聯(lián)系本站客服加+微信號15139388181 或QQ：983228566 |
視頻標簽：離子鍵的形成
所屬欄目：高中化學優(yōu)質(zhì)課視頻
視頻課題：滬科版化學高一上冊3.2第三節(jié)化學鍵（第1課時）離子鍵的形成_遼寧省 - 沈陽
本視頻配套資料的教學設(shè)計、課件 /課堂實錄及教案下載可聯(lián)本站系客服
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵 （第1課時）
一 教材分析：本節(jié)主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過程，
為今后學習有機內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，在高考中也占有相當?shù)姆种怠?nbsp;
二 教學目標
知識與技能： 1．掌握離子鍵的概念。
2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的
形成過程。
過程與方法： 1．通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。 2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力。 情感、態(tài)度與價值觀：
1．培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。 2．培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
三 教學重點：離子鍵和離子化合物的概念
難點：用電子式表示離子化合物的形成過程。
四 學情分析：本節(jié)知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。針對學生實際應(yīng)該讓學生充分預習，
由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學生掌握。
五 教學方法：學案導學 六 課前準備：
1 學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，并結(jié)合預習內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。
2 教師的教學準備：閱讀課本，認真?zhèn)湔n，寫教案，設(shè)計導學案并提前發(fā)給學生，上課前檢查學生
預習情況。
3 教學環(huán)境的設(shè)計和布置：學生分為5組，根據(jù)實際需要討論，探究，得出結(jié)論。 七 課時安排：1課時 八 教學過程：
（一） 預習檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實學生預習情況，并了解學生疑惑，使教學具有針對性） （二） 情景導入，展示目標
PPT展示氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導學案空白。 （三） 合作探究，精講點撥
根據(jù)氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導學案空白
1、離子鍵
稱為離子鍵 ①成鍵微粒 ：
2
②成鍵本質(zhì)： ③成鍵條件：
提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結(jié)論：
1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類） 2 金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁 3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨
學生根據(jù)結(jié)論，練習鞏固：
例1. 下列化合物中有離子鍵的是（ ）
（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3
提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。
在化學反應(yīng)中，一般是原子的 電子發(fā)生變化，我們可以在元素符號周圍用小黑點（·或X）來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。
老師強調(diào)：
例如：原子電子式：
離子電子式：Na+ Mg2+
練習鞏固
例2 用電子式表示原子或離子： 鈣原子 氮原子
鈣離子 鋁離子 氯離子 硫離子 銨根離子 氫氧根離子 過氧根離子
小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結(jié)論：
3
陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。
讓學生根據(jù)以上知識試著用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合并） MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2
老師糾錯，并強調(diào)，同時給學生展示例題3
例3.用電子式表示氯化鈉的形成過程：
小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結(jié)論：
用電子式表示離子化合物的形成過程時， 左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，
中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。
練習鞏固
用電子式表示下列化合物的形成過程
Na Br： CaCl 2 ：
（四）課堂小結(jié)：
1.陰、陽離子之間的靜電作用叫做離子鍵。
2.含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵 3.電子式及用電子式表示離子化合的形成過程
當堂檢測
1．下列說法正確的是 （ ）
A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力
B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
4
C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低
D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵
2．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 （ ）
A．10與19 B．6與16
C． 11與17 D．14與8
3．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤．．
的是 A．OH-的電子式 B．NH4Br的電子式
C．Na2O的電子式： D．Na+的電子式：Na+
（五）發(fā)導學案，布置預習作業(yè)（預習第三節(jié)第2課時共價鍵）
九 板書設(shè)計：
（一）、離子鍵： 1、離子鍵
稱為離子鍵 ①成鍵微粒 ： ②成鍵本質(zhì)： ③成鍵條件：
注意：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類）
2 金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁
（二）、電子式：
原子電子式：
離子電子式：Na+ Mg2+
注意： 陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。 （三）、用電子式表示離子化合物：（注意相同的離子不能合并）
（四）、 用電子式表示離子化合物的形成過程：
注意： 左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子
5
的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。
十 教學反思：
本節(jié)的設(shè)計采用了課前發(fā)導學案，學生提前預習本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識，解決重難點，考點，師生共同探究得出結(jié)論，并邊講邊練習鞏固，進行適當?shù)耐卣固岣撸Ч芎茫_到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情境導入，展示目標，檢查預習5分鐘，講解10分鐘，反思總結(jié)8分鐘，學生討論探究15 分鐘，其余環(huán)節(jié)7分鐘，能夠完成教學內(nèi)容。
在今后的教學中會繼續(xù)努力，爭取設(shè)計出更科學，更有利于學生學習的課堂，歡迎大家多提寶貴意見。
視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
首頁 | 網(wǎng)站地圖| 關(guān)于會員| 移動設(shè)備| 購買本站VIP會員
本站大部分資源來源于會員共享上傳，除本站組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請和本站聯(lián)系并提供相關(guān)證據(jù)，我們將在3個工作日內(nèi)改正。
Copyright© 2011-2021 優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) 版權(quán)所有 by dedecms&zz 豫ICP備11000100號
工作時間: AM9:00-PM6:00 優(yōu)質(zhì)課網(wǎng)QQ客服:983228566 投稿信箱：983228566@qq.com
