉溶液中得到NaCl固體？設(shè)計實驗方案。 【反問】這樣設(shè)計的依據(jù)是什么？
【演示實驗】蒸發(fā)飽和食鹽水
【展示】熱的飽和硝酸鉀溶液
根據(jù)溶解度曲線，思考如何從熱的飽和硝酸鉀溶液中得到KNO3固體？設(shè)計實驗方案。 【反問】設(shè)計的依據(jù)是什么？
學(xué)生活動4
【設(shè)計實驗方案】
小組討論，設(shè)計實驗方案，回答。
【思考回答】
根據(jù)溶解度曲線，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，蒸發(fā)溶劑可以得到固體。
【觀察現(xiàn)象】 有白色固體析出 【得出結(jié)論】
蒸發(fā)飽和食鹽水可得到NaCl固體。
圖1. 氫氧化鈣的溶解度曲線
【演示實驗】冷卻熱飽和硝酸鉀溶液
【介紹】像這樣溶質(zhì)從其飽和溶液中析出的想象，叫結(jié)晶。 【總結(jié)】根據(jù)溶解度曲線，可以判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法。 【展示】海水、鹽湖圖片 【問題】你能根據(jù)溶解度曲線，解釋鹽為什么是曬出來的嗎？ 介紹海水曬鹽的過程。 【展示】a物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。
【任務(wù)一】，將一定量a的飽和溶液由t1oC升溫至t2oC。
（1）請判斷溶液狀態(tài)的變化，說出你的依據(jù)。
（2）請判斷溶液組成的變化，完成學(xué)案表格。
【問題】認(rèn)為溶質(zhì)增加的同學(xué)，請說明你的理由。
【追問】什么叫做溶質(zhì)？
【副板書】
【設(shè)計實驗方案】
小組討論，設(shè)計實驗方案，回答。
硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，降低飽和溶液溫度可以得到固體。 【觀察現(xiàn)象】 有白色固體析出
【得出結(jié)論】冷卻熱飽和硝酸鉀溶液可得到
KNO3固體。 【思考聆聽】 【思考、總結(jié)、回答】 【回答】 因為通過晾曬，海水中的水不斷減少，相當(dāng)于蒸發(fā)溶劑，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后，氯化鈉晶體析出。 【觀察、思考】
【回答】
學(xué)生：溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?nbsp;【完成表格】
學(xué)生可能出現(xiàn)的障礙：認(rèn)為溶質(zhì)質(zhì)量增加。
學(xué)生：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。 【聆聽思考】
【回答】沒有。
t1oC（飽和） t2oC（不飽和） 【追問】我們又加溶質(zhì)了嗎？ 【總結(jié)】溶解度曲線就像一個標(biāo)尺，可以根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)溶解能力的變化趨勢，但是這條線并不能代表某一具體溶液中加入固體量的變化。
【任務(wù)二】將一定量a的飽和溶液由t2oC降溫至t1oC。
（1）請判斷溶液狀態(tài)的變化，說出你的依據(jù)。
（2）請判斷溶液組成的變化，完成學(xué)案表
格。
【問題】溫度由t2oC降溫至t1oC，溶劑能溶
解溶質(zhì)的量變多還是變少？
【追問】加入固體的量變了沒有？會出現(xiàn)什
么現(xiàn)在？
【歸納反思】突破障礙點。
【思考】完成學(xué)案。
學(xué)生可能出現(xiàn)的障礙：認(rèn)為溶質(zhì)質(zhì)量不變。
學(xué)生：變少
學(xué)生：加入固體的量不變，會有部分固體無
法溶解而析出。
活動意圖說明：通過實驗探究的過程，使學(xué)生能應(yīng)用從曲線中分析得到的信息。為了突破學(xué)生在溶解度曲線應(yīng)用時的難點，設(shè)計了兩個改變飽和溶液溫度的問題，以幫助學(xué)生意識到自己的認(rèn)識誤區(qū)，進(jìn)而突破障礙點。
7. 板書設(shè)計
8 . 學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計 標(biāo)準(zhǔn)
學(xué)業(yè)水平紙筆測試
層次
達(dá)標(biāo)
會根據(jù)固體溶解度表繪制溶解度曲線
1.以下的硝酸鉀的溶解度，請繪制其隨溫度變化的曲線。
良好
能列舉常見的三類固體的溶解度曲線隨溫度變化的特點
2.以下溶解度曲線，可能是氫氧化鈣的是（ ）
A B C
合格
能說明溶解度曲線圖上的信息
3.下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是
A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B．在t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C．在t2℃時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液
D．在t1℃時，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g
良好
能依據(jù)溶解度曲線進(jìn)行溶液狀態(tài)及各種量的判斷
4．甲、乙的溶解度曲線如下圖所示。下列說法不正確．．．的是 A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2:5 B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和 C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)相等
優(yōu)
秀
9. 教學(xué)反思與改進(jìn)
視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
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