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視頻簡介：

視頻標簽：四川省高中化學,鋁的化合物

所屬欄目：高中化學優質課視頻

視頻課題：四川省高中化學優質課評比《鋁的化合物》成都,教學實錄

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四川省2017年高中化學優質課評比《鋁的化合物》成都二十中王雅敏教學實錄

第三章第二節幾種重要的金屬化合物
鋁的重要化合物（第一課時）
Al₂O₃、Al(OH)₃的兩性
教學設計

教材分析

《鋁的重要化合物》是新課標人教版化學（必修1）中第三章第二節的部分內容，是高中化學的基礎知識。教材在第一章《從實驗學習化學》和第二章《化學物質及其變化》的基礎上，從第三章開始介紹具體的元素化合物的知識。在第二章的學習中，學生已掌握了物質的分類方法，這有利于學生從物質分類的角度了解本課時內容的編排體系。本節教材主要通過六個方程式、兩個實驗、一個“學與問”、一個資料卡片來介紹了幾種鋁的重要化合物的性質和應用。同時在本節中，學生初步嘗試從化學事實去探索物質的性質，再從基本概念和基本原理深化對物質性質的理解，從而使知識規律化、系統化、網絡化。這種學習方式的過程和方法可以幫助學生學習第四章非金屬及其化合物的內容。同時還能使學生真正認識化學在促進社會發展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。

學情分析

本課時的授課對象是高中初入學，剛剛學習完化學（必修1）中的第一章《從實驗學習化學》，第二章《化學物質及其變化》的同學。他們已初步了解了從實驗學化學的思想，具有實驗探究心理，能在教師指導下獨立完成實驗；學習了分類法，能在分類思想的指導下學習氧化物、氫氧化物的有關性質；學習了氧化還原、離子反應、物質的量等基本概念，為本課學習奠定了一定的知識、技能和心理基礎。但學生對實驗現象分析能力、思維能力、探究能力有待進一步培養和提高。由于學生在初中已經學習了金屬的初步知識，并且了解金屬鋁的致密氧化膜能阻止鋁進一步與氧氣反應，在教學中應多加考慮新舊知識的相互銜接。這節《鋁的重要化合物》內容里并無涉及氧化還原反應，離子反應涉及也較少，所以，考慮將授課的重點放到氫氧化鋁的制備及兩性的探究上，培養學生的實驗探究和創新意識并激發學生對性質學習的興趣，再將所學知識上升到社會生產生活應用，讓學生真正體會到學以致用的社會責任。
三、教學目標
1、通過實驗對比，從分類的角度了解Al₂O₃的兩性性質，并能正確書寫相關化學反應方程式。
2、通過實驗探究，宏觀辨識Al(OH)₃與酸、堿的反應，微觀了解Al(OH)₃的兩性性質，能正確書寫相關離子反應方程式。
3、通過小組合作，嘗試設計以明礬為原料制鋁的流程，感受Al₂O₃、Al(OH)₃在生產生活中的應用。
四、教學重難點
1、通過實驗對比探究，從分類的角度了解Al₂O₃、Al(OH)₃的兩性性質。
2、結合工業生產應用，了解Al(OH)₃的制備方法。
五、教法、學法分析
教法分析：
1、通過對比演示實驗，引導學生認識Al₂O₃的兩性性質特征。
2、通過組織學生小組實驗探究，引導學生自主挖掘Al(OH)₃的兩性性質特征及Al(OH)₃的制備方法。
3、利用“智慧課堂”系統及時掌握學生課堂學習情況。
4、多種多媒體手段的綜合應用。
學法分析：
1、通過小組合作探究學習法，充分發揮學生主體地位，將教材中演示實驗改為學生探究實驗從而調動學生的積極性，讓學生自己動手做實驗、動腦分析實驗、積極表達自己的觀點，以此促使學生主動學習。
2、通過小組合作進行流程設計，體會所學知識在實際生產生活中的應用。
3、利用學生平板將課堂學習情況及時反饋。
六、教學過程

教學環節	教師活動	學生活動	教學意圖
情景引入	【視頻引入】科學家發現新型火箭推進劑——鋁冰，其成分主要由納米鋁粉和固態冰組成，在反應中能生成Al₂O₃。	觀看視頻。認識鋁冰。	了解鋁及其化合物在科技前沿的發展和應用。
活動一：實驗對比，了解Al₂O₃的性質	【過渡】鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，我們可以用酸除銹，堿能不能除銹呢？【演示實驗1】加入HCl溶液加入NaOH溶液生銹的鐵釘生銹的鐵釘（Fe₂O₃）（Fe₂O₃）【結論分析】Fe₂O₃是一種只能與酸反應，不能與堿反應的氧化物，是堿性氧化物。【過渡】Al₂O₃與酸堿反應的情況又如何呢？【演示實驗2】加入HCl溶液加入NaOH溶液 Al₂O₃固體 Al₂O₃固【過渡】固體溶解，說明Al₂O₃與酸、堿發生了反應，寫出化學反應方程式。拍照投影，評閱方程式書寫。【結論分析】 1、Al₂O₃既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水，這樣的氧化物稱為兩性氧化物。 2、從物質分類來看，還可以將金屬氧化物分為堿性氧化物和兩性氧化物。【過渡】氧化鋁是一種較好的耐火材料。生活中常見的這些物質其主要成分都是Al₂O₃_，通過剛才的學習，你知道我們在使用時該注意些什么嗎？	認真觀察實驗，描述實驗現象。分析實驗現象，得出結論。認真觀察實驗，并記錄實驗現象。書寫Al₂O₃與酸、堿反應的方程式。紅筆評閱，修改訂正。建立兩性氧化物概念。體會Al₂O₃在生產生活中的應用。	通過實驗觀察，認識Fe₂O₃是堿性氧化物。通過實驗對比，了解Al₂O₃的兩性性質。通過練習評閱，學生能正確書寫Al₂O₃與酸、堿反應的方程式。體現物質分類思想。學以致用，了解Al₂O₃在生產生活中的應用。
活動二：實驗探究，了解Al(OH)₃的性質	【過渡】鋁的化合物在生活中有著廣泛應用。在實驗室中我們如何將Al³⁺轉化成了Al(OH)₃？【實驗一】如何將Al₂(SO₄)₃溶液轉化成Al(OH)₃？請同學們利用所給出的藥品，各小組討論，完成實驗操作設計。【分組實驗】【實驗交流】【實驗結論】請將上述四個方案試驗中涉及的反應用離子方程式表示出來，并拍照上傳。【方程式書寫評價】【實驗二】Al(OH)₃還能溶解在哪些溶液中？【實驗操作】向實驗一所得Al(OH)₃膠狀沉淀中加入適量稀鹽酸，沉淀溶解。反應離子方程式表示為：。【實驗結論】Al(OH)₃既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水，這樣的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。【過渡】利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物的性質，我們可以用它治療胃酸過多。	小組討論，完成實驗方案設計。小組分工合作，完成實驗探究。記錄實驗現象。實驗結果分析，交流評價。書寫相關反應的離子方程式，并拍照上傳。紅筆批改。學生實驗驗證Al(OH)₃與酸的反應。書寫反應離子方程式。建立兩性氫氧化物概念。了解Al(OH)₃在生活中的應用。	通過小組合作的方式，體會合作探究的樂趣，從宏觀辨識的角度了解Al(OH)₃的兩性性質。從實驗探究中去發現問題、生成問題，通過討論交流解決問題。對實驗結果進行交流、分析和評價，了解Al(OH)₃的制備方法。通過練習評閱，學生能正確書寫反應離子方程式。通過宏觀辨識、微觀探析了解Al(OH)₃的兩性性質。體會Al(OH)₃在生活中的應用。
活動三：小組合作，設計由明礬制備鋁的流程	【過渡】如何將地殼中的鋁元素轉化成鋁單質呢？工業上曾經以明礬為原料來制備金屬鋁。請同學們閱讀教材P59，以明礬為原料，小組討論制備金屬鋁的流程圖 [交流評價]	小組合作，交流討論，設計流程。流程互評，優化方案。	Al₂O₃、Al(OH)₃性質綜合運用，初步學會構建以明礬為原料制鋁的流程，感受Al₂O₃、Al(OH)₃在生產生活中的應用。
極速反饋	布置練習，極速評價。	完成練習，極速提交。	極速反饋課堂知識掌握情況。
課堂小結	課堂小結兩條主線。	歸納整理。	及時總結，使知識系統化。

七、板書設計

分類轉化關系應用

單質 Al 軍事、工業

氧化物 Al₂O₃ 耐火材料

氫氧化物 Al(OH)₃ 凈水、胃藥

NH₃•H₂O
NaOH

鹽 Al³⁺ AlO₂^-

第三章第二節幾種重要的金屬化合物

鋁的重要化合物（第一課時）

Al2O3、Al(OH)3的兩性

【學習目標】

1、通過實驗對比，從分類的角度了解Al2O3的兩性性質，并能正確書寫相關化學反應方程式。

2、通過實驗探究，宏觀辨識Al(OH)3與酸、堿的反應，微觀了解Al(OH)3的兩性性質，能正確書寫相關離子反應方程式。

3、通過小組合作，嘗試設計以明礬為原料制鋁的流程，感受Al2O3、Al(OH)3在生產生活中的應用。

【學習重難點】

1、通過實驗對比探究，從分類的角度了解Al2O3、Al(OH)3的兩性性質。

2、結合工業生產應用，了解Al(OH)3的制備方法。

【學習過程】

【情景引入】觀看視頻（1min）

活動一：實驗對比，了解Al2O3的性質

時間活動形式活動過程及結果

3min 觀察記錄對比分析【觀察實驗】

請同學們仔細觀察實驗，記錄實驗現象。

加入HCl溶液加入NaOH溶液

生銹的鐵釘（Fe2O3）生銹的鐵釘（Fe2O3）

現象：

加入HCl溶液加入NaOH溶液

Al2O3固體 Al2O3固體

現象：

2min 分類探析

呈現結論化學反應方程式：

結論：Al2O3既能與反應，又能與反應生成鹽和水，這樣的氧化物稱為。

活動二：實驗探究，了解Al(OH)3的性質

時間活動形式活動過程及結果

2min

5min

3min

方案設計

分組實驗

記錄現象

交流探究

分析表達

【實驗藥品】2mol/L稀氨水、 2mol/LNaOH、 2mol/L稀鹽酸、0.5mol/L Al2(SO4)3溶液

【實驗一】如何將Al2(SO4)3溶液轉化成Al(OH)3？

方案方案一方案二方案三方案四

實驗

操作

實驗現象

實驗結論實驗室制備Al(OH)3的最佳方案是：

請將上述四個實驗中涉及的化學反應用離子方程式表示：

2min 實驗驗證

書寫表達【實驗二】Al(OH)3還能溶解在哪些溶液中？

【實驗操作】向實驗一所得Al(OH)3膠狀沉淀中加入適量，沉淀溶解。反應離子方程式表示為：。

1min 呈現結論【實驗結論】Al(OH)3既能與反應，又能與反應生成鹽和水，這樣的氫氧化物稱為。

活動三：小組合作，設計由明礬制備鋁的流程

時間活動形式活動過程及結果

5min 小組合作設計流程查閱教材P59，以明礬為原料，小組設計工業制備金屬鋁的流程圖：

【補充資料】工業上可以通過電解熔融的氧化鋁來制備金屬鋁

6min 交流評價流程互評，優化方案：

【極速反饋】請將你的選擇在平板上作答并提交。5min

1、除去Fe2O3中的Al2O3雜質可選用的試劑是（）

A、NaOH溶液 B、硝酸 C、濃硫酸 D、稀鹽酸

2、下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是（）

A、Al(OH)3是兩性氫氧化物

B、Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質

C、Al(OH)3能吸附水中的懸浮物，具有凈水作用

D、Al(OH)3既能溶于酸也能溶于堿

3、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）

A、將氧化鋁溶于水

B、將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加足量氨水

C、將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加適量氫氧化鈉溶液

D、將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加過量氫氧化鈉溶液

【課堂小結】

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