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視頻標簽：一定溶質質量分數,氯化鈉溶液的配制
所屬欄目：初中化學優質課視頻
視頻課題：初三人教版化學下冊實驗活動5一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配制_西藏 - 林芝
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初三人教版化學下冊實驗活動5一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配制_西藏 - 林芝
實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
課題 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
課型 實驗課
授課時間
2017年3月17日
教學目標
1. 通過本實驗活動（實驗操作、問題討論等），加深理解溶質的質量分數的概念；
2. 了解一定質量分數溶液配制過程及其操作步驟，學會相關化學實驗基本操作；
3. 認識到配制準確濃度（質量分數）溶液的意義； 4. 培養科學素養，提高實踐能力。
教學重點 “配制50g質量分數為6%的NaCl溶液”的操作過程 教學難點 “用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液”的計算過程
教學過程：
【情景導入】
鹽水選種，就是把種子放在一定濃度的鹽水里，利用浮力把好種子和壞種子分開。某100g選種用的鹽水中NaCl質量分數為16%，該溶液中溶質、溶劑的質量分別為多少？
與農業選種一樣，醫用生理鹽水也需要特定的濃度（質量分數）。如果把生理鹽水配稀了，那么輸液后就可能引起血細胞膨脹，甚至是破裂，發生溶血現象；如果輸進的生理鹽水過濃，那么輸液后就可能造成細胞脫水。
準確的濃度（質量分數）對生產、生活中十分重要。規范的操作是配制準確濃度（質量分數）的溶液的基礎。
【分組實驗】配制50g質量分數為6%的NaCl溶液 實驗前，小組討論：
①需要NaCl和水的質量各是多少g？ ②實驗前請先計劃出你們的操作步驟。
實驗中，小組協作，教師拍照記錄學生操作過程的失誤或亮點； 實驗后小組討論：
③實驗前請先檢查實驗儀器是否齊全。實驗結束后，列舉出你們用到的儀器、藥品的清單。
④回顧實驗過程，你們哪些操作是不當的，或者有什么失誤的地方？ 展示學生實驗過程照片，點評。
【課堂練習】下圖為配制一定質量分數的KCl溶液的流程圖，請圈出圖中錯誤的地方：
【小結歸納】
2 / 3
配制50g質量分數為6%的NaCl溶液
用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
m(NaCl)=50g×6%=3g m(H2O)=50g-3g=47g 稱：3gNaCl 量：47mL水
溶解 裝瓶貼簽
【問題探討】用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液 提示：
① 6%的NaCl溶液密度為1.04g/mL。 ②由濃溶液稀釋成稀溶液的過程中，溶質的質量保持不變。即：m(濃)·ω(濃)=m(稀)·ω(稀)。
小組討論結果，學生板書（劃線部分）： 配制50g質量分數為6%的NaCl溶液
用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
m(NaCl)=50g×6%=3g
m(H2O)=50g-3g=47g m(NaCl濃)=50g×3%÷6%=25g
V(NaCl濃)=25g÷1.04g/mL=24mL
m(H2O)=50g-25g=25g
稱：3gNaCl 量：47mL水
量：24mL 6%NaCl溶液
量：25mL水
溶解 混勻 裝瓶貼簽
裝瓶貼簽
【實驗評價】A（優秀）、B（良好）、C（合格）、D（需努力）
【課后作業】
3 / 3
1. 實驗誤差分析 依據：ω(溶質)=𝑚(溶質)𝑚(溶液)
×100%
不當或失誤的操作
對m(溶質)的影響
對m(溶液)的影響
對ω(溶質)的影響
2. 配制50g 6%的NaCl溶液時：
（1）經計算在________上稱量________gNaCl，并倒入干燥潔凈的燒杯里，然后用________量取________蒸餾水倒入裝有NaCl的燒杯里，并用________不斷攪拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。
（2）稱量NaCl時，應先調節________________使天平平衡，再在托盤兩邊各放一張________________________。將________調至3.0g處，NaCl放在________。天平接近平衡時，為使藥品不過量，添加藥品的技巧是________________________。
（3）量筒使用時，量筒必須放平，視線要與量筒內________________保持水平，快接近刻度線時，改用________加液體。
【板書設計】
實驗活動5 一定質量分數的氯化鈉溶液的配制
1. 配制50g質量分數為6%的NaCl溶液 2. 用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
m(NaCl)=50g×6%=3g m(H2O)=50g-3g=47g
m(NaCl濃)=50g×3%÷6%=25g V(NaCl濃)=25g÷1.04g/mL=24mL
m(H2O)=50g-25g=25g
稱：3gNaCl 量：47mL水
量：24mL 6%NaCl溶液
量：25mL水
溶解 混勻 裝瓶貼簽
裝瓶貼簽
實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
班級：________姓名：________
【實驗目的】
1. 練習配制一定溶質質量分數的溶液。
2. 加深對溶質質量分數概念的理解。
【知識回顧】
鹽水選種，就是把種子放在一定濃度的鹽水里，利用浮力把好種子和壞種子分開。某100g選種用的鹽水中NaCl質量分數為16%，該溶液中溶質、溶劑的質量分別為多少？
________________________________________________________________________
【思路點撥】
與農業選種一樣，醫用生理鹽水也需要特定的濃度（質量分數）。如果把生理鹽水配稀了，那么輸液后就可能引起血細胞膨脹，甚至是破裂，發生溶血現象；如果輸進的生理鹽水過濃，那么輸液后就可能造成細胞脫水。
準確的濃度（質量分數）對生產、生活中十分重要。規范的操作是配制準確濃度（質量分數）的溶液的基礎。
【分組實驗1】配制50g質量分數為6%的NaCl溶液
① 需要NaCl和水的質量各是多少g？_________________________________________
② 實驗前請先計劃出你們的操作步驟。________________________________________
③ 實驗前請先檢查實驗儀器是否齊全。實驗結束后，列舉出你們用到的儀器、藥品的清單。______________________________________________________________________
④ 回顧實驗過程，你們哪些操作是不當的，或者有什么失誤的地方？
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【題1】下圖為配制一定質量分數的KCl溶液的流程圖，請圈出圖中錯誤的地方：
【分組實驗2】用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
① 6%的NaCl溶液密度為1.04g/mL。
② 由濃溶液稀釋成稀溶液的過程中，________的質量保持不變。即：_____________________________________。
【小結歸納】
| 1. 配制50g質量分數為6%的NaCl溶液 | 2. 用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液 |
|
m(NaCl)=50g×6%=3g m(H2O)=50g-3g=47g |
m(NaCl濃溶液)=50g×3%÷6%=25g V(NaCl濃溶液)=25g÷1.04g/mL=24mL m(H2O)=50g-25g=25g |
|
天平稱量NaCl3.0g 50mL量筒量水47.0mL |
50mL量筒量NaCl濃溶液24.0mL 50mL量筒量水25.0mL |
| 溶解 | 混勻（稀釋） |
| 裝瓶貼簽：50g 6% NaCl溶液（50g最后刪去） | 裝瓶貼簽：3% NaCl溶液 |
| 不當或失誤的操作 | 對m(溶質)的影響 | 對m(溶液)的影響 | 對ω(溶質)的影響 |
視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn
