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視頻標簽：離子反應
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學人教版必修1第二章第二節離子反應-山西省優課
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在概念課教學中培養學科思想—— 《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》
教學設計
《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》這節課是人教版第二章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》的第一課時。介紹離子反應以前需要介紹電解質的概念，以及電解質的電離方程式。這一節是學習離子反應的基礎，也是以后在選四部分《水溶液中的離子平衡》整個章節的基礎，本節課教學要讓學生樹立“微粒觀”，認識到化學反應是微粒的反應。
一、學情分析：學生在初中已經做過溶液導電性的實驗，也熟悉一些常見的離子，這是本節教學的基礎。但是對溶液導電的原因，和如何產生自由移動的離子并不清楚，所以對電離過程的理解是本節教學的重點內容。
二、教學目標：
1、能說出電解質、非電解質的概念；
2、知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，能書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式
3、從電離角度進一步認識酸、堿、鹽。 三、重難點
重點：知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況。 難點：正確的判斷電解質和非電解質。 四、教學設計 結合我校“1+1問題解決塔式課堂”的課程模式，學生經過一節課閱讀教材、查找資料、完成學案，并在互動卡上提出問題，把本課的教學內容按照知識間邏輯關系整理成五個展示任務：
任務一：判斷物質的導電性，分析其中化合物導電的微粒；任務二：以NaCl為例，分析可溶性鹽的導電原因；任務三：構建電解質概念，總結判斷電解質的要點；任務四：表達電離——電離方程式；任務五：從電離的角度認識酸、堿、鹽。
學生課前準備自己組的任務，展示課上展示，這五個個展示任務達成，即完成本節學習內容。
四、教學過程：
情景導入：有一個生活常識，身體有汗的人接觸使用著的用電器，容易發生觸電事故？為什么？
學生回答：汗液能導電，汗液中含有鹽分。 引出課題：我們今天來研究一下含有鹽分的汗液為什么導電（板書：酸、堿、鹽在水溶液中的電離）
師：同學們自主后，在互動卡上提出問題，經過整理，本節展示課有以下五個展示任務（多媒體）。
任務一：判斷物質的導電性，分析其中化合物導電的微粒； 學生展示：（學案內容）根據初中所學知識，判斷下列物質：①鹽酸、②NaOH溶液、③NaOH晶體④蔗糖溶液、⑤石墨、⑥Al、⑦酒精、⑧NaCl溶液、⑨NaCl晶體、⑩熔融的KNO3晶體、（11）CO2其中可以導電的有___________________（填序號）。并做以下分析：
學生回答問題：（多媒體展示）
①金屬單質_____（填能、不能）導電，原因： ____________________ ②固體及酒精_____（填能、不能）導電，原因： __________________________ ③NaCl、KNO3、NaOH在固體時不導電，而溶于水后卻能導電呢？
原因：__________________________________________________________ ④上述表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體還有什么方法能使其導電？為什么？
⑤葡萄糖固體熔化后能導電嗎？為什么？ （設計意圖：學生通過解決學案上問題和課堂中提出的問題，思考明確導體導電是因為有帶電荷的微粒，有些化合物在水溶液和熔融狀態下能導電是因為產生了自由移動的離子。）
任務二：以NaCl為例，分析可溶性鹽的導電原因
學生活動：閱讀教材P30中相應的段落和圖片，獨立描述NaCl在水中的形成自由移動離子的過程，再在小組內討論相互補充。
學生展示：（多媒體Flash動畫）NaCl在水中的電離過程。
教師引導：NaCl晶體的構成，微粒電離前后的變化，微粒運動狀態的變化。 學生展示：（圖片）NaCl水溶液和熔融態NaCl微粒圖片。描述兩者的相同點：都是自由移動的離子，不同點：NaCl水溶液形成水合離子，熔融態NaCl中就是Na+、Cl-。
引出概念：電解質是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，能導電的原因是發生了電離，產生自由移動的離子。
（設計意圖：多種方法讓學生體會電解質電離的過程。學生通過閱讀教材及圖片，先自己復述電離過程，加深理解，再小組成員相互補充，互通有無，補充獨立學習時的遺漏。）
任務三：構建電解質概念，總結判斷電解質的要點； 1、學生展示：（學案內容）判斷下列說法是否正確 （1）金屬能導電，金屬屬于電解質 （2）氧氣不能導電，是非電解質
（3）NaOH溶液導電，則NaOH是電解質
（4）KNO3固體不導電，所以KNO3 是非電解質
（5）純凈的H2SO4液體常溫下不導電，所以H2SO4是非電解質
（6）CaCO3 難溶于水，CaCO3的水溶液不導電，所以CaCO3是非電解質 （7）SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質
（8）CaO在熔融狀態能電離出自由移動的離子而導電，所以CaO是電解質 （9）CaO溶于水導電，所以CaO是電解質。
序號
研究的物質
導電微粒
導電微粒產生條件
2、思考判斷：（多媒體）
電解質在水中一定能導電（ ）
在水中能導電的化合物一定是電解質（ ） 電解質在熔融狀態一定能導電（ ）
在熔融狀態下能導電的化合物一定是電解質（ ） 3、總結判斷電解質方法：（1）無論是電解質還是非電解質，研究的對象都
是 ； （2）電解質不是任何狀態都導電，而是在 或 狀態下由電解質本身提供了自由移動的離子后才導電
教師引導總結：1）研究對象：電解質是化合物。電解質和非電解質討論的都是化合物范疇，單質和溶液既不是電解質，也不是非電解質。
2）導電條件：“溶于水”或“熔融態”，兩個條件具備其一是電解質。有些電解質溶于水導電，而熔融態不導電，如HCl；有些電解質只有熔融態導電如CaCO3，由于其在水中難溶而不導電；晶體本身是否導電不做討論。當化合物水溶液和熔融態都不導電則是非電解質。
3）導電本質：必須是化合物自身發生電離。若是化合物溶于水反應所得產物導致溶液導電，則原化合物為非電解質，如CO2、SO3。
（設計意圖：判斷物質電解質是學生經常會出錯的知識點，通過例子學生體會電解質的判斷方法，尤其注意電解質和非電解質都是屬于化合物范疇，以及對電解質導電的條件的理解。）
任務四：表達電離——電離方程式
學生活動：各組派代表到黑板上板演幾種化合物（HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、BaCl2、Na2CO3、NH4Cl）的電離方程式，其他同學檢查自己及板演同學的錯誤。
學生總結：書寫電離方程式的方法。
（設計意圖：電離方程式的書寫是離子方程式書寫的基礎，要讓學生動手自己書寫，發現總結容易出現的錯誤，組織學生活動讓學生全部動手動腦參與電離方程式的書寫，課堂氣氛活躍，學生掌握的情況也比較好。）
任務五：從電離的角度認識酸、堿、鹽
過渡：我們以前將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，今天我們將化合物分為電解質和非電解質。這兩種分法的物質類別之間有什么關系？有沒有交叉或包含關系。
學生展示：根據剛才寫出的電離方程式，總結： 酸：電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物； 堿：電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物；
鹽：電離時,能生成金屬陽離子(或NH4+離子）和酸根陰離子的化合物。 （設計意圖：學生通過黑板上呈現的多種化合物的電離方程式，結合以往經驗，能順利得出得出酸、堿、鹽的概念）
課堂小結：
學生展示：本節課我們將化合物分為電解質和非電解質，分類標準是化合物在水溶液和熔融狀態下是否導電，能導電的原因是化合物電離產生自由移動的離子，電離過程用化學語言表達即為電離方程式。
酸堿鹽在水溶液中的電離
【學習目標】1、能說出電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念； 2、知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，能書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式
3、從電離角度進一步認識酸、堿、鹽。 【問題導學】
一、電解質、非電解質
1、根據初中所學知識，判斷下列物質：①鹽酸、②NaOH溶液、③NaOH晶體④蔗糖溶液、⑤石墨、⑥Al、⑦酒精、⑧NaCl溶液、⑨NaCl晶體、⑩熔融的KNO3晶體、（11）CO2其中可以導電的有___________________（填序號）。并做以下分析：
2、仔細閱讀課本30頁例如這段及圖2-9（看固體組成、看解離過程、看自由離子組成），讀后脫離課本獨立簡述NaCl的電離過程 。
3、閱讀教材學習電解質、非電解質概念，并選擇<問題1>中①--(11)對應序號歸入概念中，并請你盡可能多的再列舉電解質物質（寫化學式）。
電解質：在 狀態下，能導電的 。舉例：
非電解質：在水溶液或熔化狀態下，不能導電的化合物。舉例：
【思考】判斷下列說法是否正確（1）金屬能導電，金屬屬于電解質 （2）氧氣不能導電，是非電解質
（3）NaOH溶液導電，則NaOH是電解質
（4）KNO3固體不導電，所以KNO3 是非電解質
（5）純凈的H2SO4液體常溫下不導電，所以H2SO4是非電解質
（6）CaCO3 難溶于水，CaCO3的水溶液不導電，所以CaCO3是非電解質 （7）SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質
（8）CaO在熔融狀態時能電離出自由移動的離子而導電，所以CaO是電解質 （9）CaO溶于水導電，所以CaO是電解質。
[歸納1]根據（1）—（9）思考電解質的判斷要點
（1）無論是電解質還是非電解質，研究的對象都是純凈物中的 ； （2）電解質不是任何狀態都導電，而是在 或 條件下由
序號 研究的物質 導電微粒 導電微粒產生條件
電解質本身提供了自由移動的離子后才導電（兩個條件具備一個即可）。 二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1． 電離：________________________________________________的過程。 2． 電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質電離的式子。 3． 寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
HCl__________________ H2SO4__________________
NaCl ___________________ BaCl2 NaOH Ba(OH)2________________ Na2CO3________________ NH4Cl 【歸納2】（1）書寫電離方程式的方法及注意事項：
（2）從電離的角度說說什么是酸、堿、鹽：
(選學)三、強電解質、弱電解質 1、物質導電性實驗：觀察分別都是相同體積（40mL）相同物質量濃度（0.1mol/L）的鹽酸、硝酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氨水溶液、醋酸溶液的導電性強弱，寫出觀察結果：
2、強電解質、弱電解質的定義
強電解質：在水溶液里 完全 電離的電解質。如強酸[HCl、HNO3、H2SO4]、強堿[NaOH、Ba（OH）2、KOH]、大多數鹽[NaCl、（NH4）2SO4、CaCO3]。 弱電解質：在水溶液里 不完全 電離的電解質。 如弱酸（醋酸、H2CO3）、弱堿(NH3·H2O)、 水等。 【歸納3】（1）比較強電解質、弱電解質
（2）電解質的強弱與其溶解性無關。
（3）溶液的導電性與溶液中離子濃度有關，與電解質的強弱沒有必然聯系。 強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力也不一定弱。 【達標檢測】
1、下列物質在水中不能電離出Cl- 的是 （ ）
A．HCl B．KClO3 C．MgCl2 D．CCl4 2、物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是 （ ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇 3、僅能在水溶液中導電的電解質是（ ）
A、KOH B、H2SO4 C、CO2 D、NH4HCO3 4、下列物質 ①鐵片②液態HCl ③NH3 ④酒精 ⑤鹽酸 ⑥純H2SO4
⑦KOH晶體 ⑧熔融狀態的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固體（11）H2O（12）冰醋酸 （14）SO2（15）石墨
（1）能導電的是____________________。（填序號，下同）
電離程度 溶液中電解質存在形式
強電解質
弱電解質
（2）屬于電解質的是_________________。 （3）屬于非電解質的是________________。 *（4）屬于強電解質的是________________。 *（5）屬于弱電解質的是________________。
5、寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：⑪ NH4NO ⑫ Na2SO4 ⑬ KHCO3 ⑭ Al2(SO4)3
⑮ AgNO3
⑯ CuSO4 ⑰ FeCl2
⑱ Ca(NO3)2 ⑲ NH4HCO3 ⑳ KHSO4 6、以下混合后會導致溶液導電性減弱的是（ ）
A、Na2SO4溶液加入BaCl2固體 B、Ba(OH)2溶液中加入CuSO4固體 C、NaOH溶液通入HCl D、H2O中加入NaCl固體 7、下列敘述中正確的是( )
①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H＋的化合物都是酸 ④能電離出OH－的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應 A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②
（選做題）8、利用圖1-13的裝置來做下面的實驗：在燒杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。隨著H2SO4的滴入，電燈就漸漸變暗，滴至一定量時，電燈完全熄滅。為什么？如果繼續滴入H2SO4，電燈又會逐漸亮起來，為什么？在滴入H2SO4的同時，能觀察到溶液里有什么現象發生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能觀察到同樣的現象嗎？為什么？
視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn
