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視頻標簽：化學反應速率
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：四川省高中化學優質課評比《影響化學反應速率的因素》課堂實錄付
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四川省2017年高中化學優質課評比《影響化學反應速率的因素》課堂實錄付銳懿
化學 選修四 第二章 第二節 影響化學反應速率的因素
第一課時
【教材分析】
《影響化學反應速率的因素》是人教版高中化學選修四第二章第二節的教學內容，主要學習影響化學反應速率的外界因素及其影響規律和理論解釋。本節內容是對化學必修二中已經介紹的化學反應速率的知識的提升，同時也是后面學習化學反應限度概念的基礎。
【三維目標】
1.知識與技能
（1）知道濃度、壓強對化學反應速率的影響規律。
（2）能初步運用有效碰撞理論和活化分子等來解釋濃度、壓強對化學反應速率的影響。
2.過程與方法
（1）通過實驗探究濃度、壓強對化學反應速率的影響。
（2）通過對實驗現象的觀察、總結，培養學生從感性認識到理性認識，透過現象看本質的能力。
3.情感態度價值觀
（1）通過實驗培養學生勇于探究的科學態度。
（2）通過探究激發學生的學習熱情，加深學生對知識的理解。
【教學重點和難點】
1.教學重點：濃度、壓強對化學反應速率影響的一般規律。
2.教學難點：運用有效碰撞理論解釋濃度、壓強對化學反應速率的影響。
【教學方法】
1.教法：實驗法、啟發法、講授法
2.學法：探究學習法、合作學習法
【實驗準備】
1.儀器：試管、鑷子、秒表
2.試劑：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液、0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液、1mol/L H2SO4溶液、2mol/LH2SO4溶液、同等大小的鋅粒若干。
【教學過程】
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教學 環節 |
教師組織與引導 | 學生活動 | 設計意圖 | |||||||||||||||
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導 |
【播放圖片】 播放與反應速率有關的圖片。通過觀看圖片，思考它們涉及的反應中速率是否相同。生活中，我們常希望食物腐敗的慢一點，文物建筑腐蝕的慢一點，白色垃圾降解的快一點，所以我們有必要探究有哪些因素影響化學反應速率。 結合課件圖片的引導，明確影響化學反應速率的因素分為內因和外因，本堂課重點探究外因中濃度、壓強對化學反應速率的影響。 |
觀看PPT，根據生活經驗得出常見的影響化學反應速率的因素。 |
從生活現象入手，激發學生的學習興趣。 明確本堂課學習任務。 |
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思 |
1.對于一個化學反應，我們可以通過哪些現象來判斷化學反應進行的快慢？ 2.如果要探究某一因素的影響，在實驗過程中應當注意哪些問題？ [方法指導]：由于影響化學反應速率的因素是多方面的，在探究時應采用變量單一法——保持其他變量相同，探究某一因素的影響。 |
平時經驗得知：判斷反應進行的快慢，可以通過沉淀生成快慢、氣泡的產生快慢、顏色變化快慢和溫度變化快慢等。 |
培養學生分析、歸納、總結的能力。 |
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實驗 |
【探究準備】 各小組完成探究實驗前，提出具體反應中涉及到的關鍵問題。 通過之前提到的哪些現象來判斷反應的快慢？控制的變量分別是什么？ 【實驗探究】 濃度對反應速率的影響 實驗原理： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 實驗結束 |
結合反應原理，提出判斷該反應進行快慢的現象；控制的變量及操作的步驟。 小組合作，展開探究實驗。 |
解決探究中的關鍵問題，為成功探究做好準備。 讓學生動手實驗，積極參與課堂活動，并培養學生操作能力。 |
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展 |
小組展示所記錄的現象和得出的結論。 【教師引導】通過實驗探究，驗證了必修二的結論，即增大反應物濃度，會增大化學反應速率。 |
小組展示記錄的現象和得出的結論 |
培養學生的表達能力 |
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解 |
【教師引導】 要解釋為什么改變反應物濃度化學反應速率會發生改變，還得回到一個反應要發生的本質上來講，即微觀粒子之間要發生有效碰撞，從而回顧“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能” 等相關概念。 【微觀解釋】 一、從微觀的角度解釋濃度是如何影響化學反應速率的？ 關于壓強對化學反應速率的影響：通過閱讀教材，得出壓強對反應速率的影響規律。 二、從微觀的角度解釋壓強為什么會影響化學反應速率？增大壓強的措施？ |
復習有效碰撞、活化分子、活化能等概念。 通過對有效碰撞、活化能等知識的復習，學生分析濃度、壓強對化學反應速率影響的本質。 |
從本質上解釋一個反應能發生的原因 |
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檢 |
1．決定化學反應速率的主要因素是( ) ①溫度�、趬簭姟、鄞呋瘎、軡舛取、莘磻锉旧淼男再| A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 2．反應C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變使其反應速率增大的是（ ） A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入氦氣 D．壓強不變充入N2使容器體積增大 3．0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合,反應速率為ν1mol/（L•s）；0.2mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL與20mL水混合,反應速率ν2mol/（L•s）；則ν1和ν2的關系是（ ） A．ν1>ν2 B．ν1<ν2 C．ν1=ν2 D．不能肯定 4．100mL6mol·L－1的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應，在一定溫度下，加入下列物質，試將對v(H2)和n(H2)的影響(增大、減小、不變)填入下表中：
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學生運用本堂課所學知識去解決生活中的實際問題。 |
遷移運用，培養學生靈活變通的能力。 |
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結 課 |
課堂小結 | 小結 | 培養學生的歸納能力。 |
| 試劑種類及用量 |
0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.01mol/L KMnO4 4mL |
0.2mol/L H2C2O4 2mL 0.01mol/L KMnO4 4mL |
| 實驗現象 | ||
| 褪色時間 | ||
| 結論 | ||
| 試劑種類及用量 |
1mol/L H2SO4 2mL 和1粒Zn |
2mol/L H2SO4 2mL 和1粒Zn |
| 實驗現象 | ||
| 產生氣泡的快慢 | ||
| 結論 | ||
單位體積內活化分子數 有效碰撞幾率 反應速率越快
 影響外因 |
單位體積內 | 有效碰撞的幾率 | 化學反應速率 | |
| 分子總數 | 活化分子數 | |||
| 增大濃度 | ||||
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影響 外因 |
單位體積內 | 有效碰撞的幾率 | 化學反應速率 | |
| 分子總數 | 活化分子數 | |||
| 增大壓強 | ||||
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若氣體反應物濃度改變，則反應速率_______| 加入物質 | 對v(H2)的影響 | 對n(H2)的影響 |
| Na2CO3固體 | ||
| K2SO4溶液 | ||
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通入一定量 HCl氣體 |
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| NaNO3固體 |
視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn
