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視頻標(biāo)簽：金屬和金屬材料
視頻課題：初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)《專題復(fù)習(xí)金屬和金屬材料》河南省優(yōu)課
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初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)《專題復(fù)習(xí)金屬和金屬材料》河南省優(yōu)課
“金屬和金屬材料”復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)
設(shè)計(jì)思路：
金屬和金屬材料是河南中考必考內(nèi)容，主要以選擇題、填空及簡答題、實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)，計(jì)算題中也可能涉及。近幾年來，分值一般在3—10分。所以值得我們老師的重視，注重強(qiáng)化學(xué)生對(duì)知識(shí)與生活緊密聯(lián)系的的訓(xùn)練。
本模塊復(fù)習(xí)主要涉及金屬材料的化學(xué)性質(zhì)（金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)以及金屬活動(dòng)性順序）、主要講金屬活動(dòng)性順序。教學(xué)設(shè)計(jì)以學(xué)生為主體，采取學(xué)生互動(dòng)、師生互動(dòng)的方法，以中考真題為切入點(diǎn)，主要復(fù)習(xí)歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)，梳理知識(shí)點(diǎn)，使知識(shí)條理化，系統(tǒng)化，引出金屬活動(dòng)性順序，并通過練習(xí)加以鞏固
學(xué)情分析：在學(xué)習(xí)第六章時(shí)學(xué)生已對(duì)金屬的知識(shí)有了一定的認(rèn)識(shí)，但有近半數(shù)學(xué)生基礎(chǔ)薄弱，學(xué)習(xí)能力和學(xué)習(xí)習(xí)慣也不是很好，實(shí)驗(yàn)要落實(shí)目標(biāo)有一定的難度。 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能
（1）了解常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。 （2）歸納金屬活動(dòng)性順序
（3）掌握并靈活運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序 2.過程與方法：
（1）學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，
使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
知道金屬等知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察金屬的存在及用途，再從社會(huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系。 教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：情境引入
播放金屬銫放入盛水的玻璃水槽中的視頻，提出問題：觀察到什么現(xiàn)象？你有什么想法？
帶著這些問題走進(jìn)今天的課堂，《金屬的活動(dòng)性順序》 環(huán)節(jié)二：根據(jù)老師提供的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，快速寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)，四位同學(xué)到黑板分別展示。 環(huán)節(jié)三：
師生共同檢查位同學(xué)所板書的方程式，有錯(cuò)誤的及時(shí)糾正。 提問：第一列體現(xiàn)了金屬的什么性質(zhì)？
我們常見的金屬M(fèi)g、Al也能發(fā)生類似的反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式。由這類反應(yīng)能否體現(xiàn)金屬的活動(dòng)性順序？根據(jù)什么來體現(xiàn)？（與氧氣反應(yīng)的難易程度）這個(gè)難易程度又從哪體現(xiàn)？（反應(yīng)條件，條件越容易，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)），Al比Fe活潑，為什么Al的抗腐蝕性好？
提問：第二列體現(xiàn)金屬的什么化學(xué)性質(zhì)？
除了Fe和HCl稀H2SO4反應(yīng)，常見金屬M(fèi)g、Al、Zn也能與酸反應(yīng)，以稀H2SO4為例寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。
討論1：這類反應(yīng)屬于什么基本反應(yīng)類型？
在我們河南考中，我們不僅要關(guān)注四大基本反應(yīng)類型，還要注意初高中銜接的氧化還原反應(yīng)，已知有化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，這類反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？復(fù)分解反應(yīng)呢？
討論2：反應(yīng)前后溶液質(zhì)量有什么變化？根據(jù)反應(yīng)還可以得出與足量的酸反應(yīng)生成等質(zhì)量氫氣消耗金屬的質(zhì)量是？金屬足量生成等質(zhì)量氫氣消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系？
我們初中接觸到金屬與酸反應(yīng)中的酸一般指鹽酸、稀硫酸，生活中常見的醋酸也能發(fā)生類似的反應(yīng)，但不包括具有氧化性的各種濃度的硝酸、濃硫酸。
討論3：能否以金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來判斷金素的活動(dòng)性順序？
影響因素：金屬顆粒大小、酸的濃度、溫度、表面是否有氧化膜等都會(huì)影響反應(yīng)速率。結(jié)合三個(gè)練習(xí)題掌握這方面的知識(shí)。
提問：第三列體現(xiàn)了金屬的什么化學(xué)性質(zhì)？ 觀察反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化？
從這列反應(yīng)中我們可以得出金屬與鹽反應(yīng)的條件：
（1）.鹽必須是可溶性的
（2）.金屬的活動(dòng)性必須在鹽中金屬的前面
通過以上對(duì)酸的三條化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，我們對(duì)金屬活動(dòng)性有了更深的認(rèn)識(shí)，在金屬活動(dòng)性順序里，鉀、鈣、鈉極活潑，能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)生成堿和氫氣。
我們來看第四列，體現(xiàn)了金屬的什么性質(zhì)？在金屬冶煉中也體現(xiàn)了金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序。
我們以上提到的都是一種金屬和一種溶液的反應(yīng)，如果是一種金屬在多種溶液中，或多種金屬在一種溶液中如何反應(yīng)的呢？
環(huán)節(jié)四：通過例題來檢驗(yàn)大家掌握的情況，最后提升到信息方程式的題型。
環(huán)節(jié)五：盤點(diǎn)收獲 環(huán)節(jié)六：結(jié)束語
視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
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