視頻簡介：
視頻標簽：難溶電解質,溶解平衡
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版選修4化學反應原理第四節《難溶電解質的溶解平衡》內蒙古
教學設計、課堂實錄及教案：高中化學人教版選修4化學反應原理第四節《難溶電解質的溶解平衡》內蒙古
【導入】前面我們學習了可逆反應的化學平衡、弱電解質的電離平衡、鹽類水解平衡，合理選擇應用平衡原理，會對我們的生活、工業生產帶來很大的幫助，今天我們一起來探究初中學過的電解質的溶解過程。
【展示】試管中NaCl 飽和溶液（含NaCl 固體）
【導入】老師這支試管中裝有NaCl 的飽和溶液（含NaCl 固體）， 【學生觀察】NaCl 固體的量不變
【教師】若再加NaCl 固體顯然不再溶解，因為NaCl 溶液達到飽和，溶液中存在？ 【PPT】NaCl = Na+ + Cl－
【教師】現在老師向溶液中滴加濃鹽酸，注意觀察現象！ 【演示實驗】 向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸 【現象】白色固體析出
【PPT】NaCl （s）= Na+ + Cl－
【教師】為什么？ 請大家思考后回答 學生思考1分鐘 【學生1】 加入Cl-，Na+與 Cl-結合生成NaCl。 【學生2】加入Cl-，平衡向左移動 【結論】說明Na+與 Cl-是可以結合的
【追問】既然可以結合，那最初試管中的NaCl 固體的量為什么不增多呢？ 【學生】結合的同時NaCl又溶解了
【結論】飽和NaCl溶液中同時存在兩個過程：溶解和結晶，所以NaCl固體在水中的溶解是一個可
逆過程。
【PPT】NaCl （s）
Na+（aq）+ Cl－（aq）
【PPT】思考飽和溶液中再加NaCl固體不能再溶解的原因是什么？ 學生思考1分鐘 【學生】飽和溶液已經達平衡，增加固體的量平衡不移動。
【結論】說明此時已經達到溶解平衡，NaCl溶解的速率與結晶的速率相等，所以增加固體的量平衡不移動。
【過渡】易溶電解質溶于水形成的飽和溶液時存在溶解平衡，那難溶電解質溶于水時有沒有溶解平衡呢？我們先來制取難溶電解質AgCl
【演示實驗】將2 mL 0.1mol/L AgNO3溶液與2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液混合 【現象】白色沉淀
【PPT】Ag＋＋Cl－ = AgCl (s)
【教師】要證明AgCl有無溶解平衡，其實就是證明上層清液中是否有Ag＋或Cl－，現在我想證明有無Ag＋
【演示實驗】離心分離后取上層清液
【演示實驗】上層清液加KI 溶液，黃色沉淀。
【教師】證明有Ag+
，說明AgCl也是可以溶解的，但是剛剛反應生成的AgCl為什么不再溶解了呢？因為AgCl已經達到飽和溶液，AgCl的飽和溶液中同時存在兩個過程：溶解和沉淀。此時，像NaCl飽和溶液那樣二者速率相等，達到平衡。 【PPT】Ag＋（aq）+Cl－（aq） AgCl (s)
【板書】
難溶電解質的溶解平衡
1、概念
【PPT】一定溫度下，當難溶電解質溶于水形成飽和溶液時，沉淀溶解和生成的速率相等的狀態。 【PPT】速率-時間圖
【教師】向水中加AgCl 固體，AgCl固體要溶解，此時溶解的速率最大，析出的速率為0，隨AgCl溶解，溶解的速率減小，析出的速率增大，最后相等，達到溶解平衡。溶解平衡的特征（逆、等、動、定、變）
【教師】既然Ag+和Cl-結合生成AgCl固體時存在溶解平衡，那 【PPT】Ag+和Cl-的反應真能進行到底嗎？Cl－＋Ag＋=？AgCl
【追問】在寫AgNO3溶液與 NaCl溶液的反應的離子方程式時，Cl－＋Ag＋ =AgCl ，寫成等號嗎？ 【學生閱讀】請大家閱讀課本61-62頁，提高認識（2分鐘） 【PPT】1、“溶”與“不溶”是相對的，沒有絕對的不溶。
【教師】正如哲學上所講，任何事物都是既對立又統一的，因此我們要用辯證的思想，一分為二的觀
點看問題。
【PPT】2、難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0；習慣上將溶解度小于0.01g的電解質稱為難溶電解質，對于常量的化學反應來說，0.01g是很小的，因此一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，可以認為反應完全了。 【PPT】室溫下，AgCl溶解度小于0.01g，
【教師】AgCl溶解度不為0，說明剛剛AgNO3和NaCl確實未反應完全，只是正向程度大，此時認為反應完全了。
【PPT】室溫下，AgCl溶解度1.5×10-4 g， 100g水中Ag＋物質的量為1.5×10-4／143.5， Ag＋濃度約為（ 1.5×10-4／143.5）／0.1≈10-5mol/L
【PPT】資料：化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol/L時，沉淀達到完全。 【教師】因此Cl－＋Ag＋=AgCl 可以用等號是因為正向反應程度大， 【PPT】Cl－＋Ag＋=AgCl
【教師】我們學過類似的過程，如醋酸與氫氧化鈉中和反應CH3COOH ＋OH－= CH3COO- +H2O 用等號是
因為程度大，而逆過程水解CH3COO- +H2O
CH3COOH ＋OH－，用可逆號是因為程度小
【PPT】CH3COOH ＋OH－
= CH3COO-
+H2O CH3COO-
+H2O
CH3COOH ＋OH
－
【教師】正如哲學上所講，事物的性質主要是由主要矛盾的主要方面決定的。 【教師】對于剛剛生成AgCl反應的逆過程，也就是AgCl的溶解過程，程度小應該用
【板書】2、表達式 AgCl (s)
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
【練習】動手書寫CaCO3溶解平衡的表達式 【板書】 CaCO3 (s)
Ca2＋（aq）＋CO32-（aq）
【強調】表達式中的物質狀態、可逆符號，與電離平衡的區別。
【教師】難溶電解質的溶解平衡的影響因素（溫度：大部分固體溶解吸熱；濃度：加固體平衡不移動，可改變離子濃度）。
【問】除去水垢中的CaCO3 ，你有什么辦法？ 【答】用鹽酸
【師】用鹽酸H＋與CO32-結合，使CO32-濃度減小，溶解平衡右移，所以在實際生產中，研究難溶物的溶解與沉淀時，主要探究濃度對其的影響。 【板書】3、主要影響因素 ：濃度
【過渡】AgCl和CaCO3都難溶，但溶解程度不同,如何定量表達難溶物的溶解性？ 【學生】溶解度
【教師】對，還有別的判斷方法嗎？前面我們學習了化學平衡、電離平衡、水解平衡，它們都有一個
平衡常數，難電解質溶解平衡也有一個常數。
【板書】4、溶度積KSP
【學生閱讀】請大家閱讀課本65-66頁科學視野，提高認識（2分鐘） 【PPT】溶度積的概念、表達式，練習AgCl和Cu(OH)2的溶度積KSP的表達式
AgCl KSP= c(Ag+) c(Cl-) Cu(OH)2 KSP= c(Cu2 + ) c2(OH-)
【板書】
表達式：3、溶度積KSP
① 表達式： 【PPT】MmAn (s)
mMn＋（aq）＋ nAm—（aq）
【板書】Ksp＝ cm(Mn＋)•cn(Am— )
② Ksp的意義
【PPT】溶度積(Ksp )的大小與難溶電解質性質和溫度有關，與沉淀的量無關.。 【PPT】
同類型的難溶電解質（如AgCl、AgBr）， Ksp 越小，其溶解度也越小。
不同類型的難溶電解質，需注意Ksp表達式中指數的問題，不能直接比較，需進行相關計算。 【板書】③Ksp的作用
【PPT】 Qc 與Ksp的關系 :
任意時刻Qc=cm (Mn+) • cn (Am-) Qc > Ksp,溶液過飽和，有沉淀析出.
Qc = Ksp, 溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態 Qc < Ksp,溶液未飽和, 無沉淀析出.
【板書】判斷沉淀是否生成
【過渡】工業廢水中的重金屬離子是不能隨意排放的，需要將其沉淀達標后才能排放，如工業廢水中
含有Cu2+，如何除去Cu2+ ？
【學生】加OH－，S2-（同學們選擇產生沉淀而除去Cu2+） 【引導】如果選OH－，OH－濃度多大才能把Cu2+沉淀呢？ 【PPT】已知Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2x10-20
(1)常溫下，某工業廢水中c(Cu2+)=0.022mol/L，如要使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，應使 c(OH-)達到
【過渡】重金屬離子離子不是能除就行，在工業上要除到達到排放標準才行，以前我們做除雜的題，總是定性的說加入足量的某試劑，現在需要定量計算
【PPT】(2)常溫下，要使該廢水中Cu2+沉淀較為完全，則應向溶液里加入NaOH溶液，使 c(OH-
)達到 【板書】判斷沉淀是否完全
【總結】本節課我們學習了難溶電解質溶解平衡的概念、表達式及溶度積；在生產、科研、環保等領域，合理利用難溶電解質的溶解平衡可以對物質進行有效的分離、提純，具體應用下節課探究。
難溶物 Ksp 溶解度/g AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 AgBr
5.4×10-13
8.4×10-6 Ag2CO3 8.1×10-12
3.45×10-3
【板書設計】
難溶電解質的溶解平衡
1、概念 4、溶度積KSP 2、表達式：AgCl(s)Ag＋（aq＋Cl－（aq） ①表達式：Ksp＝ cm(Mn＋)•cn(Am— )
CaCO3 (s)
Ca2＋（aq）＋CO32-（aq） ②Ksp的意義
3、主要影響因素 ：濃度 ③Ksp的作用： 判斷沉淀是否生成 判斷沉淀是否完全
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