- 站內(nèi)搜索
- 站外搜索
熱門(mén)關(guān)鍵詞： 小學(xué)四年級(jí)語(yǔ)文 三角形 三角形 八年級(jí)歷史 搖籃曲 端午節(jié)的由來(lái)
熱門(mén)關(guān)鍵詞： 小學(xué)四年級(jí)語(yǔ)文 三角形 三角形 八年級(jí)歷史 搖籃曲 端午節(jié)的由來(lái)
聯(lián)系本站客服加+微信號(hào)15139388181 或QQ：983228566 |
視頻標(biāo)簽：一輪復(fù)習(xí),原電池
視頻課題：基于考綱與真題分析基礎(chǔ)上的一輪復(fù)習(xí)課堂教學(xué)研究原電池-重慶
本視頻配套資料的教學(xué)設(shè)計(jì)、課件 /課堂實(shí)錄及教案下載可聯(lián)本站系客服
基于考綱與真題分析基礎(chǔ)上的一輪復(fù)習(xí)課堂教學(xué)研究原電池-重慶市廣益中學(xué)校
高2017級(jí)基于“考綱與真題分析”基礎(chǔ)上的一輪復(fù)習(xí)課堂教學(xué)研究
原電池(教案)
一．新課程標(biāo)準(zhǔn) 1.內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)
①通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
③認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。 2.活動(dòng)與探究建議
①查閱資料：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 實(shí)驗(yàn)：用生活中的材料制作簡(jiǎn)易電池。 ③市場(chǎng)調(diào)查：不同種類(lèi)電池的特點(diǎn)、性能與用途。
二．考綱要求
1．了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng)。
2．了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。
三、重難點(diǎn)
1. 重點(diǎn)：原電池的工作原理；能寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng)。
2. 難點(diǎn)：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 四、學(xué)情分析
該班為平行班，學(xué)生整體基礎(chǔ)較為薄弱。學(xué)生有一定的原電池原理的基礎(chǔ)，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)已經(jīng)復(fù)習(xí)過(guò)，但對(duì)陌生反應(yīng)書(shū)寫(xiě)掌握得不好。主要問(wèn)題是書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式較為困難。 五．高考真題分析
1. 2014-2016全國(guó)卷《原電池》真題分析
樣題 板塊
題型題號(hào)
載體
具體考點(diǎn)
分值 難度 2016 II 卷 原電池 選擇題11 Mg–AgCl電池 電極反應(yīng)式、離子移動(dòng)、電解質(zhì)選擇
6
中
2016 III 卷
充電電池
選擇題11
鋅–空氣堿性 燃料充電電池 離子移動(dòng)、電極反應(yīng)式、離子濃度變化、
計(jì)算
6 中
2016 海南
原電池 選擇題10 K2FeO4-Zn堿性
電池 負(fù)極判斷、電極反應(yīng)式、離子移動(dòng)、電
解質(zhì)濃度變化
4 中 原電池
選作題20-II（4）（5） 電解熔融MgCl2 電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、電極產(chǎn)物分析、循環(huán)
利用
6
中
2015Ⅰ卷 原電池 選擇題11
微生物葡萄糖燃料電池
電極產(chǎn)物判斷、總作用反應(yīng)式、離子移
動(dòng)、微生物
6 難
2015 II 卷 原電池 大題26（1）（2） 酸性鋅錳干電池 電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、總反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、計(jì)算
6 難
2015 海南
原電池
大題15（4）
Cu--Ag+
鹽橋原
電池
電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě) 2 易
2
2014 II 卷 充電電池 選擇題12 鋰錳離子電池
正極判斷、總電極反應(yīng)式、離子移動(dòng)、
判斷變價(jià)元素
6 難
2014 海南 原電池
大題16（1）（2）（3）
鋰錳電池 電流方向、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、換電解質(zhì)
判斷
6 中
2.原電池具體考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)
3.原電池動(dòng)態(tài)
近年全國(guó)卷考查的主要是是新型金屬電池、新型燃料電池。
六、分解課標(biāo)
七、目標(biāo)敘寫(xiě)
1.教師引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出一些原電池的構(gòu)成和工作原理 2、讓學(xué)生獨(dú)立應(yīng)用原電池工作原理分析新型電池
3.引導(dǎo)學(xué)生，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)歸納出電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的步驟和技巧 4.在題目中體驗(yàn)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的步驟和技巧
全國(guó)卷 樣題 原電池
題型
分值
離子/電子移動(dòng) 電極 判斷 反應(yīng)式、電極反應(yīng) 計(jì)算
選擇 填空 12套
10套
8次
4次
6-8
10次
5次
10次
2次
學(xué)會(huì)
理解
遷移
認(rèn)識(shí) 遷移
原電池的構(gòu)成和工作原理 原電池的工作原理在新型電池
中的應(yīng)用
電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟、技巧和注意事項(xiàng) 原電池的分析
體驗(yàn)方法的應(yīng)用
總結(jié)
知識(shí)和方法在高考題中的綜合應(yīng)用
應(yīng)用
開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性
3
5。 初步體會(huì)原電池在高考中的考法
八、【課前預(yù)習(xí)學(xué)案】
1.概念：將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。
2.構(gòu)成條件： 判斷下圖是否為原電池，對(duì)的打“√”; 錯(cuò)的打”×”,并說(shuō)明理由。
（ ） （ ） （ ） （ ） 歸納：原電池的構(gòu)成條件
(1)能自發(fā)進(jìn)行 反應(yīng)；(2)兩個(gè) 的電極． (3)將電極插入 中； (4)用導(dǎo)線(xiàn)連接電極構(gòu)成 ． 3.工作原理
電極名稱(chēng) 負(fù)極 正極 電極材料 電極反應(yīng)式 反應(yīng)類(lèi)型 反應(yīng) 反應(yīng)
外電路
電子流向 電流方向
鹽橋中離子移動(dòng) 鹽橋含飽和KCl溶液，K+ 移向 極,Cl-
移向
極 鹽橋的作用
鹽橋原電池的優(yōu)點(diǎn)
九 、 【教學(xué)過(guò)程】
流程
用時(shí) 設(shè)計(jì)意圖 師生活動(dòng) 1、引入：圖片“電池心情”
1分 吸引學(xué)生注意
力，強(qiáng)調(diào)能量的
轉(zhuǎn)化
學(xué)生看圖，分析能量的轉(zhuǎn)化2.投影1個(gè)最新高考題，考點(diǎn)分析
（2016 -II卷-11）Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤．．的是 （ ）
A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg–2e–
=Mg
2+
B.正極反應(yīng)式為Ag+
+e–
=Ag
C.電池放電時(shí)Cl–
由正極向負(fù)極遷移 D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 1分
讓學(xué)生了解高考考點(diǎn)，明確方向
學(xué)生分析、說(shuō)出考點(diǎn)，老師補(bǔ)充
一、回顧原電池的構(gòu)成條件和工作原理 1.構(gòu)成條件 ：原電池的構(gòu)成需要哪些條件？ 電極名稱(chēng)叫什么？如何定義的？ 2.工作原理：
請(qǐng)指明銅鋅原電池的正負(fù)極和電極反應(yīng)。 請(qǐng)說(shuō)出外電路中電子和電流的方向。 請(qǐng)說(shuō)出鹽橋中K+
、Cl-
的移動(dòng)方向，并分析理由。
④請(qǐng)說(shuō)出鹽橋的作用。 5分
讓學(xué)生通過(guò)分析銅鋅原電池掌握原電池的構(gòu)成條件和工作原理
1.學(xué)生回答問(wèn)題
2.老師投影動(dòng)畫(huà)
《工作原理》 3.總結(jié)電子、電流、離子移動(dòng)
【基礎(chǔ)檢測(cè)】 金屬鋰燃料電池是一種新型電池，其工作示
意圖如下，請(qǐng)思考：
可以從題目中哪些信息來(lái)確定正負(fù)極？ 3分
讓學(xué)生通過(guò)練習(xí)，鞏固和應(yīng)用原電池的構(gòu)成條件和工作原理。
學(xué)生練習(xí)和分析
二、電極反應(yīng)式的判斷和書(shū)寫(xiě)
例1.（2015 II卷）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤郏趸i，氯化鋅和氯化銨等組成的填充
4分 通過(guò)此例題讓學(xué)生掌握書(shū)寫(xiě)
“無(wú)總反應(yīng)”的
電池的電極反
應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法
1、師生建立書(shū)寫(xiě)基本模型 2、學(xué)生練習(xí)
3、投影糾錯(cuò)總結(jié)
5
物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料. (1)該電池的正極反應(yīng)式為 ；
步驟和注意事項(xiàng) 兩步驟：1、標(biāo)化合價(jià)，定正負(fù)；2.看環(huán)境，配守恒 兩注意： 1.用離子方程式書(shū)寫(xiě)
2. 注意電解質(zhì)環(huán)境，在酸溶液中不能補(bǔ)“OH-
”，在堿溶液中不能補(bǔ)“H+
”.
練習(xí)1.（2016 海南卷） 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式： 。
2分
鞏固電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)
1、學(xué)生練習(xí) 2、老師展示學(xué)生答案并評(píng)價(jià)
例2.（2016 天津卷改編） 新型燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視。現(xiàn)有用KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液的燃料電池，一極通CH4氣體，另一極通空氣，寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式： 。
技巧一：用“總-正=負(fù) ” 的方法書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式
7分
1、讓學(xué)生學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式 2、讓學(xué)生掌握“總-正=負(fù) ”
的方法 1.學(xué)生書(shū)寫(xiě)總離子
方程式； 2.老師引導(dǎo)寫(xiě)出負(fù)極方程式； 3.學(xué)生寫(xiě)出負(fù)極方程式
技巧二：用燃料電池“0價(jià)法”分析燃料轉(zhuǎn)移電子數(shù)，能直接書(shū)寫(xiě)上述電極反應(yīng)式。
6分 讓學(xué)生掌握用“0價(jià)法”分析燃料轉(zhuǎn)移電子
數(shù)
1.老師引導(dǎo)分析“0
價(jià)法” 2.學(xué)生運(yùn)用“0價(jià)
法” 3.練習(xí)
6
練習(xí)2.（2013全國(guó)Ⅰ卷）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。
2分
讓學(xué)生鞏固“0價(jià)法”，練習(xí)直接書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式
學(xué)生練習(xí)，老師投
影
三 、綜合演練
1．（2015Ⅰ卷改編）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負(fù)極
反
應(yīng)
為:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 2分
學(xué)生綜合應(yīng)用原電池的工作
原理和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，體
會(huì)高考
學(xué)生練習(xí)和分析
2.（2016 II卷）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤．．的是 （ ）
A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg–2e–
=Mg2+
B.正極反應(yīng)式為Ag+ + e–
=Ag
C.電池放電時(shí)Cl–
由正極向負(fù)極遷移
D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 3分
學(xué)生綜合應(yīng)用原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，體
會(huì)高考 學(xué)生練習(xí)和分析
小結(jié)：學(xué)生說(shuō)出本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
2分
讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸
納
學(xué)生小結(jié)，老師補(bǔ)
充
十．課后反思：
《原電池》是高考的重要考點(diǎn)之一。在這堂課中，同學(xué)們?cè)诶蠋煹囊龑?dǎo)下，積極回答問(wèn)題，認(rèn)真總結(jié)方法，專(zhuān)注練習(xí)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。掌握了原電池的工作原理和電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的步驟和技巧。整體來(lái)說(shuō)，完成度較好。
但是，有兩點(diǎn)仍要注意。一、加強(qiáng)方法在題目中的應(yīng)用；二、在用離子方程之間式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，同學(xué)們?cè)?ldquo;拆與不拆”之間仍存在問(wèn)題，應(yīng)加強(qiáng)指導(dǎo)。
視頻來(lái)源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
首頁(yè) | 網(wǎng)站地圖| 關(guān)于會(huì)員| 移動(dòng)設(shè)備| 購(gòu)買(mǎi)本站VIP會(huì)員
本站大部分資源來(lái)源于會(huì)員共享上傳，除本站組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請(qǐng)和本站聯(lián)系并提供相關(guān)證據(jù)，我們將在3個(gè)工作日內(nèi)改正。
Copyright© 2011-2021 優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) 版權(quán)所有 by dedecms&zz 豫ICP備11000100號(hào)
工作時(shí)間: AM9:00-PM6:00 優(yōu)質(zhì)課網(wǎng)QQ客服:983228566 投稿信箱：983228566@qq.com
