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視頻標簽：金屬的化學性質
所屬欄目：初中化學優質課視頻
視頻課題：九年級下冊課題2金屬的化學性質-鄭州
教學設計、課堂實錄及教案：九年級下冊課題2金屬的化學性質-鄭州市第八十二中學
【教材分析】
在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣的反應，金屬與鹽酸和稀硫酸的反應，以及金屬活動性順序。 學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的知識基礎，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
為加深學生的感性認識，特意復習了鎂條、鐵絲與氧氣的反應，補做了銅片與氧氣反應的實驗。把置換反應的概念放在金屬與酸的反應之后討論，并在教學過程的最后，通過練習一塊兒鞏固，以求得到較好的教學效果。 【學情分析】
通過前面的實驗，學生對鐵、鎂與氧氣的反應，鋅與稀鹽酸的反應等已經有了感性的認識，對這些反應的條件、劇烈程度等也都有一定的了解，但對金屬的化學性質進行分類研究和系統總結缺乏深入探討。在學習中學生還容易忽視鐵與鹽酸、稀硫酸反應時，生成物中鐵元素為+2價，而不是+3價，需要讓學生理解清楚。 【學習目標】 1．知識與技能
（1）通過閱讀、講解、實驗和討論，掌握鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。
（2）通過實驗探究，能說出常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，能書寫活潑金屬與酸發生置換反應的化學方程式。 2．過程與方法
(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關
的信息。
(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。 3．情感態度與價值觀 (1)激發學習化學的興趣。
(2)培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。 (3)了解化學與日常生活和生產的密切關系。 【教學重點】
金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸的反應。 【教學難點】
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應。 【教學方法】
問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。
【實驗準備】鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片、生銹的鐵釘、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀鹽酸、稀硫酸、試管(若干)。 【教學過程】
[新課導入] 請大家欣賞北京故宮博物院展出的清朝中期金飾品的圖片，這些金飾品距今已經有二百多年的歷史了，仍舊光亮如新，再看教師手中拿的生銹的鐵釘，短短的兩年時間已經生銹很嚴重了。兩者形成鮮明的對比。
[問題情景] 同樣是金屬，為什么兩者差別這么大呢？通過學習金屬的化學性質我們可以找到答案。出示學習目標，請同學們觀看。 [板書] 課題2 金屬的化學性質
[問] 在氧氣的化學性質中，我們學習了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現象嗎？
[生] 鐵絲、鎂帶和氧氣的反應，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒火星四射，生成一種黑色固體；鎂帶在空氣中燃燒，產生耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體。
[師] 鎂帶可以和氧氣反應。其實鎂、鋁在常溫下就能與氧氣發生緩慢氧化反應，化學方程式為2Mg+O2=2MgO和4Al+3O2=2Al2O3。鎂、鋁在氧氣中點燃時劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體。[問] 鎂和鋁在常溫下與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？ [生] 閱讀課本后回答：鋁在空氣中與氧氣發生反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。 [板書] 一、金屬與氧氣的反應
[過渡] 如果我們把銅片分別在空氣中加熱，會有什么現象發生呢?
[實驗探究] 實驗小組的同學用坩堝鉗夾取銅片在酒精燈上加熱，觀察現象、討 論并得出結論�，F象：光亮的紅色變成黑色 ；結論：銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅。
[師] 鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。 [問] 常溫下鐵釘為什么會生銹呢？
[講解] 注意鐵、銅在潮濕的空氣中分別生成鐵銹和銅綠，所以鐵釘常溫下會生銹，我們又長知識了。
[師] “真金不怕火煉”大家聽說過嗎？說明金即使在高溫時也不與氧氣反應�？梢娊鸬幕瘜W性質非常穩定，所以清朝的金飾品保存至今仍然完好。
[講解] 實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。 [板書] 活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au
[過渡] 通過金屬與氧氣反應條件的難易，可以得出金屬的活動性不同，那么還有其他的方法判斷金屬的活動性嗎？16世紀中葉，瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些化學家都發現了有些金屬和酸可以反應生成一種可燃性氣體——氫氣。 [問] 所有的金屬都可以和酸反應嗎？它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？ 下面，我們就通過實驗來解答這個問題。
[實驗探究] 金屬鎂、鋅、鐵、銅分別與鹽酸、稀硫酸的反應。 [教師演示]
在試管里放入兩小塊鎂，加入5 mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。 [學生實驗，教師巡視指導]
參照上述實驗步驟，在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲，然后，分別向其中加入5 mL稀鹽酸或稀硫酸。觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
[請學生根據以上實驗，填寫課本第十頁的表格]
[師]大家實驗都很成功，你能描述出你觀察到的實驗現象嗎？ [生] 鎂反應劇烈，產生大量氣泡，放出大量的熱；鋅反應較劇烈，產生較多氣泡；鐵反應較慢，產生少量氣泡；銅無明顯現象。
[學生活動]看漫畫，說出這四種金屬的感受，加深記憶。 [生]嘗試寫出反應的化學方程式，可小組內交流
鎂 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 鐵 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
銅 不反應
[請同學上黑板寫出反應的化學方程式] 同學熟記化學方程式 [師] 強調鐵與鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵，鐵元素為+2價。
[問] 通過以上實驗，你得出的結論是什么?
[生] 鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應；鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。
[師] 請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?
[學生討論后回答] 這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
[師] 回答得很好�；瘜W上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。 [板書] 三、置換反應
由一種單質與一種化合物反應。生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
[師] 由上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的活動性比銅強，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫(氫元素，不是氫氣)。
[達標練習] 請學習小組成員選擇問題進行回答 1、鋁制品為什么不宜用鋼刷，沙來擦洗？
3、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.鋁不易發生化學反應 B.鋁的氧化物容易發生還原反應
C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內部鋁的作用
4、通過本節課的學習，你知道為什么金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早嗎？
5、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應，（1）選用金屬的依據是什么？（2）不選鎂或鐵的理由？
6、判斷下列反應的基本反應類型
[小結] 通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，大多數金屬可以和酸反應生成氫氣，同時，我們也認識了一種新的基本反應類型——置換反應。
[布置作業] 黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區分，現請你設計實驗方案用化學方法鑒別真假黃金。 [板書設計]
課題2 金屬的化學性質 一、金屬與氧氣的反應
活動性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au 二、金屬與酸的反應 三、置換反應
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
視頻來源：優質課網 www.jjlqy.cn
