視頻簡介：
視頻標(biāo)簽：四川省高中化學(xué),蓋斯定律
所屬欄目：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課視頻
視頻課題：四川省高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評比《蓋斯定律》課堂實(shí)錄（巴中）
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四川省2017年高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評比《蓋斯定律》課堂實(shí)錄（巴中謝舒）
《蓋斯定律》教案
內(nèi)容：人教版選修4第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》的第一課時--蓋斯定律。
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能 1．理解蓋斯定律本質(zhì)，了解其意義； 2．掌握蓋斯定律的應(yīng)用。
過程與方法 1．通過對蓋斯定律的涵義的分析和論證，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力； 2．通過蓋斯定律的有關(guān)計算，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。
情感態(tài)度與價值觀 通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生感恩、愛國和保護(hù)環(huán)境的情懷。
【教學(xué)重點(diǎn)】 1．理解蓋斯定律本質(zhì)； 2．掌握蓋斯定律的應(yīng)用。
【教學(xué)難點(diǎn)】 掌握蓋斯定律的應(yīng)用。
教學(xué)過程：
1.新課引入
以向火爐里加水燃燒更旺，提出問題引導(dǎo)，層層推進(jìn)，然后由學(xué)生總結(jié)出蓋斯定律。老師點(diǎn)評：這個結(jié)論早在1836年由俄國化學(xué)家蓋斯通過大量實(shí)驗(yàn)得出，為紀(jì)念他，以他的名字命名為蓋斯定律。
2.借助生活，深化蓋斯定律本質(zhì)理解
我借助生活中登華山有很多條途徑，讓學(xué)生思考在登山的過程中有哪些量是相同的？引發(fā)學(xué)生思考，交流討論，最終學(xué)生得出相同的物理量有位移·高度·勢能等。再引發(fā)學(xué)生深度思考，登山過程中不變的物理量高度、位移、勢能與蓋斯定律的本質(zhì)有那些相同點(diǎn)？學(xué)生通過知識的遷移，得出他們都與途徑無關(guān)，從而加深了蓋斯定律本質(zhì)的理解。
3.論證蓋斯定律
老師讓學(xué)生閱讀教材，讓學(xué)生利用已有的化學(xué)知識在學(xué)案上用自己的語言寫出證明過程，緊接著由學(xué)生闡述證明過程，同學(xué)點(diǎn)評從而更加完善證明過程。
4. 蓋斯定律的應(yīng)用
一種理論的出現(xiàn)將解決一系列的問題，今天我引領(lǐng)大家尋找的蓋斯定律可以解決開篇沒法解決的問題。老師設(shè)問引導(dǎo)：利用蓋斯定律原理求解上述反應(yīng)③的焓變，你能想出幾種方法？學(xué)生以組為單位來完成學(xué)習(xí)任務(wù)，組代表進(jìn)行成果交流：學(xué)生找出了兩種方法即閉合回路法和代數(shù)加減法。老師已領(lǐng)學(xué)生深度思考：代數(shù)加減法中，如何確定已知方程式的加減？老師進(jìn)行設(shè)問引導(dǎo)：(1)計算目標(biāo)反應(yīng)的焓變?nèi)绾芜x取已知熱化學(xué)方程式？學(xué)生思考得出：根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物在那些已知熱化學(xué)方程式出現(xiàn)了，那些熱化學(xué)方程式就是可用的，從而總結(jié)出確定可用熱化學(xué)方式的規(guī)則--目標(biāo)物，已中找。2.選取的已知熱化學(xué)方程式中如何消去目標(biāo)反應(yīng)中沒有的物質(zhì)（過渡物）？學(xué)生觀察得出：同為反應(yīng)物（或生成物）相減可消去，焓對應(yīng)相減---即同向相減，反之推出一個在反應(yīng)物一個在生成物，相加可消去，焓對應(yīng)相加---即異向相加，從而歸納總結(jié)出過渡物的消去規(guī)則：同向減，異向加，焓對變的規(guī)則，過渡的消去解決了已知反應(yīng)的加與減。
學(xué)生利用已有的知識完成神六液體燃料燃燒反應(yīng)的焓變計算，利用已有結(jié)論·知識在完成過程出現(xiàn)了思維沖突：（2）-（1）無法完全消去過渡物質(zhì)O2。學(xué)生觀察思考討論發(fā)現(xiàn)（2）.2-（1）可消去過渡物，從而解決了問題。學(xué)生學(xué)生解決沖突后發(fā)現(xiàn)：過渡物的消去不僅解決方向問題，還需解決系數(shù)問題。師生共同總結(jié)出相應(yīng)的規(guī)則:系數(shù)同，不用管，系數(shù)異，已中變，求相同，焓對變。最終歸納成簡單的三字經(jīng)規(guī)則：目標(biāo)物，已中找；過渡物，要消去，同向加，異向減，焓對變；系數(shù)同，不用管，系數(shù)異，已中變，求相同，焓對變
6感悟---.生活中該定律
讓學(xué)生暢所欲言談?wù)勆钪械纳w斯定律
7. 布置作業(yè)，拓展提升
新課程理念下，作業(yè)的布置不僅要落實(shí)好知識目標(biāo)，而且要考慮多元化的目標(biāo)，即能力目標(biāo)，情感目標(biāo)，科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)。為此我為本節(jié)課設(shè)計了應(yīng)用型，歸納型，研究型等形式多樣的作業(yè)，。
8. 板書設(shè)計
1. 蓋斯定律：△H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)
2.蓋斯定律的理解
3.蓋斯定律的應(yīng)用
①閉合回路法
②代數(shù)加減法
關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算”。
《蓋斯定律》導(dǎo)學(xué)案
【思考.交流】
向火爐滴少量水燃燒更旺，是不是放出了更多熱量呢？
途徑1（加水）發(fā)生的反應(yīng)：
途經(jīng)2（不加水）發(fā)生的反應(yīng)：
畫出途徑1的反應(yīng)全過程：
找出途經(jīng)1最終的反應(yīng)物和生成物： △H
1 ΔH
2 ΔH
3
找出途經(jīng)2的反應(yīng)物和生成物： ΔH
4
觀察途徑1最終的反應(yīng)物和生成物與途經(jīng)2的反應(yīng)物和生成物有什么關(guān)系？
將途經(jīng)1和途經(jīng)2的反應(yīng)物和生成物的能量在圖中標(biāo)注出來并觀察，找出途徑1和途徑2
反應(yīng)熱的關(guān)系？
.
由此你得出什么結(jié)論？
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算
一. 蓋斯定律
1.蓋斯定律描述：
這些焓變有什么聯(lián)系？A E:
A C:
2.蓋斯定律的理解
【思考.交流】生活中還有那些量與反應(yīng)熱是類似的呢？（與途徑無關(guān)）
相同的量：
-
蓋斯定律的論證
如何用能量守恒對蓋斯定律進(jìn)行論證？(閱讀教材P
11-P
12)
用自己的語言寫出論證過程：
4.
蓋斯定律的運(yùn)用
【學(xué)生活動一】
已知： ①C(s)+O
2(g)==CO
2(g) ΔH
1= -393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O
2(g)== CO
2(g) ΔH
2= -283.0kJ/mol
利用蓋斯定律計算③C(s)+1/2O
2(g)==CO(g) ΔH
3=?你能想出幾種方法？
計算過程：
總結(jié)每種方法的關(guān)鍵點(diǎn)：
【學(xué)生活動二】
發(fā)射火箭用N
2H
4（肼）在NO
2中燃燒，生成N
2、液態(tài)H
2O.
（1）N
2(g)＋2O
2(g)＝2NO
2(g) △H
1＝＋67．2kJ/mol
-
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) △H2＝－534kJ/mol 求2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)得焓變（ △H3）？
計算過程：
總結(jié)：
5.生活中的蓋斯定律：
課堂練習(xí)1：
已知：①P
4(白磷、 s)+5O
2(g)=P
4O
10(s) △H
1=-2983.2 kJ/mol
②P(紅磷、 s)+5/4O
2(g)=1/4P
4O
10(s) △H
2= -738.5 kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。
課堂練習(xí)2： 已知
① CO(g) + 1/2 O
2(g) = CO
2(g) ΔH
1= －283.0 kJ/mol
② H
2(g) + 1/2 O
2(g) = H
2O(l) ΔH
2= －285.8 kJ/mol
③ C
2H
5OH(l) + 3 O
2(g) = 2CO
2(g) + 3 H
2O(l) ΔH
3= －1370 kJ/mol
計算: 2CO(g)＋ 4 H
2(g)= H
2O(l)＋ C
2H
5OH(l) 的ΔH＝？
課堂練習(xí)3：(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，13)室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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