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視頻標簽：氮的循環
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：高中化學魯科版必修一第三章第二節 氮的循環（第三課時）硝酸_福建省 - 三明
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高中化學魯科版必修一第三章第二節 氮的循環（第三課時）硝酸_福建省 - 三明
化學必修一（魯科版）
《硝酸》
一、設計思路
本節課采用“情境—問題—啟發—討論—探究”的教學方式，以情境為主線。問題為核心。問題以情境為依據，通過設置一系列的問題，不斷的引導學生探究硝酸的物理性質和化學性質。在通過實驗探究體現出硝酸的特性。以生活中的新聞為例，感受化學就在身邊，以及遇到突發情況如何能正確的采取措施。
二、教學目標： 1.知識與技能：
了解硝酸的物理性質；掌握硝酸的酸性、氧化性，能夠正確書寫化學方程式；掌握硝酸的不穩定性，寫出其分解反應的方程式；了解硝酸保存的注意事項；了解硝酸的用途。 2.過程與方法
通過實驗探究，培養學生觀察、分析問題的能力，讓學生體驗實驗探究的過程和樂趣，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力， 3.情感態度與價值觀 通過探究硝酸的性質，培養學生動手、動腦和運用知識的能力、觀察的能力，環保的意識。 教學重點：硝酸的不穩定性和強氧化性 教學難點：硝酸的強氧化性
教學方法：實驗探究法、觀察法、分析法。
教學用具：多媒體、濃硝酸、銅絲、稀硝酸、氫氧化鈉、膠頭滴管、鑷子等 三、教學過程 教學過程 教師活動
學生活動 設計意圖 導入
一輛裝載了１２噸濃度為69％的濃硝酸的鐵槽車發生嚴重泄漏事故，一瞬間看到車輛周圍升起一團白霧，刺鼻的氣味撲面而來„„還不停地冒出濃濃的紅棕色的“霧”„„
消防員用水霧來壓住并稀釋煙氣。并迅速運來純堿覆蓋于硝酸流經之處. 從中提取信息
培養學生分析和處理信息能力
新課
問題1：硝酸的物理性質 ？ 通過之前的信息回答
板書：硝酸的物理性質
無色，有刺激性 氣味的液體。 問題2：為什么可以用純堿進行事故的處理？還可以用什么物質進行處理？ 回顧之前內容，
分析：①事故的處理方法體現了硝酸的什么性質？
②你能用化學方程式舉例說明硝酸的酸性嗎？
思考 回答
回顧之前的物質的分類有關知識
小結：硝酸酸的通性：使指示劑變色、與活潑金屬反應、與堿發生中和反應、與堿性氧化物反應、與某些鹽反應
書寫出相關方程式 回顧之前的物質的分類有關知識 板書：二、化學性質
1.酸的通性
問題3：為何高速公路上彌漫著大量紅棕色的煙霧？
思考，分析原因 分析信息 板書：2.不穩定性
4HNO3=== 4NO2+O2+2H2O
提問：如何存放硝酸？
濃硝酸應放入棕色細口瓶中（避光），陰涼處保存（避免受熱分解）. 學以致用 下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶的是( )
A、濃HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、稀H2SO4
回答
使學生學會舉一反三
問題4：運輸濃硝酸的槽罐車，槽罐由什么材料制造？
硝酸有（不同于鹽酸、稀硫酸的）特殊性質！
鋁或鐵
P80“觀察 思考”實驗1、實驗2、實驗3
觀察實驗現象，及時記錄實驗現象 學會描述實驗現象
實驗現象：實驗1：聞到有刺激性氣味；實驗2：加稀硝酸反應較慢。銅片溶解，液體由無色變為藍色，生成無色氣體，該氣體在試管口變成紅棕色；濃硝酸的試管，化學反應較快，銅片溶解，液體由無色變為藍色；直接生成紅棕色的氣體。
實驗3：加濃硝酸的試管中，鐵片沒有明顯變化。加入稀硝酸的試管中有氣泡產生，該氣體在試管口處變成紅棕色，溶液變成棕黃色。
記錄 學會正確的記錄實驗現象。
板書：3.強氧化性 Cu+4HNO3(濃） = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
利用化合價升價或者電子的轉移進行配平 復習之前的氧化還原反應
實驗小結：硝酸不論濃、稀都具有強氧化性，它能氧化除金、鉑以外的所有金屬。 一般：
稀硝酸+金屬→硝酸鹽+NO↑+水 濃硝酸+金屬→硝酸鹽+NO2↑+水
記錄
過渡：硝酸的強氧化性還體現在它能夠與非金屬單質反應，如，碳、硫等
4HNO3(濃）+ C =CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O
提問：濃硝酸在與非金屬單質的反應中體現了什么性質?
只體現了氧化性
培養分析能力 小結：硝酸強氧化性及規律： 1）Fe、Al和稀HNO3能反應，
但在冷的濃HNO3中鈍化（加熱則劇烈反應）。
2）金屬與硝酸反應時金屬被氧化成相應的高價硝酸鹽： 濃HNO3的還原產物一般是NO2 ， 稀HNO3還原產物一般是NO 。 非金屬則被氧化為最高價氧化物或對應的酸。
3）硝酸濃度越高，氧化性越強。
4）濃硝酸能與木炭、硫、磷等在加熱條件下反應。
內化
板書：三、用途
制炸藥、制染料、制塑料、制肥料、重要的化學試劑。
聯系生活
體會化學與生活的聯系 練習：1.判斷市面上的金首飾是否含有銅，可以取樣品與某試劑進行反應，根據現象即可判斷，該試劑是 A．濃鹽酸 B．硝酸
C．王水(濃硝酸與濃鹽酸按1:3體積比混和,可溶解金、鉑) D．稀硫酸
2.試驗室擬用Cu與適量的硝酸來制備Cu(NO3)2
下面是三位同學提出的三個方案:
請問:那一種方案最好?為什么?
3.足量的Cu中加入少量的濃硝酸中,可能會發生什么反應?
反應停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸會出現什么情況?
作答
學以致用
△
板書設計：
硝酸
一、物理性質 二、化學性質
1、酸的通性：
2、 不穩定性： 4HNO3=====4NO2+O2+2H2O 3 、 強氧化性
（1）能與大多數的金屬反應（鉑、金除外）
（2）3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO +4H2O Cu+4HNO3（濃）====Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 友情提示：常溫下鐵、鋁遇濃硝酸發生鈍化現象。 （2）與非金屬反應 △
C+4HNO 3（濃）====CO2+4NO2 +2H2O （3）與還原性離子反應：Fe2+、S2-、I- 三、氮氧化物對環境的影響
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