- 站內(nèi)搜索
- 站外搜索
熱門關(guān)鍵詞： 小學(xué)四年級(jí)語(yǔ)文 三角形 三角形 八年級(jí)歷史 搖籃曲 端午節(jié)的由來(lái)
熱門關(guān)鍵詞： 小學(xué)四年級(jí)語(yǔ)文 三角形 三角形 八年級(jí)歷史 搖籃曲 端午節(jié)的由來(lái)
聯(lián)系本站客服加+微信號(hào)15139388181 或QQ：983228566 |
視頻標(biāo)簽：離子反應(yīng)
視頻課題：高中化學(xué)人教版必修1第二章第二節(jié)離子反應(yīng)-安徽省優(yōu)課
本視頻配套資料的教學(xué)設(shè)計(jì)、課件 /課堂實(shí)錄及教案下載可聯(lián)本站系客服
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能
1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。 過(guò)程與方法
通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
二、教學(xué)重點(diǎn)
離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件 三、教學(xué)難點(diǎn)
離子反應(yīng)發(fā)生的條件 四、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法 五、教學(xué)準(zhǔn)備
1.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。
2.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液 六、教學(xué)過(guò)程
【引入】三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——
飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。
那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來(lái)進(jìn)行探究： [分組探究實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
判斷的依據(jù)
1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管 中加入3 mL 的KCl溶液
2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管中加入3 mL的BaCl2溶液
[思考與交流]
1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而KCl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明? 3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析 混合前溶液 混合前溶液中的 離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
混合后溶液中的 離子 實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的離子
CuSO4+ KCl
CuSO4+ BaCl2
[教師]從上面的分析我們知道CuSO4和 BaCl2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化：
[板書(shū)] 反應(yīng)前 反應(yīng)后
Cu2+ Cl- SO42- Ba2+ BaSO4↓ Cu2+ Cl- [教師]這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
[板書(shū)]一、離子反應(yīng)——有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。
[教師]上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒(méi)有變化，也就是說(shuō)沒(méi)有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是： [板書(shū)]Ba2++SO42-==BaSO4↓ [教師]這種式子叫離子方程式。 [板書(shū)]二、什么叫離子方程式？
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
如何正確書(shū)寫離子方程式？
(1)、寫：寫出反應(yīng)化學(xué)方程式： 例：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl
(2)、拆：把易溶于水并且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)以及氣體、水、氧化物等仍用化學(xué)式表示。 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl- 3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子： SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+ == BaSO4↓+2Na++2Cl- (4)查：整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等： Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓
[教師]一個(gè)離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。那么離子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？
[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件] [探究實(shí)驗(yàn)1] 實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的 離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離
子 離子方程式
向3ml的CuSO4溶液中加入3ml的NaOH 溶液
[學(xué)生歸納]
[板書(shū)] 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
條件之一——生成沉淀
[教師]是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢？ [探究實(shí)驗(yàn)2] 實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的 離子 由現(xiàn)象推斷 生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液
[學(xué)生歸納]
[板書(shū)] 條件之一——放出氣體
[教師]剛才有些同學(xué)說(shuō)除了放出氣體外還有水生成，那反應(yīng)中生成的水怎樣用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？ [探究實(shí)驗(yàn)3]
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式 向3 mL的NaOH溶
液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[學(xué)生歸納]
[板書(shū)] 條件之一——生成水
[教師] 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是
兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。
[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng) ① Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl
視頻來(lái)源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
首頁(yè) | 網(wǎng)站地圖| 關(guān)于會(huì)員| 移動(dòng)設(shè)備| 購(gòu)買本站VIP會(huì)員
本站大部分資源來(lái)源于會(huì)員共享上傳，除本站組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請(qǐng)和本站聯(lián)系并提供相關(guān)證據(jù)，我們將在3個(gè)工作日內(nèi)改正。
Copyright© 2011-2021 優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) 版權(quán)所有 by dedecms&zz 豫ICP備11000100號(hào)
工作時(shí)間: AM9:00-PM6:00 優(yōu)質(zhì)課網(wǎng)QQ客服:983228566 投稿信箱：983228566@qq.com
