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視頻簡介：

視頻標(biāo)簽：化學(xué)平衡的角度,鋁三角的建立

所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻

視頻課題：選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章從化學(xué)平衡的角度再探鋁三角的建立-安徽

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魯科版高二選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡-從化學(xué)平衡的角度再探鋁三角的建立-安徽省 - 潁上

教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能:
(1)利用氫氧化鋁的弱酸性和弱堿性,并會從化學(xué)平衡的角度分析制備氫氧化鋁的方法。
(2)掌握“鋁三角”即鋁鹽、偏鋁酸鹽、氫氧化鋁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,并會用它解決離子共存和圖像問題。
  2.過程與方法:
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Α⒂^察能力,能夠用化學(xué)語言準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象,并通過實驗進(jìn)行探索問題,分析和解決問題的能力。
       (2)培養(yǎng)學(xué)生在總結(jié)中發(fā)現(xiàn)問題,并通過歸納、概括形成規(guī)律性認(rèn)識的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀:
(1)通過對氫氧化鋁兩性及鋁元素在化合物中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,對學(xué)生進(jìn)行量變到質(zhì)變的辯證唯物主義教育。
                        (2)通過實驗探索,使學(xué)生明白理論來自于實踐的道理,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
2教學(xué)重難點
1、平衡移動原理分析氧氧化鋁的兩性,用于氫氧化鋁的制備。
2、鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系以及簡單應(yīng)用。
3教學(xué)方法
以學(xué)生實驗為手段,以問題為載體,在學(xué)生分組實驗觀察的基礎(chǔ)上,不斷提出問題、啟迪思維,進(jìn)行分析推理、解決問題、歸納總結(jié),實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的完成。
4教學(xué)過程
4.1第一學(xué)時
4.1.1教學(xué)活動
活動1【導(dǎo)入】如何制備氫氧化鋁呢？
【資料】對于一些胃酸過多的病人,醫(yī)生建議購買斯達(dá)舒(斯達(dá)舒簡介),為什么?
【回顧】實驗室制備Al(OH)₃最佳方案是用可溶性鋁鹽溶液與弱堿(氨水)反應(yīng)。
AlCl₃+3NH₃.H₂O =Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
【過渡】這節(jié)課我們從化學(xué)平衡的角度再探氫氧化鋁的制備并最終建立“鋁三角”。
活動2【活動】知識再現(xiàn)
【問題】
1.濃度對化學(xué)平衡移動的影響如何?
2、Al(OH)3是兩性氫氧化物,既顯弱酸性,又顯弱堿性。酸式電離和堿式電離的方程式如何寫?

活動3【活動】探究活動1
【活動一】
探究1:利用平衡移動原理,如何從堿式電離角度在實驗室中制備氫氧化鋁?
(強調(diào):規(guī)范操作,認(rèn)真觀察,做好實驗記錄)

【板書】
可溶性鋁鹽與堿的反應(yīng)
(1)與強堿反應(yīng)
Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓
Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
(2)與弱堿反應(yīng)
Al³⁺+3NH₃•H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
活動4【活動】探究活動2
【活動二】
探究2:利用平衡移動原理,如何從酸式電離角度在實驗室中制備氫氧化鋁?
(強調(diào):規(guī)范操作,認(rèn)真觀察,做好實驗記錄)

【板書】
可溶性偏鋁酸鹽與酸的反應(yīng)
(1)與強酸反應(yīng)
AlO₂^-+H⁺+H₂O= Al(OH)₃↓
Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
(2)與弱酸反應(yīng)
CO₂少量 :
CO₂+3H₂O+2 AlO₂^-=2Al(OH)₃ ↓ +CO₃^2-
CO₂過量 :
CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al(OH)₃ ↓ +HCO₃^-
活動5【活動】探究活動3
【活動三】
已知:Al³⁺和AlO₂^-均為弱離子,均可以發(fā)生水解,分別為
Al³⁺ 是弱堿的陽離子
Al³⁺ +3H₂O= Al(OH)₃⁺3H⁺
AlO2-是弱酸的陰離子
AlO₂^-+2H₂O= Al(OH)₃+OH^-
探究3:利用水解平衡移動原理,如何在實  驗室中制備氫氧化鋁?
(強調(diào):規(guī)范操作,認(rèn)真觀察,做好實驗記錄)
【板書】
3、可溶性的偏鋁酸鹽和可溶性的鋁鹽反應(yīng)Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓
活動6【活動】歸納總結(jié)
【課件展示】
“鋁三角”的建立
活動7【活動】拓展發(fā)現(xiàn)
1、離子方程式不難記,利用電荷守恒是竅門!
例如:Al³⁺ ---- 3OH^- ----Al(OH)₃
Al³⁺ ---- 4OH^- ----AlO₂^-
AlO₂^- ---- H⁺  ----Al(OH)₃
AlO₂^- ---- 4H⁺ ----Al³⁺

發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)的離子不能大量    共存!
凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子因發(fā)生離子反應(yīng),不能大量共存有:
①Al³⁺ 與 OH^-、AlO₂^-、 S^2-、SiO₃^2-、
CO₃^2-、HCO₃^-不能共存;
② AlO₂^-與H⁺、 Fe³⁺ 、 Al³⁺ 、NH₄⁺、HCO₃^-不能共存。
活動8【練習(xí)】課堂練習(xí)
【隨堂測】課件展示
1.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
3、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比( )
A.6∶1 B.3∶1
C.2∶1    D.1∶2
2、4題(省略)
活動9【作業(yè)】課堂小結(jié)及作業(yè)布置
通過化學(xué)平衡移動原理探究氫氧化鋁的制備,從而建立“鋁三角”,進(jìn)而發(fā)現(xiàn)“鋁三角”包含的反應(yīng)物與產(chǎn)物量的關(guān)系以及有關(guān)鋁離子和偏鋁酸根離子的離子共存問題。重點要理解并記憶“鋁三角”,再加以運用。
【思考】
設(shè)計實驗證明明礬——KAl(SO₄)₂·12H₂O在水中電離出哪些離子?明礬凈水的原理是什么?

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