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視頻標(biāo)簽：鹽類的水解
視頻課題：高中化學(xué)人教版選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解-湖北省優(yōu)課
本視頻配套資料的教學(xué)設(shè)計、課件 /課堂實(shí)錄及教案下載可聯(lián)本站系客服
人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗教科書化學(xué)選修4第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)
1
《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計
（第一課時）
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
（1）使學(xué)生初步掌握鹽類水解的概念；
（2）理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并能夠運(yùn)用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性； （3）了解簡單的鹽類水解方程式的書寫。
【過程與方法】
（1）通過科學(xué)探究，分組討論等活動培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力、分析問題和解決問題的能力； （2）通過問題探索，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
（1）通過對Na2CO3等鹽溶液酸堿性知識的再認(rèn)識，感受對事物認(rèn)知和知識掌握的階段性和發(fā)展性，激
發(fā)學(xué)生不斷更新知識的興趣；
（2）體驗科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)；建立個性與共性、對立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀； （3）在實(shí)驗探究過程中，使學(xué)生體驗到透過現(xiàn)象揭示事物本質(zhì)的成功的喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的信心和動力。
二、教材分析
“鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容是新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修4）第三章“水溶液中的離子平衡”的第三節(jié)內(nèi)容，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡和弱酸、弱堿電離平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系，是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的核心概念之一，它們與將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生能夠在水溶液中的離子平衡這一大背景下，對前兩節(jié)所學(xué)的水的電離及溶液的酸堿性知識進(jìn)行綜合運(yùn)用。。
三、學(xué)情分析
知識角度，學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動原理及電解質(zhì)的電離，已經(jīng)初步掌握了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡原理。
認(rèn)知角度，學(xué)生形象思維能力已充分發(fā)展，抽象思維能力也在迅速發(fā)展中，同時具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對實(shí)驗探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟，需要老師適時的組織和引導(dǎo)。
四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
鹽類水解的實(shí)質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷。
【教學(xué)難點(diǎn)】
鹽類水解的實(shí)質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)到總結(jié)出一般規(guī)律的過程中，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。
五、教學(xué)方法
人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗教科書化學(xué)選修4第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)
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自主學(xué)習(xí)法、小組合作法、教師引導(dǎo)講授法、演示實(shí)驗法、探究實(shí)驗法、練習(xí)法
六、實(shí)驗用品與教學(xué)設(shè)備
1、實(shí)驗儀器：玻璃棒、表面皿、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、洗瓶、濾紙、燒杯
2、實(shí)驗藥品：濃度均為0.1mol·L－
1 的Na2CO3、CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六種溶
液、蒸餾水、NaHCO3溶液
3、教學(xué)設(shè)備：多媒體、投影儀、課件
七、教學(xué)流程
八、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境、激發(fā)興趣
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
創(chuàng)設(shè)情境：
展示魔術(shù)。
回憶思考：
Na2CO3相關(guān)知識及其呈“堿性”原因。
通過對已有知識的再認(rèn)識形成認(rèn)知沖突引入教學(xué)，激發(fā)探究欲望。
環(huán)節(jié)二：分組實(shí)驗、合作探究
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
提出問題：
鹽溶液究竟有無酸堿性？ 如何用最常用的方法測定下列溶液的酸堿性？ 回憶：
pH試紙
讓學(xué)生明確將要實(shí)施的實(shí)驗方案。
提出問題：
如何使用pH試紙測溶液酸堿性？ 提示：
pH試紙使用的注意事項。 回憶思考：
pH試紙使用方法 閱讀幻燈片，傾聽實(shí)驗要求和注意事項。 讓學(xué)生回憶pH試紙的使用方法，明確實(shí)驗的注意事項，保證實(shí)驗的順利實(shí)施。
組織實(shí)驗探究：
分組測這六種鹽溶液的酸堿性，
引導(dǎo)學(xué)生將實(shí)驗結(jié)果填寫在學(xué)案上；指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗的實(shí)施，糾正學(xué)生實(shí)驗操作中可能出現(xiàn)的錯誤。
實(shí)驗探究：
分組完成對CH3COONa、
Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六種溶液的pH測定，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照并做好記錄。
將教材圖表中七種鹽調(diào)整為六種，改換了教材中的幾種鹽，去掉(NH4)2SO4、Na2SO4，引入KNO3、Al2(SO4)3使其代表性更強(qiáng)，有利于學(xué)生得出結(jié)論。 環(huán)節(jié)一 創(chuàng)設(shè)情境 激發(fā)興趣
環(huán)節(jié)二 分組實(shí)驗 合作探究
環(huán)節(jié)三 回顧舊知蓄勢待發(fā)
環(huán)節(jié)四 交流討論整合信息
環(huán)節(jié)五 總結(jié)歸納遷移應(yīng)用
環(huán)節(jié)六 小結(jié)升華 拓展知識
人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗教科書化學(xué)選修4第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)
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組織展示：
組織小組代表展示探究成果。 引導(dǎo)小結(jié)：
鹽溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。 學(xué)生交流：
根據(jù)實(shí)驗結(jié)果初步得出結(jié)
論：鹽溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。
讓學(xué)生在主動的實(shí)驗探究中，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。使學(xué)
生體會化學(xué)理論來源于實(shí)踐。
環(huán)節(jié)三：回顧舊知、蓄勢待發(fā)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
引導(dǎo)回顧：
水溶液的酸堿性由什么決定？ 酸、堿的水溶液呈酸堿性的原因及對水的電離平衡的影響。
回憶：
水溶液的酸堿性由什么決定？酸、堿的水溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因及對水的電離平衡的影響。
回顧水溶液的酸堿性跟水溶液中c（H+）和c(OH-)的相對大小有關(guān)。水的電離平衡及其影響因素，體會平衡移動思想的運(yùn)用
引導(dǎo)啟發(fā)：
往水中加鹽（如CH3COONa、NH4Cl等）會不會對水的電離平衡造成影響呢？ 根據(jù)已有知識初步分析鹽溶液呈酸堿性的原因及對水的電離平衡的影響。
初步引出學(xué)習(xí)本節(jié)知識核心的新角度——影響水的電離平衡，為后面的理論分析做好鋪墊。
環(huán)節(jié)四：交流討論、整合信息
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
提出問題：
為什么不同鹽溶液的酸堿性不同呢？ 情境分析：
以CH3COONa為例，設(shè)置幾個層層深入的問題，引導(dǎo)學(xué)生分析鹽加入水中后對水的電離平衡的影響。 電腦投影：
鹽溶液中存在哪些電離過程→電離產(chǎn)生哪些離子→這些離子中有哪些可能相互結(jié)合→這種結(jié)合對水的電離平衡有何影響 以CH3COONa溶液為例，根據(jù)已有實(shí)驗結(jié)論，分組討論交流。
分析CH3COONa溶液中的電離過程，逐步深入的研究鹽溶液中陰陽離子與H+、OH－
的結(jié)
合對水電離平衡的影響及結(jié)果。 填寫學(xué)案上的分析報告。
通過對循序漸進(jìn)的問題的思考，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問題的能力。
突出“對水的電離平衡的影響”這個核心。
學(xué)會對本章節(jié)問題的基本分
析方法和思路，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和歸納總結(jié)的能力。
電腦投影：
呈現(xiàn)并總結(jié)學(xué)生敘述的醋酸鈉的水解過程。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)分析歸納
傾聽，總結(jié)、歸納，整理學(xué)案上的分析報告。
通過引導(dǎo)分析、總結(jié)歸納，掌握鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的分析方法和思路。 的方法。用化學(xué)方程式和離子方程式表示反應(yīng)的過程。 實(shí)現(xiàn)符號表征與微觀表征的轉(zhuǎn)化。
分析歸納：
CH3COONa溶液呈堿性的原因
根據(jù)以上分析過程，總結(jié)并 填寫學(xué)案：CH3COONa溶液呈堿性的原因。
既是對已經(jīng)形成的思路和方法進(jìn)行簡單的總結(jié)，同時培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力，還為下一步的理論探究做好準(zhǔn)備。
提問引導(dǎo)：
按照上述分析方法，說明為什么NH4Cl溶液呈酸性？
根據(jù)呈現(xiàn)出的醋酸鈉的水解過程，討論NH4Cl溶液呈酸性的分析過程，填寫學(xué)案上分析報告。
及時鞏固剛剛學(xué)習(xí)的分析方法，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問題的能力。
分析歸納：
某些鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因？
結(jié)合CH3COONa和NH4Cl溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因，總結(jié)歸納出某些鹽溶液呈酸堿性的原因。
進(jìn)一步鍛煉學(xué)生歸納總結(jié)的能力。
環(huán)節(jié)五：總結(jié)歸納，遷移應(yīng)用
知識歸納：
某些鹽在水溶液中發(fā)生的這類反應(yīng)，我們稱之為鹽類的水解。 板書：
1.定義：
分別從水解離子、形成的弱電解質(zhì)、對水的電離平衡的影響等幾方面，對給定鹽的水解情況進(jìn)行比較，進(jìn)而歸納概括出鹽類水解反應(yīng)的定義
通過比較，提取水解共同的本質(zhì)特征，形成鹽類水解的概念。
提出問題：為什么NaCl溶液呈中性？
根據(jù)上述理論分析并結(jié)合鹽類水解反應(yīng)的定義，分析NaCl溶液呈中性的原因。
構(gòu)建完整的知識體系，為后面歸納總結(jié)出鹽類水解的條件和實(shí)質(zhì)打下堅實(shí)的基礎(chǔ)。
引導(dǎo)歸納：
什么樣的鹽才能發(fā)生這類反應(yīng)？這類反應(yīng)的發(fā)生對水的電離平衡有什么影響呢？ 板書：
2.條件：
有弱酸陰離子或弱堿陽離子 易溶于水
3.實(shí)質(zhì)：生成了弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離 分別從水解離子、形成的弱電解質(zhì)、對水的電離平衡的影響等幾方面，歸納概括鹽類水解反應(yīng)條件、實(shí)質(zhì)
通過比較歸納和抽象概括，掌握比較和抽象的思維方法，理解鹽類水解的條件和實(shí)質(zhì)。
人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗教科書化學(xué)選修4第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)
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引導(dǎo)分析：
結(jié)合鹽類水解反應(yīng)與酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系，探究鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系?有無規(guī)律可循呢？ 運(yùn)用歸類求同、對比求異的方法來用歸納法找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。
進(jìn)一步對實(shí)驗的結(jié)果和分析的過程進(jìn)行歸納整理，形成規(guī)律，有利于學(xué)生對知識的掌握和深化。
交流展示：
鹽的類型與鹽溶液的酸堿性關(guān)系表格。
交流出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系，歸納出鹽類水解的規(guī)律：誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)顯中性。
加深學(xué)生對鹽類水解實(shí)質(zhì)理解，歸納出鹽類水解的規(guī)律：誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)顯中性。
要求學(xué)生歸納總結(jié)出這節(jié)課所學(xué)的兩條鹽類水解的規(guī)律 板書：
4.規(guī)律： 交流并歸納出本節(jié)課所學(xué)的兩條鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)顯中性。
使枯燥的理論知識形象化，有利于學(xué)生理解記憶。
環(huán)節(jié)六：小結(jié)升華、拓展知識
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
電腦投影：
搶答：判斷下列鹽能否水解，及鹽溶液的酸堿性。
課堂檢測：
完成課堂檢測的練習(xí)，對完成情況進(jìn)行交流、互相評價。
由知識與技能目標(biāo)設(shè)置練習(xí)能夠提高練習(xí)的針對性，同時便于目標(biāo)的達(dá)成程度的檢測。鞏固課堂知識，形成運(yùn)用鹽類水解知識解決問題的能力。
課堂小結(jié)：
組織學(xué)生進(jìn)行課堂小結(jié)。 根據(jù)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行課堂小結(jié)。 通過總結(jié)加深對該節(jié)課內(nèi)容的理解和掌握。
電腦投影：
課后探究性活動方案。 活動一：
CH3COONa、Na2CO3同為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，但濃度相同的這兩種卻表現(xiàn)出不同的堿性，為什么呢？ 活動二：
在百度上搜索下列相關(guān)資料，了解泡沫滅火器的相關(guān)知識。 百度百科—滅火器： http://baike.baidu.com/
課后探究：
積極利用多種途徑參與課后探究性活動，鞏固已有知識。 九、課堂檢測
1．下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是 ( ) A．NH4+ B．SO42- C．Al3+ D．F-
2．下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（ ） A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．CH3COOH
D．Al2(SO4)3
3. 指出下列鹽的類型。
① KNO3 ② Ba(NO3)2 ③ NaF ④ FeSO4 ⑤ (NH4)2CO3 ⑥ AlCl3 ⑦ NaClO ⑧ CuSO4
屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是 ； 屬于強(qiáng)酸弱堿鹽的是 ； 屬于強(qiáng)堿弱堿鹽的是 ； 屬于弱酸弱堿鹽的是 。
十、板書設(shè)計
第三節(jié) 鹽類的水解
1．定義： 2．條件： 3．實(shí)質(zhì)：
4．規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解 誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性
十一、教學(xué)設(shè)計創(chuàng)新
這堂課的教學(xué)設(shè)計始終想引導(dǎo)學(xué)生積極主動地思考問題，我以用上一節(jié)的舊知拓新引入，學(xué)生在溫習(xí)舊知的過程中逐漸產(chǎn)生認(rèn)知沖突（酸堿電離出H＋
、OH－
而呈酸堿性，鹽不能電離出H＋
、OH－
也可能呈酸堿性），從而激發(fā)探究的興趣，然后學(xué)生通過互相合作實(shí)驗探究（在實(shí)驗過程中，我改換了教材中的幾種鹽，使其代表性更強(qiáng)，有利于學(xué)生得出結(jié)論），提出假設(shè)，再結(jié)合已有的離子反應(yīng)的知識進(jìn)行微觀分析，逐步形成鹽類水解的概念，這樣的設(shè)計學(xué)生有利于學(xué)生通過不斷的自主探究交流構(gòu)建新的知識體系，也有利于突出“促進(jìn)水的電離”這一核心思想。
讓學(xué)生暴露思維過程是本節(jié)教學(xué)設(shè)計的最大特點(diǎn)。在思維的沖突碰撞過程中，學(xué)生既體驗到了分析思考的樂趣，也體會到了新舊知識的關(guān)聯(lián)，同時在傾聽他人意見的過程中，真切感受到合作與交流的需要。知識應(yīng)當(dāng)是學(xué)生自己建構(gòu)的，作為教師一是要相信學(xué)生有這個能力，二是要智慧地點(diǎn)撥幾個關(guān)鍵之處，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。本堂課中，我盡量留給學(xué)生思考的空間、交流的時間，把課堂還給學(xué)生。
鞏固拓展已有知識的同時為下節(jié)課程的順利實(shí)施打下基礎(chǔ)。
視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
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