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視頻標(biāo)簽：離子反應(yīng)

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：高中化學(xué)人教版必修1第二章第二節(jié)離子反應(yīng)-重慶市優(yōu)課

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課
堂教學(xué)設(shè)計表
 
課題 （章節(jié)名稱） 第二章  第二節(jié)     離子反應(yīng) 
學(xué)科 化學(xué) 授課年級 
高一 
學(xué)期 第一學(xué)期 預(yù)計課時數(shù) 2 
本案為其中第 2 課時 
課型 
新授課 
選用教材 
《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書.化學(xué)1》（人民教育出版社） 教學(xué)內(nèi)容分析 
<<離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件>>是高一化學(xué)第一學(xué)期第二章第二節(jié)的內(nèi)容。離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件具有重要意義。離子反應(yīng)不僅揭示了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，還從微觀角度對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)進行了分析討論，它與生活中物質(zhì)的提純、環(huán)保問題等也具有緊密的聯(lián)系，同時離子反應(yīng)和離子方程式是高中階段必須掌握的知識，在歷年的高考中可以說是必考的。 學(xué)生情況分析 
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫等內(nèi)容，同時學(xué)生具有一定的自學(xué)能力，通過預(yù)習(xí)能夠書寫簡單的離子方程式。并且學(xué)生具有一定的實驗動手能力，能夠完成小組合作實驗，分析討論出離子反應(yīng)前后溶液中離子的變化，最后得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 教學(xué)方法選擇 實驗探究、分組合作 
教學(xué)環(huán)境、教學(xué)媒體選擇 多媒體教室，學(xué)生分組。 
 
                    
             
                    
                            《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學(xué)設(shè)計表 
- 2 - 
 
板書設(shè)計 
離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 
一、 
離子反應(yīng) 
有離子參加或生成的反應(yīng)。 二、 
離子方程式 
1.概念 
2.書寫:寫→拆→刪→查 3.意義 三、 
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 
有沉淀、氣體或水生成 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能： 
1．通過實例和練習(xí)初步學(xué)會離子反應(yīng)方程式的書寫。 2．通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 過程與方法：  
1. 探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件，增強動手實踐的能力。 2. 提高分析、歸納、總結(jié)的能力。 3. 學(xué)會合作與分享。 情感態(tài)度與價值觀：  
1．通過自主探究獲得知識，體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。 
2. 通過實驗激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，滲透透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義思想。 
重點、難點分析 
教學(xué)重點：離子方程式的書寫、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 教學(xué)難點：離子方程式的書寫、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 
 
                    
             
                    
                            《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學(xué)設(shè)計表 
- 3 - 
 
課堂教學(xué)過程結(jié)構(gòu)設(shè)計 
教師活動 
學(xué)生活動 設(shè)計意圖 [導(dǎo)入]、[投影] 三國時期，諸葛亮七擒孟獲的過程中，蜀軍誤飲了啞泉水，由于里面含較多的銅離子，能中毒，致啞，同時嘔吐、腹瀉，甚至虛脫痙攣而死，蜀軍生命可謂危在旦夕，正巧遇見一位老者指點迷津：飲用萬安溪的安樂泉水，這里面含較多的堿，蜀軍這才終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。那么，安樂泉水為什么能夠救蜀軍？ 
   
好奇、疑惑      故事引入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。     
設(shè)置懸念，調(diào) 動學(xué)習(xí)積極性。 
[過渡] 讓我們通過離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件的學(xué)習(xí)去解開迷惑。 
[實驗探究]實驗2-1 
[分析] 我們從宏觀和微觀兩個角度對這個實驗進行分析。硫酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，宏觀上，是因為沒有沉淀、氣體或水生成，微觀上，在混合前，氯化鉀完全電離出鉀離子、氯離子，硫酸鈉電離出鈉離子、硫酸根離子，在混合后，也僅僅是這四種離子的混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也就是這四種離子能夠共存。而氯化鋇溶液和    
觀察實驗現(xiàn)象 
     
理解、感悟      
   
引起學(xué)生好奇心，保持學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 從宏觀和微觀角度深刻理解生成沉淀的過程。硫酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，宏觀上是因為生成了沉淀，微觀上，氯化鋇電離出氯離子、鋇離子。氯離子跟鈉離子不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鋇離子與硫酸根離子卻能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶的硫酸鋇白色沉淀。所以硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀。 
 [動畫]我們用動畫來模擬Na2SO4與BaCl2生成沉淀的過程。 [過渡]像這種有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 [板書]一、離子反應(yīng) 
[過渡]電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，因此電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加。所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)。 
         
觀看動畫  
記錄、理解   
理解          
采用動畫，易于學(xué)生接受和理解，印象深刻。同時引入離子反應(yīng)的定義。 
[過渡] 而這種用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。 
[投影]、[板書]二、離子方程式                 1.概念 
[過渡]課前我們預(yù)習(xí)了離子方程式的書寫，請同學(xué)們試著寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。 
[提問]能否用分別一個字概括理解   
  
回憶、書寫硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。   
歸納概括 
     
增強學(xué)生的自學(xué)能力、理解力。  
初步學(xué)會離子
 
                    
             
                    
                            《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學(xué)設(shè)計表 
- 5 - 
 
離子方程式的書寫的每一個步驟？ 
[小結(jié)]離子方程式的書寫步驟 
[板書] 2.書寫：寫→拆→刪→查 
[分組合作]請同學(xué)們嘗試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 
[提問] 以上中和反應(yīng)的離子方程式有何規(guī)律？ [板書]3.意義 
   
  
書寫化學(xué)方程式、離子方程式   
都是：OH-+H+=H2O 方程式的書寫 提高發(fā)現(xiàn)問題、歸納總結(jié)的能力。 
[過渡] 硫酸鈉與硫酸鋇反應(yīng)生成沉淀的反應(yīng)是離子反應(yīng)，也是復(fù)分解反應(yīng)，為此，我們可以大膽猜想復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是離子反應(yīng)發(fā)生的條件，即有沉淀、氣體或水生成。 那我們的猜想是否正確呢？ 
[學(xué)生實驗]請同學(xué)們參考教材33頁實驗2-3進行實驗探究。實驗時請同學(xué)注意節(jié)約藥品，觀察記錄實驗現(xiàn)象、并且完成相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。下面開始實驗。 
[匯報]小組匯報實驗結(jié)果 
[討論] 下面請同學(xué)們從微觀角度就反應(yīng)前后溶液中主要存在的離子，反應(yīng)本質(zhì)，以及得出怎樣的結(jié)論進行小組討論。得出復(fù)回憶、思考、大膽預(yù)測       
動手實驗、觀察記錄實驗現(xiàn)象 ，書寫化學(xué)方程式和離子方程式。小組展示實驗結(jié)果。    
匯報成果 
分組合作、分析討論反應(yīng)前后溶液中離子的變化情況，展示 成果。得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或
復(fù)習(xí)初中知識，建立新舊知識的聯(lián)系。     
由學(xué)生自主探究，得出結(jié)論，易于對知識的理解。讓學(xué)生積極參與，增強動手能力，培養(yǎng)歸納、總
結(jié)的能力。 
                    
             
                    
                            《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學(xué)設(shè)計表 
- 6 - 
 
分解型離子反應(yīng)的條件是有生成沉淀、氣體或水生成。 [板書]三、復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件 
      有沉淀、氣體或水生成 
水生成。 [提問] 相信我們現(xiàn)在可以明白安樂泉水能夠救蜀軍的原因了。  Cu 2+ + 2OH-  = Cu(OH)2↓ 
銅離子與堿電離出的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，從而排除體外。  
點題，首尾呼
應(yīng)。 
[小結(jié)] 讓我們一起對本節(jié)課進行小結(jié) 回憶 回顧總結(jié)知識 
[應(yīng)用練習(xí)] [課后思考] 
合作、討論、交流、展示 鞏固知識 
教學(xué)流程圖  
 
安樂泉水解毒 演示實驗 分析討論 離子反應(yīng)定
義 探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 
小結(jié) 
練習(xí)

             [教材] 《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書.化學(xué)1》（人民教育出版社）
                           [內(nèi)容]  第二章第二節(jié)第二課時《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》
一、教學(xué)目標(biāo)
l        知識與技能
1．通過實例和練習(xí)初步學(xué)會離子反應(yīng)方程式的書寫。
2．通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
l        過程與方法
1.      探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件，增強動手實踐的能力。
2.      提高分析、歸納、總結(jié)的能力。
3.      學(xué)會合作與分享。
l        情感態(tài)度與價值觀
1.  通過自主探究獲得知識，體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功獲得知識的樂趣。
2.  通過實驗激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，滲透透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義思想。
二、知識鏈接
1.寫出電離方程式：
Na₂SO₄                              ；    KOH                               ；
BaCl₂                                                             ；    H₂SO₄                                                            ；
NaOH                               ；    HCl                               。
2. 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是                                        。
3.                                                                                    
                                               叫離子方程式。
三、自主研學(xué)
1. 離子方程式的書寫
請試著寫出：CuSO₄溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
①寫出化學(xué)方程式：                                  ；
②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示）：
                                                     ；
③刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子：                                               ；
④整理，并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：                     。
請嘗試分別用一個字概括離子方程式的每一個書寫步驟：
 
2. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式
（1）NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合：
 
 
（2）KOH溶液和HNO₃溶液混合：
 
 
（3）NaOH溶液和鹽酸混合:
 
 
（4）KOH溶液和H₂SO₄溶液混合:
 
 
觀察討論：以上中和反應(yīng)的離子方程式有何規(guī)律?
 
 
3.    探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
(1) 猜想:復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是                                     。
(2) 實驗探究:

實驗	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	反應(yīng)前溶液中主要存在的離子	反應(yīng)后溶液中主要存在的離子		反應(yīng)的本質(zhì)
1	CuSO4+NaOH
	BaCl2+K2SO4
	化學(xué)方程式： 離子方程式：				結(jié)論：
2	NaOH+HCl
	NaOH+H2SO4
	化學(xué)方程式： 離子方程式：				結(jié)論：
3	Na2CO3+HCl
	K2CO3+H2SO4
	化學(xué)方程式： 離子方程式：				結(jié)論：

(3) 得出結(jié)論:復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是                                 。                                                                                                         
 
4. 應(yīng)用練習(xí)
(1)寫出粗鹽提純過程中除去Mg²⁺、 SO₄^2-、Ca²⁺時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
 
 
 
 
(2)水中污染物的消除：漢江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，與它相鄰一家工廠的污水中含有K⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，若單獨排放會對漢江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護漢江清澈的漢江河水不受污染，你有好的解決方案嗎？請說說看！
 
 
 
 
四、歸納小結(jié)
1.基礎(chǔ)知識：
 
 
 
2.過程方法：
 
 
 
五、課后思考
１．環(huán)保部門準(zhǔn)備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO₄^2-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進行檢測呢？
２．查閱資料，了解離子反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。
六、反思感悟

感悟收獲	遺留問題	自我提醒

 

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