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視頻標(biāo)簽：共價鍵的形成
視頻課題：滬科版化學(xué)高一上冊3.3《共價鍵的形成》河南省 - 洛陽
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《共價鍵的形成》教學(xué)設(shè)計
一：教學(xué)目標(biāo)： （一）知識與技能：
1、鞏固離子鍵、離子化合物的概念和電子式的書寫
2、通過對HCl形成的化學(xué)探討，理解共價鍵的形成和相關(guān)概念. 3、能用電子式和結(jié)構(gòu)式表示各類共價鍵 4、能將共價鍵的電子式改寫為結(jié)構(gòu)式 5、理解特殊的共價鍵--配位鍵 （二）過程與方法：
1、通過學(xué)生對離子鍵和共價鍵的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力 2、通過各種共價鍵電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納、比較能力 3、通過體會共價鍵的意義和知識遷移，實現(xiàn)對NH4+、H3O+、CO、Al2Cl6中配位鍵理解
（三）情感態(tài)度與價值觀：
1、通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神 2、科學(xué)品質(zhì)：在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲 二：教學(xué)重點
1、理解共價鍵的本質(zhì)
2、用電子式表示共價鍵和共價化合物 三：教學(xué)難點
3、用電子式表示共價鍵和共價化合物 4、用共價鍵去解釋某些化學(xué)性質(zhì)
四：教學(xué)方法：講解，歸納，引導(dǎo)，探究，練習(xí)等 五：教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)】
1、電子式
2、原子、陰陽離子的電子式以及離子化合物的電子式的書寫 3、離子鍵、離子化合物的概念以及離子化合物化學(xué)式的意義
【思考】我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉分子，鈉原子和氯原子為了達(dá)到最外層的飽和結(jié)構(gòu)，采用的失電子的形式，鈉失電子，氯得電子，分別形成Na+和Cl- ，陰陽離子通過靜電作用形成離子鍵。
HCl的形成和NaCl一樣嗎？H原子和Cl原子也是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？
【引導(dǎo)】大家從H和Cl的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析，如何使得每個原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？
【講解】氫原子和氯原子結(jié)構(gòu)都是不穩(wěn)定的，氫原子最外層有一個電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個電子，氯原子最外層有7個電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，那么兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【引出】像氯化氫這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵。 【練習(xí)一】帶領(lǐng)學(xué)生寫HCl和Cl2的電子式 【小結(jié)一】共價鍵的定義和形成原則 【板書】 共價鍵
概念：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用，叫做共價鍵。 成鍵微粒：原子 相互作用：共用電子對
【練習(xí)二】請寫出CH4、NH3、H2O的電子式，并從原子的最外層電子數(shù)入手，討論C、N、O、Cl原子形成的共用電子對數(shù)與什么有關(guān)？ 【小結(jié)二】共價鍵書寫原則一：
非金屬原子所能形成的共用電子對對數(shù)一般取決于原子最外層的單電子數(shù)。 【練習(xí)三】請討論寫出N2、O2的電子式。（學(xué)生討論、書寫、在黑板上展示，教師評講）
【小結(jié)三】從上面總結(jié)的方法：從每個原子的最外層電子入手，各原子有幾個單電子就形成幾對共用電子對。
【練習(xí)四】請討論寫出：HClO 、HCN 、 C2H4 、 N2H4 、 H2O2的電子式（學(xué)生討論、書寫、在黑板上展示，教師評講） 【小結(jié)四】共價鍵書寫原則二：
書寫共價鍵時，要使得每個原子的最外層電子都到達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)（一般為8電子）。
【講解】共價鍵的另一種表示方法：結(jié)構(gòu)式 【練習(xí)五】請寫出CH4、NH3、H2O的結(jié)構(gòu)式 【小結(jié)五】結(jié)構(gòu)式書寫要求：
書寫結(jié)構(gòu)式時，只關(guān)注原子間的共用電子對的對數(shù)，有幾對共用電子對，原子間就有幾根短線。
【討論練習(xí)六】請討論寫出CaCl2 與CaC2的電子式
【展示】學(xué)生展示上面兩個既有離子鍵又有共價鍵的電子式的書寫。 【小結(jié)六】既有離子鍵又有共價鍵的化合物電子式書寫原則：
1、先將活潑金屬原子所失的電子平均分給相應(yīng)的非金屬原子。
2、若非金屬元素得完電子后未達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，再繼續(xù)形成共用電子對，最終使各微粒均形成飽和結(jié)構(gòu)。
【講解】共價鍵的分類：極性鍵和非極性鍵。
【知識拓展：配位鍵】NH4+、H3O+、CO、Al2Cl6中特殊的共價鍵（配位鍵）。 【本節(jié)課小結(jié)】 六、板書設(shè)計
共價鍵 一、共價鍵的定義 二、共價鍵的表示方法
1、電子式、結(jié)構(gòu)式
2、既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物 三、共價鍵的分類
極性鍵和非極性鍵
四、特殊共價鍵的書寫（配位鍵）
視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
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