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視頻標簽：金屬的化學性質
所屬欄目：初中化學優質課視頻
視頻課題：初中化學人教版九年級下冊第八單課題2金屬的化學性質_湖北省 - 廣水
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初中化學人教版九年級下冊第八單課題2金屬的化學性質_湖北省 - 廣水
課題2 金屬的化學性質
知識與技能
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應.
2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸和鹽溶液的置換反應,能用置換反應解釋一些與日常生活有關的問題.
3.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷,并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題.
過程與方法
1.通過實驗探究認識金屬與酸、鹽溶液的反應及其金屬活動性順序.
2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息,能用文字、圖表和化學語言表述有關信息. 3.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工,幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣.
情感、態度、價值觀
1.培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神. 2.感受科學探究對知識構建的重要意義,激發求知欲和培養探究精神.
教學重難點
【重點】
認識金屬的化學性質和金屬活動性順序. 【難點】
運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷和解釋相關的化學問題.
教學準備
【教師準備】 鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件等.
【學生準備】 鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條等.
第一課時
新課導入
1、金屬有哪些相同的物理性質？ 2、決定金屬用途的因素有哪些？
【過渡】金屬的用途不僅與它們的物理性質有關，而且與它們的化學性質關系密切。鋁能在100多年里產量得到大幅度的提高，與鋁有優良的抗腐蝕性能有關。為什么鋁有優良的抗腐蝕性能呢？那么為了能更好地使用金屬,就需要了解金屬的各種性質.上節課我們已經學習了金屬的物理性質,本節課我們來學習金屬的化學性質.
新知構建
【過渡】 許多金屬和氧氣能發生反應.如鐵絲在氧氣中能夠發生反應并放出大量的熱.我們在上冊的學習中接觸到哪些金屬能與氧氣發生化學反應?反應條件如何？
【展示】 鎂帶在空氣中燃燒和鐵在氧氣中燃燒的實驗圖片.
反應現象
化學方程式
Mg 發出 光，放出熱量，生成＿＿的固體
Al ＿ 燃燒，發出＿ 光，放出熱量，生成＿ 的固體
Fe
＿ 燃燒，＿ 四射，放熱，生成＿ 色的固體
Cu
＿ 色的銅變成 ＿
學生描述現象并在白板上寫出反應方程式 【板書】一、金屬與氧氣的反應 金屬+氧氣==金屬氧化物
講解：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應難易和劇烈程度不同
1. 在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2. 在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應 3. 金即使在高溫時也不能與氧氣反應
結論：鎂 鋁、鐵 銅、金的活動性：鎂 鋁﹥鐵 銅﹥金 思考：1.“沙里淘金”“真金不怕火煉”是指什么意思？
2.鋁的化學性質比鐵活潑，為什么鋁的抗腐蝕性能好呢？ 3.在清洗鋁制品（如鋁壺）時應注意什么？ 學生討論回答
引言 :前面我們學習過實驗室制取氫氣，同學們回憶一下用什么藥品？ 學生回答
【板書】二、金屬與酸的反應 【展示】 活動與探究: 將學生分成A、B兩大組:
A組:在四支試管中分別放入兩小塊打磨光亮的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片,各加入約5 mL稀鹽酸,觀察現象,比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口,觀察并記錄實驗現象. B組:用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗,并比較發生的現象.
【設計活動】 請兩位同學在黑板上書寫上述反應的化學方程式,現象由學生口述. 【指導閱讀】 欣賞教材10頁圖8-12金屬與鹽酸反應的比較.
金屬與硫酸反應比較
鎂與硫酸鋅與硫酸鐵與硫酸銅與硫酸
討論：觀察此圖，這四種金屬活動性強弱的結論如何?與前面得出的結論是否一致?
問題1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 、 、 它們反應的劇烈程度依次是 > > .
2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是
> > > .
4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：
活潑金屬 : . 不活潑金屬: . 分類的依據是:
練一練：
有X、Y、Z三種金屬，如果把這三種金屬均投入到稀硫酸中，X、Y表面均無明顯現象，Z表面有大量氣泡產生。若將X、Y這兩種金屬放在氧氣中加熱，X表面無明顯現象，Y表面發黑。則這三種金屬活動性順序為 （ ）
A、X>Y>Z B、Z>Y>X C、Y>X>Z D、Z>X>Y
討論:對于以下的反應，從反應物和生成物的角度
分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 【板書】 置換反應.
【講解】 由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換
反應. 特點: A+BC
AC+B.
小結：1. 請歸納出金屬的化學性質
（1）大多數金屬在一定條件下可以和氧氣反應； （2）活潑金屬可以和酸反應生成氫氣；
2. 判斷常見金屬活潑性的方法
（1）金屬與氧氣能否反應及反應的難易程度 （2）金屬與酸能否反應及反應的劇烈程度
3.置換反應
（1）定義:由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質與另一種化合物的反應. （2）特點:A+BCAC+B.
拓展探究：
黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可以用什么辦法來鑒別它們呢？
物理方法：
化學方法：
板書設計
課題2 金屬的化學性質
一、金屬的化學性質
1、金屬與氧氣的反應 金屬+氧氣==金屬氧化物 2、金屬與酸的反應 置換反應
1、定義:由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質與另一種化合物的反應. 2、特點:A+BCAC+B.
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