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視頻標(biāo)簽：金屬的化學(xué)性質(zhì)
視頻課題：初中化學(xué)人教版九年級下冊第八單課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)_海南省優(yōu)課
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初中化學(xué)人教版九年級下冊第八單課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)_海南省優(yōu)課
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）
一、教學(xué)目標(biāo)： 1、 知識與技能：
（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
（2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 （3）初步認(rèn)識常見金屬活動性的強(qiáng)弱。 過程與方法：
（1）通過對所學(xué)知識的回顧以及對日常生活中有關(guān)的現(xiàn)象的整理，了解金屬與氧氣的反應(yīng)，并從中歸納出幾種金屬的活動性順序。
（2）通過學(xué)生的探究實驗，讓學(xué)生認(rèn)識兩類置換反應(yīng)——金屬與鹽酸、稀硫酸；金屬與與某些金屬化合物溶液。并了解判斷置換反應(yīng)的一些簡單依據(jù)，從而認(rèn)識金屬的活動性順序的確定。
2、 情感態(tài)度與價值觀：
（1）通過小組實驗，引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程；學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的能力、合作意識和實踐的科學(xué)精神
（2）利用金屬的活動性順序解釋一些日常生活中的化學(xué)問題，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。
二、教學(xué)重難點
重點 ：通過實驗探究認(rèn)識金屬活動性順序；認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、
稀硫酸反應(yīng)及與某些金屬化合物的溶液反應(yīng)） 難點：運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷，解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題。 三、教學(xué)方法 ：實驗探究、討論法 四、教學(xué)準(zhǔn)備
儀器、藥品：試管、鑷子、井穴板、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。 五、教學(xué)過程：（第一課時）
教師活動
學(xué)生活動 設(shè)計意圖
【引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下學(xué)習(xí)過的有金屬單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些？
【歸納】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能
提出問題， 回憶已有的知識
引發(fā)學(xué)生思考、回憶
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與氧氣反應(yīng)，能與酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物溶液（如硫酸銅溶液）反應(yīng)。是不是所有金屬都能發(fā)生這些反應(yīng)呢？學(xué)完本節(jié)課就知道了。現(xiàn)在我們先來學(xué)習(xí)金屬與氧氣的反應(yīng)。 在前面我們學(xué)習(xí)了鎂、鐵能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，他們需要條件一樣不？請描述現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式。
小組討論、匯報 考察學(xué)生對問題的歸納能力為引入金屬活動性打下基礎(chǔ)。
補(bǔ)充實驗：用坩堝鉗夾持銅片在酒精燈上加熱。仔細(xì)觀察金屬表面的變化并記錄現(xiàn)象。 【提問】是不是所有的金屬都能和氧氣反應(yīng)呢？有一句俗語，叫做“真金不怕火煉。你想想，這句話說金有什么化學(xué)性質(zhì)？
觀察實驗 學(xué)生回答
讓學(xué)生學(xué)會觀察實驗
【小結(jié)】通過這幾種金屬跟氧氣的反應(yīng)的比較，它們的活潑性一樣不？根據(jù)什么來做出這種判斷？
結(jié)論：鎂、鋁比較活潑；鐵、銅次之；金最不活潑。金屬活潑程度與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度有關(guān)
學(xué)生討論、回答
了解判斷金屬活動性差異的初步方法
【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么我們通常沒有見到鋁被銹蝕？（閱讀課本）
【提問】 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？ 學(xué)生回答
學(xué)生回答
提高學(xué)生閱讀能力
化學(xué)知識密切聯(lián)系實際生活
【講解】一種可燃性氣體的發(fā)現(xiàn)
16世紀(jì)中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)英國化學(xué)家卡文迪許以及其他一些化學(xué)家，都發(fā)現(xiàn)有些金屬與酸反應(yīng)可以生成一種可燃性氣體，并且發(fā)現(xiàn)不同金屬反應(yīng)的劇烈程度不一樣。后來經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)該氣體為氫氣（化學(xué)式：H2）。實驗是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，那么我們通過實驗來探究這個問題。
學(xué)生聆聽
讓學(xué)生了解化學(xué)史
【探究實驗】鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸
【提示】1、按操作規(guī)范進(jìn)行實驗，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。
2、鹽酸、硫酸有腐蝕性使用時要小心
實驗探究： A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。 B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng) 培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。
【引導(dǎo)】學(xué)生進(jìn)行討論、交流和歸納探究結(jié)果
學(xué)生進(jìn)行討
在討論、交流中，吸取
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并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
論、交流。 別人有益的意見，為引入置換反應(yīng)作鋪墊
【設(shè)問】1.在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ 2.哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ 結(jié)論1：根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)，可以幫助我們初步判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。 學(xué)生思考、討論并得出結(jié)論。
為后面學(xué)習(xí)金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。
【設(shè)問】2. 對于能發(fā)生的反應(yīng)，請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？
置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 思考、回答。 初步了解置換反應(yīng)
的應(yīng)特點和規(guī)律。
【講解】早在2000多年前西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動人民早就認(rèn)識了硫酸銅等溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術(shù)的序幕，成為人類冶煉史上的一個重要里程碑。 學(xué)生聆聽 讓學(xué)生了解化學(xué)史
【設(shè)問】我們在講質(zhì)量守恒定律的時，把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。
回答 ，寫出反應(yīng)方程式。 回憶已有知識、引入新知識，為下面的實驗做
鋪墊
【設(shè)問】那么銅能否與硫酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵？ 學(xué)生思考 反向思維，使知識構(gòu)建更合理[來源:學(xué)#科#網(wǎng)] 【講解】鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來。如果一種金屬能把另一種金屬從它的溶液中反應(yīng)出來，那么第一種金屬就比第二種金屬活潑。
學(xué)生傾聽
學(xué)會判斷這兩種金屬的活動性強(qiáng)弱方法。
【探究】以鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的原理來 探究鋁、銅的金屬活動性； 探究銅、銀的金屬活動性。 1、設(shè)計探究方案
（1）藥品的選擇：鋁，銅，硫酸銅溶液，硫酸鋁[Al2(SO4)3]溶液，硝酸銀（AgNO3)溶液 （2）方案設(shè)計
分組討論： 學(xué)生根據(jù)藥品，設(shè)計實驗方案。 學(xué)生匯報， 并進(jìn)行實驗驗證。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實驗設(shè)計能力。將結(jié)論性的知識用實驗探究的方法加以驗證。
科學(xué)家們在經(jīng)過許多類似這樣實驗的研究，歸納和總結(jié)出常見金屬的活動性順序表。我們一起來讀。
學(xué)生齊讀 學(xué)生記住金屬活動順序表
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【課堂練習(xí)】
判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？ （1）銀和稀硫酸 （2）鋅和硫酸銅溶液 （3）金和硫酸銅溶液
學(xué)生思考、回答
培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。
談?wù)勥@節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？
學(xué)生回答 培養(yǎng)學(xué)生對知識的歸納、總結(jié)能力。
【布置作業(yè)】完成課本13頁習(xí)題：1、2、3、4 學(xué)生練習(xí)
鞏固所學(xué)知識
板書設(shè)計
第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一. 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.金屬和氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 = 2Al2O3
空氣中： 2Mg+O2 === 2MgO 2 Cu +O2 === 2 CuO
氧氣中： 3Fe+2O2
==== Fe3
O
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活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 2．金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Cu與稀硫酸不反應(yīng) Cu與稀鹽酸不反應(yīng) 3．金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)
2Al＋3CuSO4 ==== 3Cu＋Al2(SO4)3 Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag
二.置換反應(yīng)
定義:一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 三、常見金屬的活動性順序：
視頻來源：優(yōu)質(zhì)課網(wǎng) www.jjlqy.cn
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