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視頻標簽：元素周期律
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修2第一章第二節《元素周期律》河南省優課
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人教版必修2第一章第二節元素周期律
第２課時
教學目標
1、掌握元素性質隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律。
2、認識元素性質的周期性變化是原子結構周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。
3、通過實驗操作，培養學生實驗技能。 教法學法
通過自學、思考、討論、畫圖、實驗、歸納等方法培養學生的探究能力。 教學重點
元素性質隨原子序數的遞增而呈現周期性變化。 教學難點
深刻理解結構決定性質這一基本化學理念。 教學過程 教師活動
學生活動 引入：
“采圣人之靈氣，集化學之精華”，這是人們對元素周期表的評價，今天就讓我們通過兩個探究來汲取化學的精華——元素周期律。
板書： 元素周期律
通過上一節課的學習，我們已經掌握了原子核外電子的排布規律，完成了教材14頁的表格。我這里有一些卡片，需要同學們利用表格中的數據，完成卡片上的任務。
探究1、隨著原子序數的遞增，原子的電子層排布，原子半徑和元素主要化合價有什么規律性變化？
按照卡片的要求，完成任務。 現在我拿到了3位同學的卡片，讓我們一起來看一下，他們的任務完成的如何。
展示卡片。
這三位同學的任務完成的都很好。看了他們的卡片，我想到了梁啟超先生在《新史學》中的一句話“其進化有一定之時期，及期則周而復始，如四時之變遷，天體之運行是也。” “其進化有一定之時期，及期則周而復始。”我們把具有這種特征的規律性變化稱之為周期性變化。同學們能舉出一些周期性變化的例子嗎？
回答舉例： 月有陰晴圓缺 潮起潮落 十二生肖 年復一年 正余弦曲線 單擺
一年四季......
同學們的思路非常開闊，所舉的例子涉及天文地理，數學物理，傳統文化，那么我們化學中有沒有這樣的周期性變化呢？請同學們小組內交換卡片，看一看隨著原子序數的遞增，原子的電子層排布，原子半徑和元素主要化合價有什么規律性變化？
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教師活動 學生活動
小組內交換卡片，思考討論，并填寫學案。
引導學生發現“周期性”變化規律，并歸納出結論：隨著原子序數的遞增，原子的電子層排布、原子半徑和主要化合價均呈現周期性變化。 同一周期的元素，最外層電子數由1→8，原子半徑由大→小，最高正價＋１→＋７（Ｏ和Ｆ除外），最低負價由－４→－１。 化合價和原子半徑都是元素非常重要的性質，我們要知其然還要知其所以然，我有兩個疑問希望同學們能通過討論為我解惑。
小組討論，并回答問題。
（最高正價＝原子的最外層電子數 最低負價＝原子的最外層電子數－８
同主族元素最外層電子數相同，電子層數逐漸增加，原子半徑增大。同周期元素電子層數相同，核電荷數和最外層電子數逐漸增加，原子半徑逐漸減小。所以我們認為是原子結構的決定了原子半徑和元素主要化合價的周期性變化。） 非常感謝這兩位同學為我解惑。我們一起來整理一下。
結構決定性質，是化學中的一個基本理念。通過剛才的分析和討論，同學們有沒有發現，哪些因素能對原子半徑產生影響呢？ 電子層數，核電荷數、核外電子數。
練一練：（海南高考）
下列粒子半徑大小的比較正確的是（ ） A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+
C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na 歸納“三看法”。
既然結構決定性質，那么元素的金屬性和非金屬性是否會隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化呢？
根據已有的知識請同學們猜測： Na Mg Al金屬性逐漸（ ） Si P S Cl非金屬性逐漸（ ）。
做出猜測
被提問同學做出簡單解釋：
結構決定性質，同周期元素隨著原子序數的遞增，核電荷數增大，原子核對于核外電子的吸引力增大，原子的失電子減弱，得電子能力增強，所以元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
化學是一門以實驗為基礎的學科，我們喜歡用事實說話，請同學完成實驗和相關學案。 探究2、隨著原子序數的遞增，元素的金屬性和非
金屬性的有什么規律性變化？ 進行實驗并完成學案。
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教師活動 學生活動
限于實驗條件，硅磷硫氯的非金屬性我們一起來看一段資料。
閱讀資料并討論。 我們的猜測得到了證實，對于結構決定性質這一理念也有了更會深刻的認識。
“一葉落知天下秋”，科學家們對其他周期元素的化學性質進行研究也得到了類似結論。為了讓同學們對此有一個直觀的認識，展示兩張圖片。
看圖并討論。 從這兩張圖片我們直觀的看到：隨著原子序數的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現周期性變化。同周期元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
小結： 元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現 周期性變化，這一規律叫元素周期律。
元素性質的周期性變化是原子結構周期性變化的必然結果。
提醒：元素性質的周期性變化，是指后一組元素再現了前一組元素的性質及其變化趨勢，并不是兩組元素的性質完全相同。 填寫學案 板書： 元素周期律 定義： 實質：
布置作業
第二節 元素周期律
班級: 姓名:
【學習目標】
1、結合有關數據和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系。
2、能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素性質的變化規律。
【重點難點】
1、元素性質的周期性變化。
2、元素周期律的定義和實質。
【課堂活動】
【探究1】
原子的電子層排布、原子半徑和主要化合價有什么規律性變化？
結論：隨著原子序數的遞增，原子的電子層排布、原子半徑和主要化合價均呈現 變化。同一周期的元素，原子的最外層電子數從 到 (第一周期除外)，原子半徑由 到 ，最高正化合價從 到 (O和F除外)，最低負化合價從 到 。
[思考討論]
隨著原子序數的遞增：1、同一周期的元素，主要化合價為什么會呈現從＋１到＋７，-4到-1的變化？2、同一主族的元素，原子半徑逐漸增大，為什么同一周期元素的原子半徑逐漸減小？
【探究2】
元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化呢？
1、完成教材實驗，觀察現象，回憶鈉與水的反應,結合生活常識填寫下表。
| Na | Mg | Al | |
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單質與水或酸的反應 |
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| 最高價氧化物對應水化物堿性強弱 |
NaOH |
Mg(OH)2 中強堿 |
Al(OH)3 |
| 結論 |
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視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn
