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在線播放:高中化學(xué)人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》-四川省優(yōu)質(zhì)課

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視頻簡介:

高中化學(xué)人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》-四川省優(yōu)質(zhì)課

視頻標(biāo)簽:難溶電解質(zhì),溶解平衡

所屬欄目:高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題:高中化學(xué)人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》-四川省優(yōu)質(zhì)課

教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂實(shí)錄及教案:高中化學(xué)人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》-四川省省級優(yōu)課

高中化學(xué)人教版選修4    
第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 (第二課時(shí))《沉淀反應(yīng)的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì) 
一、三維目標(biāo) 
1、知識技能:讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用,并運(yùn)用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。 2、過程方法:引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗(yàn),分析推理出新的知識。 3、情感態(tài)度價(jià)值觀:認(rèn)識自然科學(xué)中的對立統(tǒng)一的辨證唯物主義。 二:教學(xué)重點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。 三:教學(xué)難點(diǎn): 
從弱電解質(zhì)的電離引出難溶電解質(zhì)的溶解平衡并根據(jù)平衡移動原理介紹沉淀反應(yīng)的應(yīng)用:包括:沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化,利用溶解平衡原理解釋一些實(shí)際問題。 四、教學(xué)問題診斷 
難溶電解質(zhì)在水中也會建立一種動態(tài)平衡,這種動態(tài)平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。難溶電解質(zhì)溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常數(shù)--溶度積KSP來進(jìn)行判斷,一方面要運(yùn)用前面的影響化學(xué)平衡、電離平衡的因素知識進(jìn)行牽移和類比以達(dá)到強(qiáng)化和內(nèi)化的目標(biāo);另一方面要用溶度積KSP知識來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。  
五、教學(xué)過程 
 
 
 
 
自貢一中袁祥翠 
 
[引入]同學(xué)們,實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究過程中的重要方法和手段,化學(xué)史上諸多發(fā)現(xiàn)都是緣于科學(xué)家們善于觀察、分析、總結(jié)實(shí)驗(yàn)中的特殊或異,F(xiàn)象,再應(yīng)用到實(shí)際生產(chǎn)生活中去。本節(jié)課希望大家努力體驗(yàn)一下: 
沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 
1. 沉淀的生成2、沉淀的溶解     3、沉淀的轉(zhuǎn)化 1.沉淀的生成 
(1)原理:生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生,且進(jìn)行得越完全越好,即沉淀的溶解度越小越容易生成。 (2)常用方法: 
①調(diào)節(jié)PH法: ②加沉淀劑法: ③同離子效應(yīng)法 
④氧化還原法:通過氧化還原反應(yīng)改變某離子的存在形式,促使其
形成為溶解度更小的難溶電解質(zhì) 
(3)應(yīng)用:物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等 
【說明】1: 沉淀劑的選擇:要求除去溶液中的某種離子,又不能影響其他離子的存在,并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去 
2:形成沉淀和沉淀完全的條件:由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在,在合理選用沉淀劑的同時(shí),有時(shí)還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。 
 
 
 
 
自貢一中袁祥翠 
 
[思考] 
1、如果要除去某溶液中的SO42―,你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽?為什么?  
2、是否可以使要出去的離子通過沉淀的方法全部出去?為什么? 
2、沉淀的溶解 (1)原理: 
根據(jù)勒夏特列原理,設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平
衡向沉淀溶解的方向移動 
(2)常用方法: ①酸堿溶解法 
②鹽溶解法 
③生成配合物使沉淀溶解 例如:AgCl沉淀中滴加氨水 
     AgCl + 2NH3•H2O = Ag[NH3]2+ + Cl- + 2H2O ④發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 例如:CuS 沉淀中加入稀硝酸 
3CuS + 8H+ + 2NO3- = 3S↓ + 2NO↑ + 3Cu2+ + 4H2O 
[思考]試用平衡移動原理解釋下列事實(shí) 
1.FeS不溶于水,但卻能溶于稀鹽酸中。 2.CaCO3難溶于稀硫酸,但卻能溶于醋酸中。 
3.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量 
 
 
 
 
自貢一中袁祥翠 
 4 
3、沉淀的轉(zhuǎn)化 
(1) 原理:生成溶解度更小的難溶物 
(2)方法:加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)的離子,
使原沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。 (3)應(yīng)用: 
①鍋爐中水垢的成分是CaCO3、 Mg(OH)2、 CaSO4,工業(yè)上除水垢常用方法是:用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天后,再用鹽酸或飽和氯化銨溶液出去。試解釋。 
②解釋一些自然現(xiàn)象:如礦藏形成的順序等。 
[總結(jié)] 
1、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動的過程,其基本依據(jù)主要有: 
①濃度:加水,平衡向溶解方向移動。 ②溫度:升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動。 ③加入相同離子,平衡向沉淀方向移動。 
④加入某些離子,使之與溶解平衡體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體物質(zhì),使平衡向溶解的方向移動。
 

視頻來源:優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn -----更多視頻請?jiān)诒卷撁骓敳克阉鳈谳斎搿半y溶電解質(zhì),溶解平衡”其中的單個(gè)詞或詞組,搜索以字?jǐn)?shù)為3-6之間的關(guān)鍵詞為宜,切記!注意不要輸入“科目或年級等文字”。本視頻標(biāo)題為“高中化學(xué)人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》-四川省優(yōu)質(zhì)課”,所屬分類為“高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻”,如果喜歡或者認(rèn)為本視頻“高中化學(xué)人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》-四川省優(yōu)質(zhì)課”很給力,您可以一鍵點(diǎn)擊視頻下方的百度分享按鈕,以分享給更多的人觀看。優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) 的成長和發(fā)展,離不開您的支持,感謝您的關(guān)注和支持!有問題請【點(diǎn)此聯(lián)系客服QQ:983228566】 -----

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