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視頻標(biāo)簽：鹽類的水解

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)人教版選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解-青海

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選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解-青海油田第一中學(xué)

《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計   
                                     人民教育出版社《高中新課標(biāo)化學(xué)教材》選修4 
一、教學(xué)分析 
鹽類水解涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學(xué)過的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，此外鹽類水解也是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。所以這一節(jié)的內(nèi)容具有很強的理論意義和實際意義，在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點和難點。 
二、學(xué)習(xí)對象分析 
學(xué)生在選修4第二章中學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、第三章第一節(jié)中學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離，水的電離和溶液的酸堿性，為本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了一定的知識儲備，且高二的學(xué)生已具備一定分析能力和抽象思維能力,發(fā)現(xiàn)這些有利因素，創(chuàng)造機會讓學(xué)生積極參與，充分發(fā)揮他們的主動性，加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法。 
三、教學(xué)目標(biāo) 
1. 知識與技能： 
理解鹽類水解的實質(zhì)，基本掌握測量溶液PH的實驗技能。 2. 過程與方法： 
   通過對鹽類水解實質(zhì)的探究分析過程，進一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高分析、 推理、 綜合歸納的能力。 3. 情感態(tài)度與價值觀： 
    激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，樹立辨正唯物主義的世界觀，養(yǎng)成實事求是積極實踐的科學(xué)態(tài)度。  
四、教學(xué)重、難點 
教學(xué)重點：鹽類水解的實質(zhì) 
教學(xué)難點：鹽溶液酸堿性分析及鹽類水解的實質(zhì) 
五、 教學(xué)方法 
運用設(shè)置問題、實驗、討論、分析、歸納、講解相結(jié)合的教學(xué)方法使學(xué)生掌握鹽類水解
 
                    
             
                    
                                                                                            鹽類的水解 
的實質(zhì)。 
六、 教學(xué)流程圖  
 
 
七、 教學(xué)用具 
投影儀、NaCl 溶液、NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液Na2SO4溶液、蒸餾水、玻璃棒、玻璃片、pH試紙 
八、 課時安排 
共分八課時其中的第一課時 
九、 教學(xué)過程 
 
情景導(dǎo)入 開始 
探索歸納 
鹽類的水解 
條件 
實質(zhì) 
定義 
規(guī)律 
交流 
練習(xí) 
小結(jié) 
結(jié)束 
 
                    
             
                    
                                                                                            鹽類的水解 
                  教學(xué)過程設(shè)計 
 
教師活動 
學(xué)生活動 
設(shè)計意圖  
[引入] 
      純水呈什么性？ 
      純水呈中性，純水中加酸，呈酸性，純水中加堿，呈堿性，純水中加入鹽呢？ 
  
思考并回答 
         中性  
         不一定 
   溫故知新，遵循了學(xué)生認識事物的由點到面的特點。 
  
【教師演示實驗】用PH試紙測定0.1mol/L的NH4Cl溶液的酸堿性。  
[學(xué)生實驗] 測定0.1mol/L的NaCl 、CH3COONa 、(NH4)2SO4、Na2CO3、Na2SO4溶液的酸堿性。  
 
觀察教師操作，總結(jié)實驗現(xiàn)象 NH4Cl溶液酸性。 
 
 小組合作完成實驗，記錄實驗結(jié)果  
 
    規(guī)范學(xué)生操作，落實學(xué)生實驗基本技能 培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 
 
［提示］實驗完畢后請同學(xué)們完成課本P54表二第一行？   
匯報實驗結(jié)果：NaCl溶液中性、
CH3COONa溶液堿性、(NH4)2SO4
溶液酸性、Na2CO3溶液堿性、
Na2SO4溶液中性。 
 
 
培養(yǎng)學(xué)生口頭
表達能力。 
  
[提問]由這組實驗我們可以看出，是不是酸堿中和反應(yīng)生成的的鹽溶液都是中性？ 
 
鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性。   
培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度  
【合作探究1】 
鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？ 
[提示]根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，可將表中的鹽按強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽、強酸強堿鹽進行分類。     如CH3COONa： 
CH3COOH + NaOH =  CH3COONa + H2O 弱酸    強堿    強堿弱酸鹽       
分組討論 
 
完成投影表格中的內(nèi)容后討論得出結(jié)論： 
 
“誰強顯誰性,都強顯中性”！  
       
   溫故知新，
遵循了學(xué)生認識事物的由點到面的特點。  
【合作探究2】 
  為什么CH3COONa溶液呈堿性呢？ [提示] 
1. CH3COONa溶液中存在哪些電離？   
 
         分組討論： 
CH3COONa溶液顯堿性的原因： 
H2O        H+    +  OH－
 
CH3COONa====CH3COO－
+Na+ 
 
為講清重點、突破難點做準(zhǔn)備。 
2. CH3COONa溶液中存在哪些離子？  3. 溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解    質(zhì)？  4. 生成弱電解質(zhì)時對水的電離平衡有    何影響？                                        CH3COO－、Na+、OH－
、H+ 、  
CH3COO－
、 H+ 
 
 生成弱電解質(zhì)時會促進水的電離  
培養(yǎng)學(xué)生認真仔細，一絲不茍的科學(xué)精神。   
【合作探究3】 
請同學(xué)們按照與前面同樣的方法分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？ [提示] 
1. NH4Cl溶液中存在哪些電離？    
2. NH4Cl溶液中存在哪些離子？  
3. 溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解    質(zhì)？  
4. 生成弱電解質(zhì)時對水的電離平衡有    何影響？   
【合作探究4】  
請同學(xué)們按照與前面同樣的方法分析NaCl溶液為什么顯中性？ 
 
1. NaCl溶液中存在哪些電離？    
2. NaCl溶液中存在哪些離子？  
3. 溶液中有沒有可以結(jié)合成弱電解    質(zhì)的離子？  
4.對水的電離平衡有沒有產(chǎn)生影響？   
[過渡]結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解
機理，分析歸納鹽類水解的定義、實質(zhì)、條件、規(guī)律。 
 
分組討論  
NH4Cl溶液溶液顯酸性的原因 
 
H2O        H+   +  OH－
  
NH4Cl ====  NH4+  +  Cl
- 
 NH4+、Cl-、H+、OH－ 
 NH4+、OH－  
生成弱電解質(zhì)時會促進水的電離  
 
分組討論  
NaCl溶液溶液顯中性的原因： 
H2O        H+   +  OH－
 
  NaCl ====  Na+  +  Cl
- 
 Na+  、 Cl- 、H+、 OH－  
沒有可以結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子 
 
對水的電離平衡沒有產(chǎn)生影響    分組討論后得出結(jié)論 
 
  
 
  
為突破難點做準(zhǔn)備。    
為講清重點做準(zhǔn)備。  
     
 
突破重點、難點，同時培養(yǎng)學(xué)生認真仔細，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。 
 
    
訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力。 
 
                    
             
                    
                                                                                            鹽類的水解 [投影] 
1. 鹽類水解的定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）
跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。  
2. 鹽類水解的實質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的H+或 OH- 
結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度。 
 
3. 鹽類水解的條件： 
  
    在溶液中鹽電離出來的離
子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)  
      鹽類的水解增大了水的電離程度。 
  
  鹽必須溶于水 鹽中必須有弱根 
 
    
 
培養(yǎng)學(xué)生運用知識并進行遷移的能力以及培養(yǎng)學(xué)生合作交流的品質(zhì)。 
   
 
4. 鹽類水解的規(guī)律： 
 
    
[小結(jié)] 
1、 鹽類水解的定義 2、 鹽類水解的實質(zhì) 3、 鹽類水解的條件 4、 鹽類水解的規(guī)律  
[板書設(shè)計]    鹽類的水解 1、醋酸鈉的水解機理 2、氯化銨的水解機理 3.鹽類水解的實質(zhì)、條件  
[作業(yè)布置] 
課本第59頁：1、2                      
                      
有弱才水解， 無弱不水解， 誰弱誰水解， 誰強顯誰性， 都強顯中性。    
學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點內(nèi)容。    
學(xué)生練習(xí)  題略    
   
培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的分析、歸納及書面表達能力。   
培養(yǎng)學(xué)生概括能力   
培養(yǎng)學(xué)生認真仔細，歸納總結(jié)能力

《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計
                             
各位評委、老師們：你們好！
    我今天說課的內(nèi)容是《鹽類的水解》。我打算從以下六個方面來闡述我的教學(xué)設(shè)想：
一、教材分析
1. 教材的地位和作用：
（1）在化學(xué)中的地位和作用
    鹽類水解涉及的知識面較寬、綜合性較強，是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為。因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，此外鹽類水解也是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。所以這一節(jié)的內(nèi)容具有很強的理論意義和實際意義，在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點和難點。
（2）在全章中的地位和作用
《鹽類的水解》安排在新人教版高中化學(xué)選修4，第三章、第三節(jié)。這部分內(nèi)容在課本第54頁至60頁。是全章內(nèi)容的重點。
2.本節(jié)內(nèi)容的課標(biāo)要求
理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。
3.教學(xué)重點、難點的確定
教學(xué)重點：鹽類水解的實質(zhì)。
確立依據(jù)：根據(jù)這節(jié)內(nèi)容在教材中的地位，教學(xué)大綱的要求以及學(xué)生已有的知識水平，鹽類水解是前面學(xué)過的許多知識的綜合利用。
重點突出措施：通過分組實驗，學(xué)生討論等手段以及時間的分配上來突出重點。
教學(xué)難點：鹽溶液酸堿性分析及鹽類水解的實質(zhì)。
確立依據(jù)：與之前所學(xué)的離子方程式書寫有所不同，同時需考慮鹽類的水解的本質(zhì)，對學(xué)生有一定的難度。
難點突破措施：通過互動啟發(fā)學(xué)生思維，結(jié)合板書分析來突破難點。
二、.教學(xué)目標(biāo)分析
基于以上分析，結(jié)合新課程教學(xué)理念，以及學(xué)生已有的知識水平和認知能力確立本節(jié)的三維教學(xué)目標(biāo)為：
（1）       知識與技能：理解鹽類水解的實質(zhì)，基本掌握測量溶液PH的實驗技能。
（2）       過程與方法：通過對鹽類水解實質(zhì)的探究分析過程，進一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方  
           法,提高分析、 推理、 綜合歸納的能力。
（3）       情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，樹立辨
正唯物主義的世界觀，養(yǎng)成實事求是積極實踐的科學(xué)態(tài)度。
  確立依據(jù)：基于對教材，教學(xué)大綱和教學(xué)內(nèi)容的分析，制定相應(yīng)的三維目標(biāo)。化學(xué)教學(xué)的
最終目的是通過思想方法的滲透以及思維品質(zhì)的鍛煉，從而讓學(xué)生在能力上得
到發(fā)展。
三、教學(xué)方法和預(yù)期效果分析：
1.教學(xué)方法：（1）根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容和學(xué)生的實際水平，我采用的主要是啟導(dǎo)法、計算機輔助教學(xué)、實驗法、練習(xí)鞏固法等等。
             （2）整節(jié)課以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體采取了實驗探究和理論研究兩條學(xué)習(xí)主線。
實驗探究的目的在于使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。理論研究是運用已有的化學(xué)平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長點”——鹽類水解，形成科學(xué)的世界觀。
  教學(xué)用具的說明：計算機課件演示的目的是對學(xué)生所得的結(jié)論驗證、完善，加深對問題的理解，鞏固所學(xué)的知識。“恰當(dāng)使用現(xiàn)代化教學(xué)手段，充分發(fā)揮其快捷、生動、形象的輔助作用，最大限度地使學(xué)生獲得并掌握所學(xué)的知識”是我選擇和使用教學(xué)用具的根據(jù)。
  2.預(yù)期效果分析：
  （1）預(yù)期成功之處：本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計充分體現(xiàn)新課程理念，如①引課的情境設(shè)計貼近學(xué)生的已有知識，突出本節(jié)的重點；②采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律；③教學(xué)重、難點的突破采用自主合作探究方法；④概念的建構(gòu)充分體現(xiàn)概念的科學(xué)價值。感性和理性兩條探究主線相輔相成，使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學(xué)平衡的理論體系之中。既達到理論完整，又培養(yǎng)了學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。
  （2）預(yù)期困難之處：在課堂各個環(huán)節(jié)的時間把握上有一定困難。在研究性學(xué)習(xí)這個問題上，學(xué)生能否全面的分析，有一定困難。
四、關(guān)于學(xué)法的指導(dǎo)：
 1.對學(xué)習(xí)者特征分析：
本節(jié)課的學(xué)習(xí)者特征分析主要是根據(jù)教師平時對學(xué)生的了解和高二學(xué)生學(xué)習(xí)表現(xiàn)而作出的。
（1）從學(xué)生的認知角度看：學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學(xué)生的認知發(fā)展。
（2）學(xué)情分析：
教學(xué)對象是高二平行班的學(xué)生，高二的學(xué)生已具備一定分析能力和抽象思維能力,發(fā)現(xiàn)這些有利因素，創(chuàng)造機會讓學(xué)生積極參與，充分發(fā)揮他們的主動性，加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法。
2、學(xué)法指導(dǎo)：
（1）自主學(xué)習(xí)：學(xué)生自己通過預(yù)習(xí)，了解所學(xué)知識。
（2）探究合作學(xué)習(xí)：通過教師的引導(dǎo)，學(xué)生合作探究，互相交流，解決教學(xué)中出現(xiàn)的問題。
（3）練習(xí)鞏固法：讓學(xué)生知道化學(xué)重在應(yīng)用，通過應(yīng)用來檢驗自己對所學(xué)知識的掌握情況。
 制定依據(jù)：基于對學(xué)習(xí)者特征分析，“授人以魚，不如授人以漁。”我體會到，必須在傳授知識給學(xué)生的同時，教給他們好的學(xué)習(xí)方法，就是讓他們學(xué)會學(xué)習(xí)。
五、教學(xué)過程設(shè)計：
【課前準(zhǔn)備】1、安排學(xué)生提前預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。
            2、分組：6—8人為一個學(xué)習(xí)小組，確定實驗操作者和現(xiàn)象記錄者。教師需要做好協(xié)調(diào)工作，確保每位學(xué)生都參加。

教師活動	學(xué)生活動	設(shè)計意圖
（一）回憶舊知，情景導(dǎo)入（時間2分鐘） 導(dǎo)入  純水呈中性，純水中加酸，呈酸性，純水中加堿，呈堿性，純水中加入鹽呢？   【學(xué)情預(yù)設(shè)】學(xué)生可能會說中性，酸性或者堿性，借此引出主題。 （二）分組實驗，尋找規(guī)律（時間12分鐘） 【教師演示實驗】 用PH試紙測定0.1mol/L的NH4Cl溶液的酸堿性。 【學(xué)生分組實驗】 測定0.1mol/L的NaCl 、CH3COONa 、(NH4)2SO4 、Na2CO3、Na2SO4溶液的酸堿性。   【學(xué)情預(yù)設(shè)】學(xué)生的實驗操作可能不夠規(guī)范，教師要在旁加以指正。 【合作探究1】 鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？   （三）嘗試探究，歸納總結(jié)（時間14分鐘） 【合作探究2】   為什么CH3COONa溶液呈堿性呢？ [提示] 1. CH3COONa溶液中存在哪些電離？  2. CH3COONa溶液中存在哪些離子？ 3. 溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？ 4. 生成弱電解質(zhì)時對水的電離平衡有何影響？ 【合作探究3】 請同學(xué)們按照與前面同樣的方法分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？ 【合作探究4】 請同學(xué)們按照與前面同樣的方法分析NaCl溶液為什么顯中性？ 結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納鹽類水解的定義、實質(zhì)、條件、規(guī)律。 （四）分層練習(xí)，升華所學(xué)（時間7分鐘） 1、判斷下列鹽溶液的酸堿性： （1）NaClO      （2） FeCl3  （3）KNO3       （4）CuSO4 研究性學(xué)習(xí) （五）本節(jié)小結(jié)（時間3分鐘） 1、 鹽類水解的定義 2、 鹽類水解的實質(zhì) 3、 鹽類水解的條件 4、 鹽類水解的規(guī)律 （六）作業(yè)布置（時間2分鐘） 課本第59頁：1、2 （七）板書設(shè)計：鹽類的水解 1、醋酸鈉的水解機理 2、氯化銨的水解機理 3.鹽類水解的實質(zhì)、條件	學(xué)生參與思考           觀察教師操作，   總結(jié)實驗現(xiàn)象       匯報實驗結(jié)果                 分組討論 得出結(jié)論         分組討論 加深理解       分組討論后得出定義、實質(zhì)、條件、規(guī)律。	問題情境設(shè)計貼近學(xué)生已有知識，能激發(fā)學(xué)生求知欲，會產(chǎn)生大膽的猜測。       充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，挖掘關(guān)鍵詞，提出問題——實驗探究——得出結(jié)論——應(yīng)用理論。使學(xué)生能夠應(yīng)用科學(xué)的研究方法。     培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力。     ①     引領(lǐng)學(xué)生學(xué)會遷移知識解決新問題的方法。          ②突出鹽類水解本質(zhì)的知點。
課后記

六、教學(xué)評價及設(shè)計理念
【1】學(xué)生的思維得到了有效的訓(xùn)練和提高
     在教學(xué)過程中始終圍繞教學(xué)目標(biāo)進行評價，師生互動，在教學(xué)過程的不同環(huán)節(jié)中及時獲得教學(xué)反饋信息，以學(xué)生為主體，及時調(diào)節(jié)教學(xué)措施，完成教學(xué)目標(biāo)。在分層練習(xí)中，學(xué)生通過積極的思維、練習(xí)后對學(xué)生的思維又進一步得到了發(fā)展。
【2】本節(jié)課貫徹了新課程的理念
     以學(xué)生為本，采用啟發(fā)式教學(xué)，根據(jù)現(xiàn)代建構(gòu)主義理論，從思維的最近發(fā)展區(qū)出發(fā)，通過對學(xué)生的循循善誘，激活了學(xué)生原有的認知規(guī)律，并為知識結(jié)構(gòu)的優(yōu)化奠定基礎(chǔ)。
教學(xué)流程圖


 
【合作探究1】鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？
[提示]根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，可將表中的鹽按強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽、
     強酸強堿鹽進行分類。
    如CH₃COONa：   CH₃COOH + NaOH =  CH₃COONa + H₂O
                        弱酸      強堿    強堿弱酸鹽

測試對象	生成該鹽的		鹽的類型	溶液酸堿性
	酸	堿
CH3COONa				堿性
Na2CO3
NH4Cl				酸性
(NH4)2SO4
NaCl				中性
Na2SO4

【思考】鹽的酸堿性由結(jié)構(gòu)中的哪個離子決定？
【合作探究2】為什么CH₃COONa溶液呈堿性呢？
1. CH₃COONa溶液中存在哪些電離？ 
2. CH₃COONa溶液中存在哪些離子？
3. 溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？
4. 生成弱電解質(zhì)時對水的電離平衡有何影響？
【合作探究3】
與前面同樣的方法分析NH₄Cl溶液為什么顯酸性？
1. NH₄Cl溶液中存在哪些電離？ 
2. NH₄Cl溶液中存在哪些離子？
3. 溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？
4. 生成弱電解質(zhì)時對水的電離平衡有何影響？
 
【合作探究4】
與前面同樣的方法分析NaCl溶液為什么顯中性？
1. NaCl溶液中存在哪些電離？ 
2. NaCl溶液中存在哪些離子？
3. 溶液中有沒有可以結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子？
4.對水的電離平衡有沒有產(chǎn)生影響？
【總結(jié)】鹽類水解：
1. 鹽類水解的定義：在鹽溶液中，鹽電離出的           陰離子或            陽離子
                   跟水所電離出的H⁺或OH^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的            
                   水解。
2 . 鹽類水解的實質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的            陰離子或            陽離子與          
                水電離出來的H⁺ 或 OH^- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，
                 增大了水的電離程度。
3.鹽類水解的條件：鹽必須          水  （ 溶解度 ）
                  鹽中必須有       根   （ 強或弱  ）
4. 鹽類水解的規(guī)律：有        才水解，
                   無       不水解，
                   誰       誰水解，
                   誰       顯誰性，
                   都       顯中性。
 
   

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