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視頻標簽：離子反應,電解質
所屬欄目：高中化學優質課視頻
視頻課題：魯科版化學1（必修）第2章第2節電解質《離子反應》_遼寧省優課
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魯科版化學1（必修）第2章第2節電解質《離子反應》_遼寧省優課
教學目標
1.了解電解質與非電解質的概念；
2. 知道酸、堿、鹽在水溶液中能發生電離。
2學情分析
學生在初中對酸、堿、鹽已經有了大體的了解，并且對酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電已有初步認識，同時在必修1的第二章 第一節學習了物質的分類，在此基礎上學習第二節 電解質
3重點難點
電解質的概念
4教學過程
4.1第一學時
4.1.1教學活動
活動1【導入】離子反應的引入
大家都知道，許多化學反應都是在水溶液中進行的，參加反應的物質主要是酸、堿、鹽。科學研究和日常生活中經常接觸和應用這些，因此非常有必要對酸、堿、鹽在水溶液中進行反應的實質和規律進行研究。那么這節課我們就來學習水溶液中的“離子反應”。
活動2【活動】猜測物質的導電性
提到“離子”一詞，大家會想到帶電，陰陽離子的定向移動會形成電流，那么請同學們大膽猜測，下列哪些物質能導電？
蔗糖、 NaCl、 ZnCl2、 鋁箔、 CH3COOH、 乙醇、 NH4Cl
活動3【活動】實驗視頻
分別作上述物質在固態，水溶液和ZnCl2的熔融態、NH4Cl溶液到溶液的凝固態的導電性實驗，記錄并引入電解質與非電解質
活動4【講授】一、電解質、非電解質
【投影】1、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物。
2、非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物。
活動5【活動】復習歸納：物質的分類
活動6【講授】電解質、非電解質包含的物質類別
電解質包含：酸、堿、鹽、金屬氧化物等
非電解質包含：多數有機物、非金屬氧化物
蔗糖、乙醇、CO2 、SO3及NH3等
活動7【練習】牛刀小試
1 .下列物質中不屬于電解質的是（ ）
A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl
2 .下列物質屬于非電解質的是（ ）
A. NaHSO4 B. O2 C. 稀鹽酸 D. CO2
活動8【講授】溶液導電性的原因
物質導電的條件是有自由移動的帶電粒子存在，如石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、醋酸溶液和氨水能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由移動的離子是如何產生的呢？為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發生了什么變化。
活動9【活動】NaCl 的溶解和電離
三維動畫演示
活動10【導入】二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。
活動11【講授】電離
1、電離：電解質在水溶液里或熔融狀態時，離解成自由移動的離子的過程。
活動12【導入】電離方程式
現在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產生的，也知道了溶液導電的原因。
電離的條件是什么？
活動13【講授】電離方程式及書寫
2. 電離方程式：表示電解質電離的式子。
NaCl = Na+ + Cl–；FeCl3 = Fe3+ +3Clˉ
活動14【練習】電離方程式書寫練習
寫出下列物質在水溶液里電離的電離方程式：
HCl、HNO3、H2SO4
NaOH、Ba(OH)2
K2SO4、NH4Cl、NaHSO4
活動15【活動】書寫電離方程式的注意事項
①號兩邊各元素的原子個數相等
②等號右邊離子所帶的電荷總數為0
③電離過程，原子團不能拆，如OH–、SO42–、CO32–、NO3–、 NH4+等。
活動16【活動】合作探究：從電離角度看酸、堿、鹽的本質
試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質
活動17【活動】酸堿鹽的定義
氯化氫（而非鹽酸—非行含氧酸的名稱），電離出一個氫離子和一個氯離子。硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？大家能不能一起回答？
酸:電離時生成的陽離子全部是H+ 的化合物。
堿:電離時生成的陰離子全部是OH–的化合物。
鹽:電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。
活動18【練習】判斷正誤
(1)金屬鐵能導電，它是電解質。( )
(2)NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質( )。
(3)盡管固態KNO3不導電，但KNO3是電解質( )。
(4)液態氯化氫不導電，而鹽酸導電，所以鹽酸 是電解質，氯化氫是非電解質。( )
(5)CO2溶于水后所得溶液能導電，但CO2不是電解質。( )
(6)ZnCl2在電流作用下發生電離，產生陰陽離子。( )
活動19【講授】歸納總結
1、能夠導電的物質不一定全是電解質。
2、電解質導電須由外界條件：水溶液里或熔化狀態下。
3、電解質應是在一定條件下本身電離而導電的化合物 。
4、某些難溶于水的化合物如BaSO4、AgCl，它們在熔融狀態下卻能自身電離而導電，也是電解質。
活動20【測試】最后大贏家
下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？
①銅 ②固態NaCl ③CO2 ④氯化氫
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融態的KNO3 ⑨葡萄糖
電解質： 非電解質： 能導電：
活動21【活動】開闊視野
關于酸堿定義有不同的理解：有酸堿質子理論；路易斯的電子理論；阿累尼烏斯的電離理論等。
如酸堿質子理論定義認為：給出質子的物質是酸，接受質子的物質是堿(這里的質子是指H + )。
HCl、H2SO4 、 NaHSO4能給出質子，稱為酸；NH4+、OHˉ、CO32ˉ、SO32ˉ能接受質子，稱為堿；
HCO3ˉ、HSˉ既能給出質子，又能接受質子，稱為兩性物質。
阿累尼烏斯于1903年獲諾貝爾化學獎，而路易斯一生從事化學教育和研究，培養出五位諾貝爾獎獲得者。
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