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熱門關(guān)鍵詞： 小學(xué)四年級(jí)語(yǔ)文 三角形 三角形 八年級(jí)歷史 搖籃曲 端午節(jié)的由來(lái)
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視頻標(biāo)簽：水的電離,溶液的酸堿性
視頻課題：人教版高二化學(xué)選修四第三章第二節(jié)水的電離及溶液的酸堿性第一課時(shí)-山東省優(yōu)課
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第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時(shí)） 教學(xué)設(shè)計(jì)
| 教材分析 | |||
| 本節(jié)是電離平衡在水的電離及電離平衡移動(dòng)方面的具體應(yīng)用，是學(xué)生理解溶液的酸堿性、溶液的PH、鹽類的水解以及電化學(xué)等知識(shí)的基礎(chǔ)。水的電離平衡移動(dòng)及溶液的離子積的教學(xué)，可以幫助學(xué)生理解溶液酸堿性的本質(zhì)，這些是本節(jié)課教學(xué)的關(guān)鍵，離子積的簡(jiǎn)單計(jì)算可以培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。 | |||
| 學(xué)情分析 | |||
| 在講解水的電離這部分通過(guò)復(fù)習(xí)和回憶化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡常數(shù)等知識(shí)，引入水的電離和水的電離平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)，讓學(xué)生能很好地做到知識(shí)的推廣和應(yīng)用。再通過(guò)回憶化學(xué)平衡時(shí)講解純液體的濃度為常數(shù)，從而推出水的離子積，使學(xué)生更容易接受和理解。而通過(guò)回憶弱電解質(zhì)的電離平衡的知識(shí)來(lái)分析水的電離平衡的影響因素，能加深學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素的記憶和理解，也使舊知識(shí)在水的電離平衡中得到應(yīng)用和推廣，達(dá)到知識(shí)的延伸。 | |||
| 教學(xué)目標(biāo) | |||
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知識(shí)與技能 1. 知道水是一種弱電解質(zhì)，外界條件會(huì)影響其電離平衡的移動(dòng)。 2. 知道水的離子積常數(shù)不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液 3. 了解溶液的酸堿性和H+和OH-相對(duì)濃度大小的關(guān)系 過(guò)程和方法 1. 經(jīng)歷對(duì)水的離子積常數(shù)的分析，加深對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的認(rèn)識(shí)，了解一般與特殊的辯證關(guān)系 2. 經(jīng)歷對(duì)溶液中H+和OH-濃度的變化對(duì)酸堿性的影響分析，體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一及由量變到質(zhì)變的辯證思想 情感態(tài)度和價(jià)值觀 1. 體驗(yàn)化學(xué)在科學(xué)研究中作用和地位，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng) 2. 通過(guò)酸堿溶液中離子濃度對(duì)溶液性質(zhì)的影響，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的世界觀和方法論 |
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| 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) | |||
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教學(xué)重點(diǎn)：水的電離平衡及影響因素、水的離子積、溶液的酸堿性 教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積的計(jì)算 |
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| 教學(xué)過(guò)程 | |||
| 教學(xué)環(huán)節(jié) | 教學(xué)活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 |
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引課 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛才的疑問(wèn) |
如果電器失火為什么不能用水來(lái)滅火？其中一個(gè)重要的原因就是水是可以導(dǎo)電的。但是我們也經(jīng)常說(shuō)純水是不導(dǎo)電的。這個(gè)問(wèn)題應(yīng)該怎樣去描述呢。讓我們用一個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下 |
思考 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象 |
為水是能發(fā)生微弱的電離的弱電解質(zhì)做鋪墊 |
| 引導(dǎo)分析 |
讓學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 并可以得到什么結(jié)論 請(qǐng)同學(xué)們用離子方程式表示這種微弱的電離 既然可以用可逆符合那么其平衡常數(shù)表達(dá)式是什么 |
學(xué)生回答小燈泡不亮，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。水能發(fā)生微弱的電離 H2OƒH＋＋OH－  |
幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)水作為一種弱電解質(zhì)，水的電離是微弱的、可逆的過(guò)程，存在電離平衡常數(shù) |
| 過(guò)渡引導(dǎo) |
請(qǐng)同學(xué)觀察水的電離平衡常數(shù)，我們會(huì)發(fā)現(xiàn) 是一個(gè)“常數(shù)”，我們可以將這個(gè)常數(shù)用另一個(gè)常數(shù)來(lái)代替—水的離子積Kw |
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讓學(xué)生知道離子積常數(shù)的“來(lái)龍去脈”，并認(rèn)識(shí)到水的離子積并不是水的電離常數(shù) |
| 問(wèn)題 |
水的離子積常數(shù)是一個(gè)絕對(duì)的不受任何因素影響的常數(shù)嗎 請(qǐng)同學(xué)觀察表格找出規(guī)律  請(qǐng)同學(xué)們牢記  |
學(xué)生回答受溫度影響 隨溫度升高水的離子積Kw 逐漸增大 說(shuō)明水的電離吸熱 |
讓學(xué)生能辯證的思考問(wèn)題，不是一個(gè)絕對(duì)的常數(shù) 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用的能力 |
| 問(wèn)題 | 水的電離是可逆的過(guò)程，它不光存在電離平衡常數(shù)，平衡會(huì)受外界因素影響，會(huì)受哪些因素影響呢。請(qǐng)同學(xué)們討論交流并總結(jié) |
討論并回答 |
鍛煉學(xué)生知識(shí)整合的能力 |
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練一練 思考并小結(jié) 板書(shū) 追問(wèn)過(guò)渡 板書(shū) |
1. 常溫下，濃度為1×10-5 mol/L的鹽酸溶液中， [H+] 和[OH- ]分別是多少？由水電離產(chǎn)生的[H+] 水和[OH- ]水分別是多少？ 通過(guò)以上練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們思考1、加入酸后，溶液中[H+]和[OH-]大小什么關(guān)系？[H+]水和[OH-]水大小什么關(guān)系？ 2、水的離子積能否理解為KW=[H+]水[OH-]水？ 如果是堿溶液1、加入堿后，溶液中[H+]和[OH-]大小什么關(guān)系？[H+]水和[OH-]水大小什么關(guān)系？ 2、水的離子積KW=[H+][OH-]？如何理解 |
[H+] =1×10-5 mol∙L-1; [OH-] =1×10-9 mol∙L-1 [H+]水 = [OH-] 水= 1×10-9 mol∙L-1 1.   2.理解為  應(yīng)用為       |
通過(guò)練習(xí)幫助學(xué)生會(huì)用離子積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，鍛煉學(xué)生遷移應(yīng)用能力 |
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思考 講解分析 追問(wèn) |
溶液中H+、OH-的濃度與溶液的酸堿性有什么關(guān)系？ 我們平時(shí)經(jīng)常用pH來(lái)表示溶液的酸堿性 pH=-lg[H+] [H+] =10-PH 嘗試計(jì)算常溫下純水的pH 是不是 PH<7的溶液一定顯酸性？ PH>7的溶液一定顯堿性？ |
[H+]=[OH-];溶液呈中性； [H+]>[OH-];溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越強(qiáng)； [H+]<[OH-];溶液呈堿性，且[OH-]越大堿性越強(qiáng)。 常溫下純水的pH為7 常溫下這樣說(shuō)是對(duì)的 要指明溫度 |
能用H+、OH-的相對(duì)濃度大小解釋溶液的酸堿性 引導(dǎo)學(xué)生辯證的看待問(wèn)題，每個(gè)結(jié)論的來(lái)龍去脈是什么，有什么前提條件 |
| 投影圖片 |
 關(guān)于pH的計(jì)算我們會(huì)在下節(jié)課中繼續(xù)學(xué)習(xí)。這就是我們這節(jié)課的主要內(nèi)容。下面同學(xué)們回顧下我們這節(jié)課的內(nèi)容  |
師生一起來(lái)歸納整節(jié)課的主要內(nèi)容 |
整合、歸納、記憶 |
| 課堂板書(shū) | |||
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第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 一、 水的電離 H2Oƒ Ｈ＋＋ＯＨ— H2O＋H2O ƒH３O＋＋ＯＨ— 水的離子積： Kw= c(H+). c(OH—) Kw決定于溫度 25℃時(shí)Kw=1×10—14 影響水的電離的因素： 1、升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大 2、加入酸或堿抑制水的電離，Kw不變 3.加活潑金屬，促進(jìn)水的電離 二、溶液的酸堿性與PH pH=-lg[H+] 溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH—)的關(guān)系 1、溶液中c(H+)> c(OH—)，溶液顯酸性 2、溶液中c(H+)= c(OH—)，溶液顯中性 3、溶液中c(H+)<c(OH—)，溶液顯堿性 |
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視頻來(lái)源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
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