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視頻簡(jiǎn)介：

視頻標(biāo)簽：鹽類的水解

視頻課題：高中化學(xué)人教版選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解-海南省優(yōu)課

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《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能
1.理解鹽類水解的概念和本質(zhì)，掌握水解的規(guī)律； 2.初步了解鹽類水解離子方程式的書寫；
3.能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解原理，判斷溶液酸堿性。（二）過程與方法
1.通過實(shí)驗(yàn)探究提高實(shí)驗(yàn)觀察能力和動(dòng)手能力；
2.通過分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，感受科學(xué)探究的過程與方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.體驗(yàn)科學(xué)探究方法，感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂趣； 2.打破常規(guī)“鹽溶液不一定都呈中性”，形成辯證唯物主義思想。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
1.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律 2.能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性
三、學(xué)情分析
    高二的學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考的能力，而且思維活躍。通過前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了離子方程式的書寫、化學(xué)平衡、電離平衡，特別是水的電離平衡和溶液的PH等知識(shí)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。但與此同時(shí)，學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)為鹽溶液應(yīng)該是顯中性，學(xué)生已有的固有思維對(duì)我們學(xué)習(xí)這一節(jié)內(nèi)容會(huì)有一定的難度。
四、教學(xué)理念及教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)
本節(jié)課進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)融合教師課堂教學(xué)管理、指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、促進(jìn)學(xué)生的自主發(fā)展這三個(gè)核心理念于一體。本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)的主導(dǎo)思想是以促進(jìn)學(xué)生自主發(fā)展的思想啟迪學(xué)生思維與探究，使學(xué)生自主建構(gòu)“鹽類的水解”的概念，理解“鹽類的水解”的實(shí)質(zhì)，掌握“鹽類的水解”的規(guī)律。具體來說，以“問題設(shè)置，引發(fā)認(rèn)知沖突→實(shí)驗(yàn)探究，巡視指導(dǎo)→交流合作，整合信息”等環(huán)節(jié)組




                            織教學(xué)活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、討論、分析、推理、歸納出鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律，形成解決鹽類水解相關(guān)問題的基本思路。
五、教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)探究(一)（二）探究溶液的酸堿性
將溶液根據(jù)酸堿性分成兩大組，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究溶液的酸堿性（pH值）。


根據(jù)各溶液的pH值填表


學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)，探究溶液的酸堿性并填寫表格，通過表格自己進(jìn)行小結(jié)。【結(jié)論】鹽溶液并不都顯中性，表中強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液顯堿性。
【過渡】為什么不同類型的鹽溶液顯示不同的酸堿性？我們以CH3COONa為例
溶液 NaOH 未知1 未知2 PH值

溶液 HCl 未知1 未知2 PH值

溶液 NaOH 未知1 未知2 PH值 >7 >7 >7 酸堿性    形成鹽的酸和堿

鹽類型    溶液 HCl 未知1 未知2 PH值 <7 <7 <7 酸堿性    形成鹽的酸和堿

鹽類型






【教師講解】CH3COONa溶液中有兩種電解質(zhì)能夠發(fā)生電離：
              CH3COONa === CH3COO-+Na+                    H20     H++OH-
其中CH3COO-+ H+       CH3COOH，促進(jìn)了水的電離，從而使c[OH-]>c[H+]，因此CH3COONa溶液顯堿性。
           CH3COO-+H2O      CH3COOH+OH-
         CH3COONa+H2O       CH3COOH+NaOH(酸堿中和的逆反應(yīng)）

【交流與討論】學(xué)生根據(jù)相同的思路分析NH4Cl溶液為什么顯酸性。并分析為什么NaCl顯中性活動(dòng)探究（三） 1.什么是鹽類的水解 2.哪種類型的離子能發(fā)生水解 3.鹽類水解對(duì)水的電離有什么影響 4.鹽類水解有什么特點(diǎn) 活動(dòng)探究（四）
根據(jù)前面所學(xué)的內(nèi)容填寫下列表格，并總結(jié)鹽類水解的規(guī)律。
鹽溶液 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
NaCl Na2SO4 鹽的類型
是否水解       水解離子

  酸堿性

學(xué)生分組討論并填表格，總結(jié)鹽類水解的規(guī)律
【歸納總結(jié)】鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。
水解
中和



                            【課堂小結(jié)】
1.鹽溶液呈酸堿性的原因
2.鹽類水解的結(jié)果、特點(diǎn)、條件及規(guī)律
課堂檢測(cè)
1．有下列鹽溶液：①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl
呈酸性的是_____，呈堿性的是______，呈中性的是_____。
2．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是(  )
A．NaCl      B．H2SO4 C．Na2CO3        D．NH4Cl
3．0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（  ）        A．5.6         B．7.0 C．8.4         D．13.0

《鹽類的水解》（第一課時(shí)） 學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.理解鹽類水解的概念、特點(diǎn)、條件和實(shí)質(zhì)。
2.通過實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。
3.初步掌握鹽類水解反應(yīng)方程式的書寫。
【學(xué)習(xí)方法】
實(shí)驗(yàn)探究法、分組討論法
【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】
1.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律
2.能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性
【知識(shí)回顧】
1.pH測(cè)定注意事項(xiàng)：
?測(cè)溶液時(shí)pH試紙不能用蒸餾水濕潤(rùn)。
?pH讀整數(shù)。
?pH試紙的使用：將pH試紙分成四等份放在滴定板上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀出溶液的pH。
2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體和水（弱電解質(zhì)）
3.CH₃COO^-常溫下水解平衡常數(shù)：5.7x10^^(-10)
4.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【學(xué)習(xí)過程】
活動(dòng)探究（一）（二）：分組測(cè)定并記錄下列鹽溶液的酸堿度（PH值），填表。

溶液	NaOH	未知1	未知2
PH值
酸堿性
形成鹽的酸和堿
鹽類型

溶液	HCl	未知1	未知2
PH值
酸堿性
形成鹽的酸和堿
鹽類型

結(jié)論：

思考與交流：試分析NH₄Cl溶液為什么顯酸性？

活動(dòng)探究（三）
1.什么是鹽類的水解
2.哪種類型的離子能發(fā)生水解
3.鹽類水解對(duì)水的電離有什么影響
4.鹽類水解的結(jié)果是什么
5.鹽類水解有什么特點(diǎn)

活動(dòng)探究（四）根據(jù)前面所學(xué)的內(nèi)容填寫下列表格，并總結(jié)鹽類水解的規(guī)律。

鹽溶液	Na₂CO₃	CH₃COONa	NH₄Cl	(NH₄)₂SO₄	NaCl	Na₂SO₄
鹽的類型
是否水解
水解離子
酸堿性

規(guī)律總結(jié)：

課堂檢測(cè)
1．有下列鹽溶液：①KNO₃　②CuSO₄　③K₂CO₃　④FeCl₃　⑤K₂SO₄　⑥NaClO　⑦NH₄Cl
呈酸性的是_____，呈堿性的是______，呈中性的是_____。
2．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是(　　)
A．NaCl　　　　 B．H₂SO₄
C．Na₂CO₃      D．NH₄Cl
3．0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH最接近于（）
A．5.6　　      B．7.0
C．8.4           D．13.0

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