聯(lián)系本站客服加+微信號(hào)15139388181 或QQ：983228566 |
視頻標(biāo)簽：酸堿中和反應(yīng)
視頻課題：魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七單元第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)_河南省 - 洛陽
本視頻配套資料的教學(xué)設(shè)計(jì)、課件 /課堂實(shí)錄及教案下載可聯(lián)本站系客服
魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七單元第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)_河南省 - 洛陽
第七單元 常見的酸和堿 第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)
三維目標(biāo) 1. 知識(shí)與技能
（1）知道酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 （2）了解中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)及科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用。 2. 過程與方法
通過測定氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后溶液pH的實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)現(xiàn)方法的不足并加以改進(jìn)，會(huì)用指示劑顏色的改變來證明酸與堿可以發(fā)生中和反應(yīng)。 3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，由此感受到化學(xué)知識(shí)對(duì)改善個(gè)人生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用。
（2）通過同學(xué)間的合作探究，了解到實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟，增強(qiáng)了自身的動(dòng)腦動(dòng)手能力。 教學(xué)重點(diǎn)
1. 中和反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)。 2. 中和反應(yīng)的應(yīng)用。 教學(xué)難點(diǎn)
1. 設(shè)計(jì)有明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)證實(shí)酸和堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 2. 中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。 教具準(zhǔn)備
試管、試管架、試管刷、污物杯、玻璃棒、玻璃片、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、紙巾、洗瓶、膠頭滴管（標(biāo)有刻度）、水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鹽酸滴瓶
教學(xué)過程 【引入新課】
觀看電影《普羅米修斯》片段，提出問題，引發(fā)學(xué)生興趣，引入課題。 【講授新課】 【知識(shí)回顧】
我們已經(jīng)知道酸溶液中含有H+，堿溶液中含有OH-，那么酸和堿是否會(huì)像水與火那樣互不相容呢？下面，通過實(shí)驗(yàn)來一探究竟。 【演示實(shí)驗(yàn)】
向一支試管中倒入約2mL 氫氧化鈉溶液，再滴加鹽酸，振蕩，發(fā)現(xiàn)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【提問】
氫氧化鈉溶液和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)嗎？ 【觀點(diǎn)調(diào)查】
不能：二者混合過程中沒有明顯的現(xiàn)象。 能：能發(fā)生反應(yīng)，但沒有明顯的現(xiàn)象。 【教師提問】
如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證實(shí)大家的猜想呢？ 【啟發(fā)學(xué)生】
前面我們學(xué)習(xí)過酸性溶液的pH＜7，堿性溶液的pH＞7，中性溶液的pH=7，如果氫氧化鈉溶液和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，那么二者混合過程中溶液的pH會(huì)發(fā)生變化。因此我們可以通過分別測定混合前后溶液的pH來證實(shí)二者能否發(fā)生反應(yīng)。 【學(xué)生活動(dòng)】
1）用pH試紙分別測定水、0.4%的NaOH溶液和0.4%的鹽酸的pH，記錄結(jié)果。 2）分別取2mL水，2mL 0.4%氫氧化鈉溶液于2支試管中，然后分別加入2mL 0.4%鹽酸，充分振蕩后，測定所得溶液的pH，記錄結(jié)果。 【教師講解】
對(duì)照組實(shí)驗(yàn)向水里加酸后溶液的pH與稀釋前的鹽酸相同，都為2，但是向氫氧化鈉溶液里加入鹽酸后，溶液的pH變?yōu)榱?，和對(duì)照組的2相比，有明顯的變化，可見，氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后，不是由于相互稀釋造成了溶液pH的變
化，而是由于兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 【得出結(jié)論】
氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，但是沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該反應(yīng)可用方程式表示為NaOH + HCl == NaCl +H2O 【實(shí)驗(yàn)反思】
用測溶液pH的方法來證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)既繁瑣，又不夠直觀，能否用有明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)來證明二者發(fā)生了反應(yīng)呢？ 【啟發(fā)學(xué)生】
利用pH試紙可以測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱，而利用酸堿指示劑能夠檢驗(yàn)溶液的酸堿性。當(dāng)堿性的氫氧化鈉溶液與酸性的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，我們得到的是中性氯化鈉溶液，溶液的酸堿性發(fā)生了改變,進(jìn)而會(huì)引起指示劑顏色發(fā)生改變，那么能否借助指示劑來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)? 【學(xué)生回答】 能
【教師講授】
在同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)桌上，老師給大家準(zhǔn)備的藥品有紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、氫氧化鈉溶液、分別裝在細(xì)口瓶和滴瓶中的鹽酸。下面，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)老師提供的藥品及儀器分組討論，根據(jù)指示劑在酸、堿溶液中顏色的不同，設(shè)計(jì)有明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)方案來證實(shí)氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)。 【學(xué)生討論】
分享小組設(shè)計(jì)的方案。
方案一：
方案二：
方案三：
方案四：
【教師評(píng)價(jià)】
方案二向鹽酸里滴加酚酞溶液后，溶液無色，滴加氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液仍為無色，沒有明顯的顏色變化，所以該方案從理論上就不合適。 【學(xué)生活動(dòng)】
采用方案一、三、四分組實(shí)驗(yàn)，討論方案的可行性。 方案一：溶液從紅色變?yōu)闊o色，現(xiàn)象非常明顯；
方案三：在滴稀鹽酸的過程中，溶液從藍(lán)色直接變成了紅色，觀察不到溶液變?yōu)樽仙?nbsp;
方案四：在滴NaOH溶液的過程中，溶液從紅色直接變成了藍(lán)色，觀察不到溶液變?yōu)樽仙?nbsp;【教師評(píng)價(jià)】
方案一操作簡單，現(xiàn)象明顯。方案三和方案四中，用石蕊溶液做指示劑，很難觀察到最終的紫色。因此，上述4種方案中方案一為最佳方案。 【過渡】
其他的酸和堿是否都能發(fā)生類似于鹽酸和氫氧化鈉溶液那樣的化學(xué)反應(yīng)呢？下面我們通過方案一來證實(shí)一下。 【教師演示實(shí)驗(yàn)】
向試管中倒入約2mL KOH溶液，滴加酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液變紅。然后用滴管逐滴滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至溶液恰好變?yōu)闊o色。 【講解】
溶液的顏色發(fā)生了改變，說明鹽酸和氫氧化鉀溶液也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其原理可用方程式表示為HCl + KOH = KCl + H2O。硫酸與Ca(OH)2溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其原理可表示為H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。 【總結(jié)】
1. 定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
酸 + 堿 鹽 + 水
【學(xué)生練習(xí)】
分別寫出鹽酸與氫氧化鋇溶液、硫酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式。 【提問】
生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？ 【學(xué)生回答】
不一定。比如CO2和Ca(OH)2溶液的反應(yīng)，有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)。 【強(qiáng)調(diào)】
判斷一個(gè)反應(yīng)是否是中和反應(yīng)，不僅要看生成物，還要看反應(yīng)物。 【過渡】
清楚了中和反應(yīng)的定義，那中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？我們以氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)為例，一起來尋找答案。
【講授】【播放動(dòng)畫】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀過程
氫氧化鈉溶液中有自由移動(dòng)的Na+和OH-，鹽酸中有自由移動(dòng)的H+和Cl-，當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，OH-和H+結(jié)合生成了穩(wěn)定的H2O分子，導(dǎo)致溶液原有的酸堿性相互中和，而Na+和Cl-沒有消耗留在了溶液中。其它的酸與堿也會(huì)發(fā)生類似與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成物中都有水生成，可見，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
H+ + OH- == H2O
【過渡】
中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用是非常廣泛的，下面我們就進(jìn)一步來學(xué)習(xí)中和反應(yīng)的應(yīng)用。 【教師講解】
利用pH傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測在酸堿混合發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況，并借助計(jì)算機(jī)以圖像的形式呈現(xiàn)出來，即可直接得到酸堿中和反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。
某同學(xué)利用圖1裝置，向20mL 0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.4%的鹽酸，連接在傳感器上的計(jì)算機(jī)隨機(jī)繪制出了溶液pH（縱坐標(biāo)）隨所加鹽酸體積（橫坐標(biāo)）變化的曲線。（圖2）
【教師提問】
在向NaOH溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液的pH是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標(biāo)為（18,7）的點(diǎn)所表示的意義嗎？ 【學(xué)生回答】
在向NaOH溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液的pH逐漸減小，最后保持不變。曲線上坐標(biāo)為（18,7）的點(diǎn)表示當(dāng)加入鹽酸的體積為18mL時(shí)，溶液的pH為7，此時(shí)二
者恰好完全反應(yīng)。
【師生互動(dòng)】仔細(xì)觀察圖2，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)：
①當(dāng)?shù)稳臌}酸量較少時(shí)，溶液中NaOH有剩余，溶液呈堿性，pH＞7，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH；
②當(dāng)?shù)稳臌}酸恰好與溶液中NaOH完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH=7，溶液中的溶質(zhì)是NaCl；
③當(dāng)?shù)稳臌}酸過量應(yīng)時(shí)，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl。 【過渡】
中和反應(yīng)除了能夠改變?nèi)芤旱乃釅A性以外，利用其原理還能夠解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的許多實(shí)際問題。 【觀看醫(yī)藥方面的視頻】
【總結(jié)】中和反應(yīng)可以應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生；改變土壤的酸堿性；處理工業(yè)廢水；調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。 【提問】
想一想：化學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的酸性和堿性廢液能否直接倒入下水道中？應(yīng)如何處理？
【學(xué)生回答】不能直接倒入下水道中，會(huì)腐蝕地下管道，污染地下水。應(yīng)當(dāng)加入酸性或堿性物質(zhì)中和后才能排放。
【教師提問】現(xiàn)在大家知道如何對(duì)付異形的強(qiáng)酸血液了吧？ 【學(xué)生回答】攜帶經(jīng)濟(jì)實(shí)惠的熟石灰 【課堂小結(jié)】
通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了中和反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)，以及中和反應(yīng)的應(yīng)用。 【鞏固練習(xí)】
1. 下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是 （ C ） A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. KOH+HNO3=KNO3+H2O D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2. 向滴有酚酞試液的NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸,下列敘述正確的是 （ C ） A. 溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大 B. 溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小 C. 溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小 D. 溶液顏色不變，pH逐漸增大 【課下作業(yè)】
1.將課后的1、2、4題寫在作業(yè)本上。
2.思考討論中和反應(yīng)在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用有哪些？ 【課堂寄語】
在這節(jié)課結(jié)束的時(shí)候，老師送給即將中考的大家三句話：
有夢想誰都了不起！ 有勇氣就會(huì)有奇跡！ 讓我們一起加油，超越自己！
【板書設(shè)計(jì)】
第七單元 常見的酸和堿 第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)
一、中和反應(yīng)
HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1、定義： 酸 + 堿 鹽 + 水 2、實(shí)質(zhì)： H+ + OH- ＝ H2O 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用
視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
首頁 | 網(wǎng)站地圖| 關(guān)于會(huì)員| 移動(dòng)設(shè)備| 購買本站VIP會(huì)員
本站大部分資源來源于會(huì)員共享上傳，除本站組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請(qǐng)和本站聯(lián)系并提供相關(guān)證據(jù)，我們將在3個(gè)工作日內(nèi)改正。
Copyright© 2011-2021 優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) 版權(quán)所有 by dedecms&zz 豫ICP備11000100號(hào)-1
工作時(shí)間: AM9:00-PM6:00 優(yōu)質(zhì)課網(wǎng)QQ客服:983228566 投稿信箱：983228566@qq.com
